Вычисление длины диполя и дипольного момента молекулы

Задача 254.

Дипольный момент молекулы HCN равен 2,9D. Вычислить длину диполя.

Решение:

Дипольный момент молекулы равен произведению абсолютного значения заряда электрона g (1,60 ^. 10^-19 Кл) на расстояние l между центрами положительного и отрицательного зарядов в диполе:

Отсюда

Учитывая, что 1D = 3,33 ^. 10^-30Кл ^. м, находим длину диполя:

Ответ: 6,04 ^. 10^-11 м.

Задача 255.
Длина диполя молекулы фтороводорода равна 4 ^. 10^-11м. Вычислить ее дипольный момент в дебаях и в кулон-метрах.
Решение:
Дипольный момент молекулы равен произведению абсолютного значения заряда электрона g (1,60 ^. 10^-19Кл) на расстояние l между центрами положительного и отрицательного зарядов в диполе:

Дипольный момент измеряют в дебаях (D), 1D = 3,33 ^. 10^-30Кл ^. м).

Находим дипольный момент молекулы в кулон-метрах:

Вычисляем дипольный момент молекулы в дебаях:

Видео:Как отличать полярные молекулы от неполярных? Дипольный момент.Скачать

Ответ: 6,04^. 10^-30 Кл^. м = 1,92D.

Задача 256.
Дипольные моменты молекул Н₂О и Н₂S равны соответственно 1,84 и 0,94D. Вычислить длины диполей. В какой молекуле связь более полярна? Указать направления дипольных моментов связей в этих молекулах.
Решение:
Дипольный момент молекулы равен произведению абсолютного значения заряда электрона g (1,60^. 10^-19Кл) на расстояние l между центрами положительного и отрицательного зарядов в диполе:

Дипольный момент измеряют в дебаях (D), 1D = 3,33 . 10-30Кл . м).

Вычислим длину связи молекулы Н₂О:

Вычислим длину связи молекулы H₂S:

Так как дипольный момент молекулы Н₂О больше, чем молекулы H₂S, то в молекуле Н₂О связь более полярна. Учитывая, что атомы кислорода и серы более электроотрицательнее атома водорода, то дипольные моменты связей будут направлены от атома водорода соответственно к атому кислорода и серы (Н→ О, H →S).

Ответ: 0,038 и 0,020 нм.

Задача 257.
Описать пространственное строение неполярной молекулы ВеСI₂. Какие АО бериллия участвуют в образовании связей Ве—С1?
Решение:
В молекуле BeCl₂ валентный электронный слой атома бериллия содержит две электронных пары:

Поэтому электронные облака атома бериллия будут максимально удалены друг от друга при sp-гибридизации, когда их оси совпадают и направлены противоположно друг к другу, что приводит к нулевому значению дипольного момента, молекула приобретает линейное строение:

При образовании молекулы BeCl₂ в образовании связей Be—Cl участвуют две sp-гибридные АО бериллия.

Задача 258.
Дипольный момент молекулы SO₂ равен 1,бID, молекулы СО₂ — нулю. Одинаковы ли валентные углы ОSО и ОСО? Ответ мотивировать.
Решение:
Дипольный момент – величина векторная, направленная от положительного конца диполя к отрицательному. Поэтому дипольный момент многоатомной молекулы следует рассматривать как некоторую сумму дипольных моментов связей; она зависит не только от полярности каждой связи, но и от взаимного расположения этих связей.

В линейных молекулах типа АВ₂, в нашем случае в молекуле СО₂, дипольные моменты связей С=О направлены друг к другу и поэтому взаимно компенсируются, что и приводит к нулевому значению суммарного диполя молекулы. Поэтому углы ОСО равны 1800. Схема молекулы СО₂ имеет вид:

Так как дипольный момент молекулы SO₂ имеет значение больше нуля, то дипольные моменты связей S—O направлены друг к другу под углом, молекула имеет угловую структуру:

Взаимное расположение связей в молекуле SO₂ угловое, т.е. молекула построена в форме треугольника. Поэтому валентные углы ОSО и ОСО не одинаковы.

Задача 259.
Дипольный момент молекулы СS₂ равен нулю. Каким типом гибридизации АО углерода описывается образование этой молекулы?
Решение:
Электронная конфигурация атома углерода 1s²2s²2р². Электронное строение его валентных орбиталей в стационарном состоянии может быть представлено следующей схемой:

Электронное строение валентных орбиталей атома углерода в возбужденном состоянии представлено следующей схемой:

Четыре неспаренных электрона возбуждённого атома углерода могут участвовать в образовании четырёх ковалентных связей по обычному механизму с другими атомами химических элементов. Так как дипольный момент молекулы CS₂ равен нулю, то молекула имеет линейное строение. В CS₂ валентный электронный слой содержит четыре пары электронов, по две пары с двух сторон атома углерода:

Поэтому в молекуле CS₂ углерод находится в состоянии sp-гибридизации. Образовавшиеся равноценные sp-гибридные орбитали образуют одинарные — связи C—S, а два неспаренных р-облака, перекрываясь образуют — связь с атомами серы. Поэтому в молекуле CS₂ sp-гибридные облака ориентируются в противоположных направлениях, молекула имеет линейное строение. В линейных молекулах типа АВ₂, в нашем случае в молекуле CS₂, дипольные моменты связей С=S направлены друг к другу и поэтому взаимно компенсируются, что и приводит к нулевому значению суммарного диполя молекулы. Поэтому углы SСS равны 180⁰. Схема молекулы СS2 имеет вид:

S → C ← S

Задача 260.
Дипольные моменты молекул ВF₃ и NF₃ равны соответственно О и 0,2D. Какими типами гибридизации AO бора и азота описывается образование этих молекул?
Решение:
а) В молекуле BF₃ валентный электронный слой атома бора содержит три пары электронов:

Электронные облака атома бора будут максимально удалены друг от друга при sp²-гибридизации, когда оси связей
B—F направлены друг к другу под углом 120⁰ (т.е. в направлениях к вершинам правильного треугольника), молекула будет иметь форму:

Такое расположение связей взаимно компенсирует их дипольные моменты, так что суммарное значение дипольного момента молекулы трифторида бора равно нулю.

б) В молекуле NF₃ валентный электронный слой атома азота содержит четыре пары электронов:

Поэтому электронные облака атома азота будут максимально удалены друг от друга при sp³-гибридизации, когда оси связей N—F будут направлены к вершинам тетраэдра (углы между этими направлениями составляют 109⁰28’). При образовании молекулы NF₃ атом азота расположен в центре тетраэдра, а атомы фтора расположены в трёх вершинах тетраэдра, к четвёртой вершине направлено электронное облако неподелённой пары электронов атома азота. Образовавшаяся фигура – тригональная пирамида. Дипольный момент такой молекулы будет иметь значение больше нуля.