Электронные формулы марганца, брома и ванадия. Задачи 4 — 5

Составление электронных формул элементов исходя из положения их в таблице Д.И. Менделеева

 

Электронные структуры атомов марганца и брома

 

Задача 4
Исходя из электронных структур атомов марганца и брома, их места в периодической системе, объясните сходство и различие  их химических свойств.
Решение:
Марганец  —  25 –й элемент таблицы Менделеева. Электронная формула марганца имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Валентные электроны находятся на 4s и 3d подуровнях.  На валентных орбиталях атома марганца находится  7электронов. 
Бром – 35 элемент периодической таблицы Электронная формула брома имеет вид:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Валентные электроны находятся на 4s  и подуровнях.  На валентных орбиталях атома  находится  7 электронов. 
Таким образом, марганец и бром не являются электронными аналогами и не должны размещаться в одной и той же подгруппе. Но на валентных орбиталях атомов этих элементов находится одинаковое число электронов – 7. Поэтому оба элемента помещают в одну и ту же группу периодической системы Д.И.Менделеева. Марганец – d-элемент VIIB-группы, а бром – p-элемент VIIA-группы. 
На внешнем энергетическом уровне у атома марганца два электрона, а у брома – семь. Атомы типичных металлов характеризуются наличием небольшого числа электронов на внешнем энергетическом уровне, а следовательно, тенденцией терять эти электроны. Они обладают только восстановительными свойствами и не образуют элементарных отрицательных ионов. Элементы, атомы которых на внешнем уровне содержат более трех электронов, обладают определенным сродством к электрону, а следовательно, приобретают отрицательную степень окисления и даже образуют элементарные отрицательные ионы. Таким образом, марганец, как и все металлы, обладает только восстановительными свойствами, тогда как для брома, проявляющего слабые восстановительные свойства, более свойственны окислительные функции. Общей закономерностью для всех групп, содержащих p- и d-элементы, является преобладание металлических свойств у d-элементов. Следовательно, металлические свойства у марганца сильнее выражены, чем у брома.

 


Электронная формула ванадия

Задача 5.
Напишите электронно-графическую формулу для 23 элемента, определите его валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nlx, где nглавное квантовое число, lорбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение – s, p, d, f), xчисло электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n+1 (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

1s>2s>2р>3s>3р>4s>3d>4р>5s>4d>5р>6s>(5d1) >4f>5d>6р>7s>(6d1-2)>5f>6d>7р

Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева, то для 23 элемента  — ванадия( V –порядковый № 23) электронная формула имеют вид:

V23   1s22s263s264s23d3

Валентные электроны ванадия — 4s23d3  — находятся на 4s и 3d подуровнях На валентных орбиталях атома ванадия находится 5 электронов. Поэтому элемент помещают в пятую группу периодической системы Д.И.Менделеева.


 

💡 Видео

11 класс.Элементы 4 периода.Электронные формулы.Скачать

11 класс.Элементы 4 периода.Электронные формулы.

Электронные формулы d-элементов. Явление проскока электрона.Скачать

Электронные формулы d-элементов. Явление проскока электрона.

8 класс. Распределение электронов в атоме. Электронные формулы.Скачать

8 класс. Распределение электронов в атоме. Электронные формулы.

Как быстро составить электронную конфигурацию атома? [Лайфхак] Урок 5Скачать

Как быстро составить электронную конфигурацию атома? [Лайфхак] Урок 5

Возбужденное состояние атома | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Возбужденное состояние атома | Химия ЕГЭ | Умскул

БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атомаСкачать

БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атома

Строение атома. Как составить электронную и электронно-графическую формулы?Скачать

Строение атома. Как составить электронную и электронно-графическую формулы?

ХИМИЯ ПРОСТО — Электронная конфигурация атомаСкачать

ХИМИЯ ПРОСТО — Электронная конфигурация атома

Электронная формула. Ряд КлечковскогоСкачать

Электронная формула. Ряд Клечковского

Электронные конфигурации | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Электронные конфигурации | Химия ЕГЭ | Умскул

Электронная конфигурация атома "Проскок электрона"Скачать

Электронная конфигурация атома "Проскок электрона"

Электронные конфигурации атомов. Химия – простоСкачать

Электронные конфигурации атомов.  Химия – просто

Электронные формулы атомов (практика). Учимся составлять электронные формулы атомов.Скачать

Электронные формулы атомов (практика). Учимся составлять электронные формулы атомов.

Валентность. Учимся определять валентность элементов по формуламСкачать

Валентность. Учимся определять валентность элементов по формулам

Как решать 1 задание из ЕГЭ по химии "Электронная конфигурация атома"Скачать

Как решать 1 задание из ЕГЭ по химии "Электронная конфигурация атома"

Подсчет валентных электронов (видео 3) | Периодическая таблица| ХимияСкачать

Подсчет валентных электронов (видео 3) | Периодическая таблица|  Химия

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА И СТРОЕНИЕ АТОМАСкачать

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА И СТРОЕНИЕ АТОМА

Энергетические уровни. 8 класс.Скачать

Энергетические уровни. 8 класс.

Электронные конфигурации первых 36 элементов для задания 1 | Химия ЕГЭ УМСКУЛ Богдан ЧагинСкачать

Электронные конфигурации первых 36 элементов для задания 1 | Химия ЕГЭ УМСКУЛ Богдан Чагин

СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА IV и VII | Таисия Фламель | ВебиумСкачать

СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА IV и VII | Таисия Фламель | Вебиум
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии