Как правильно рассчитать массовую долю раствора соли

Определение массовой доли гидрокарбоната натрия

Видео:Теория к заданию ОГЭ №16 (Смеси, правила ТБ, химия в экологии и быту)Скачать

Задача 15.
Через 240 г 25% раствора гидроксида натрия пропустили 33,6 л углекислого газа. Чему равна массовая доля NaHCO₃?
Решение:
M(NaOH) = 40 г/моль;

V_М = 22,4 л.

m(NaOH) = [m(р-ра) ^. W%]/100% = (240 ^.25)/100 = 60 г.

Тогда

Видео:Все типы задания №15 | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

m(H₂O) = m(p-pa) — m(NaOH) = 240 — 60 = 180 г.

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 60/40 = 1,5 моль.

n(CO₂) = V/V_M = 33,6/22,4 = 1,5 моль.

Уравнение реакции имеет вид:

Видео:Гидрокарбонат натрия (питьевая сода)Скачать

NaOH + CO₂ ↔ NaHCO₃

Из уравнения вытекает, что 1 моль СО₂ реагирует с 1 моль NaOH и при этом образуется 1 моль NaHCO₃:

n(NaOH) = n(NaOH) = n(NaHCO₃) = 1,5 моль.

Значит, в данном случае весь углекислый газ и гидроксид натрия прореагировали полностью и, в растворе присутствует только гидрокарбонат натрия.

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Рассчитаем массу NaHCO₃, получим:

m(NaHCO₃) = M(NaHCO₃) ^. n(NaHCO₃) = 84 . 1,5 = 126 г.

Находим массу полученного раствора, которая будет составлять оставшуюся воду и гидрокарбонат натрия, получим:

m(р-ра) = m(H₂O) + m(NaHCO₃) = 180 + 126 + 306 г.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

w%(NaHCO₃) = (126 ^. 100)/306 = 41,18%.

Ответ: w%(NaHCO3) = 41,18%.

Определение массовой доли нитрата калия

Задача 16.
Выпариванием раствора маcсой 500 г с массовой долей нитрата калия 10% удалили 300 г воды определите массовую долю нитрата калия в оставшемся растворе.
Решение:
Расчеты будем проводить по формуле:

w% = [m(cоли) ^. 100%)]/m(p-pa)

Видео:ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать