Гидроксид аммония и серная кислота как осадители. Задачи 139 — 140

Исследование сульфат железа(II)-диаммония и нитрата свинца

 

Осаждение сульфат железа(II)-диаммония

 

Задача 139. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество (NH4)2Fe(SO4)2, навеска массой 0,80г; осадитель NH4OH, концентрация 2М.
Решение:
Схема реакции осаждения:

(NH4)2Fe(SO4)2 + 2NH4OH =  Fe(OH)2↓ +2(NH4)2SO4

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора NH4OH, теоретически необходимый для осаждения 0,80г (NH4)2Fe(SO4)2 из пропорции:

1000 : 2 = х : 0, 0054; 
х = (0,0054 . 1000)/2 = 2,7см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NH4OH, необходимый для осаждения:

V(NH4OH) = (1,5 . 2,7) = 4,05см3.

Условия осаждения: 
Определение осложняется тем, что Fe(OH)2  — аморфное соединение,  склонено к уплотнению, что затрудняет последующее отмывание осадка, кроме того при стоянни увеличивается количество примесей, адсорбированных развитой поверхностью аморфного осадка. Fe(OH)2 на воздухе быстро окисляется до Fe(OH)3, поэтому его  отфильтровывают сразу же после осаждения и кратковременного отстаивания.

Видео:Что будет, если капнуть конц серную кислоту в водный аммиак? | 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2H2OСкачать

Что будет, если капнуть конц серную кислоту в водный аммиак? | 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2H2O

Необходимые условия осаждения: 

  • Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.
  • Осаждение ведут из достаточно кон¬центрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
  • Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
  • Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора. 

Ответ: V(NH4OH) = 4,05см3.
 


 

Осаждение нитрата свинца

Задача 140. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Pb(NO3)2, навеска массой 0,50г; осадитель H2SO4, концентрация 1М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HNO3

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора H2SO4, теоретически необходимый для осаждения 0.50г Pb(NO3)2  из пропорции:

1000 : 2 = х : 0,003;
х = (0.003 . 1000)/2 = 1,5см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём H2SO4, необходимый для осаждения:

V(H2SO4) = (1,5 . 1,5) = 2,25см3.

Условия осаждения: 
Определение осложняется тем, что PbSO4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

Видео:Взаимодействие гидроксида натрия с серной и кремниевой кислотойСкачать

Взаимодействие гидроксида натрия с серной и кремниевой кислотой
  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • при осаждении PbSO4 к раствору добавляют небольшое количество НС1, что повышает растворимость осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(H2SO4) = 2,25см3.


 

🎥 Видео

СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭ

Производство серной кислоты | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

Производство серной кислоты | Химия ЕГЭ 10 класс | Умскул

Взаимодействие серной кислоты с металламиСкачать

Взаимодействие серной кислоты с металлами

Взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария и карбонатом натрияСкачать

Взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария и карбонатом натрия

Концентрированная серная кислота. Получаем. Измеряем. Храним.Скачать

Концентрированная серная кислота. Получаем. Измеряем. Храним.

Серная кислота и ее соли. 9 класс.Скачать

Серная кислота и ее соли. 9 класс.

Разбавление серной кислотыСкачать

Разбавление серной кислоты

Серная кислота и металлы за 10 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Серная кислота и металлы за 10 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКА

Опыт 3 Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотойСкачать

Опыт 3     Взаимодействие  гидроксида натрия с соляной кислотой

Особенности серной и азотной кислот | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Особенности серной и азотной кислот | Химия ЕГЭ, ЦТ

Учебный фильм о производстве серной кислотыСкачать

Учебный фильм о производстве серной кислоты

Гидроксид кобальта и серная кислотаСкачать

Гидроксид кобальта и серная кислота

Опасно для здоровья! ⚠️ Опыты с серной кислотойСкачать

Опасно для здоровья! ⚠️ Опыты с серной кислотой

Не повторять! ⚠️ Если серная кислота попадет на кожу #shortsСкачать

Не повторять! ⚠️ Если серная кислота попадет на кожу #shorts

Восстановление МЕТАВАНАДАТА АММОНИЯ. Реакция с СУЛЬФИТОМ НАТРИЯ и СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ.Скачать

Восстановление МЕТАВАНАДАТА АММОНИЯ. Реакция с СУЛЬФИТОМ НАТРИЯ и СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ.

Изучаем химические свойства концентрированной серной кислоты!Скачать

Изучаем химические свойства концентрированной серной кислоты!

Серная кислота из медного купоросаСкачать

Серная кислота из медного купороса

Серная и азотная кислоты! | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

Серная и азотная кислоты! | Химия ЕГЭ 10 класс | Умскул
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии