Диоксид серы и сернистая кислота. Задачи 859 — 862

Характеристика окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты

Задача 859. 

Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить примерами.

Решение:

Сера в SO2 и H2SO3 находится в своей промежуточной степени окисления +4, поэтому SO2 и H2SO3 могут проявлять как восстановительные, так и окислительные
свойства. 
а) Сера как восстановитель


2SO2 + O↔ 2SO3;
H2SO3 + Cl2 + H2O ↔ H2SO4 + 2HCl.

Здесь степень окисления серы повышается от +4 до +6.

б) Сера как окислитель

SO2 + 2H2S ↔ 3S↓ + 2H2O;
H2SO3 + 2H2S ↔ 3S↓ + 3H2O.

Здесь степень окисления серы понижается от +4 до 0.


Задача 860. 
Закончить уравнения реакций:
а) H2S + SO2 ↔   ;  
б) H2SO3 + I2 ↔  ;
в) KMnO4 + SO2 + H2O ↔  ;
г) HIO3 + H2SO3 ↔  .
Указать, какие свойства проявляют в каждой из этих реакций диоксид серы или сернистая кислота.
Решение:
а) H2S + SO2 ↔ 3S↓ + 2H2O
Уравнения ионно-молекулярного баланса:

Ионно-молекулярное уравнение:

2S2- + SO2 + 4H+ = 3S0 + 2H2O

Видео:Химия 9 класс (Урок№12 - Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№12 - Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.)

Молекулярная форма:

2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O.

Таким образом, диоксид серы проявляет свойства окислителя, а сероводород — восстановителя. 

б) H23 + I2 ↔ SO3 + 2HI
Уравнения ионно-молекулярного баланса:

Ионно-молекулярное уравнение:

SO32- + I20 = SO3 + 2I

Молекулярная форма:

H2SO3 + I2 = SO3 + 2HI.

Таким образом, сернистая кислота проявляет свойства восстановителя. 

в) 2KMnO4 + SO2 + 2H2O↔ 2MnO2↓ +  K2SO4 + 3H2SO4

Уравнения ионно-молекулярного баланса:

Видео:Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.Скачать

Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.

Ионно-молекулярное уравнение:

3SO2 + 2MnO4  + 10H2O = 3SO42- + 2MnO2 + 12H+ + 8OH

Молекулярная форма:

2KMnO4 + SO2 + 2H2O ↔2MnO2↓  +  K2SO4 + 3H2SO4

Таким образом, диоксид серы проявляет свойства восстановителя. 

г) HIO3 + 3H2SO3 ↔ HI + 3H2SO4

Уравнения ионно-молекулярного баланса:

Восстановитель 3|6|SO32- + H2O — 2e = SO42- + 2H+  процесс окисления
  Окислитель        1|2|IO3 + 6H+ + 6e = I + 3H2O процесс восстановления

Видео:Диоксид серы Сернистая кислота СульфитыСкачать

Диоксид серы  Сернистая кислота  Сульфиты

Ионно-молекулярное уравнение:

3SO32- + IO3  + 3H2O + 6H+ ↔ 3SO42- + I + 6H+ + 3H2O

Молекулярная форма:

HIO3 + 3H2SO3 ↔ HI + 3H2SO4

Таким образом, сернистая кислота проявляет свойства восстановителя.


Задача 861. 
Какие из перечисленных осушителей можно использовать для удаления влаги из SO2: Н2SO4(конц.), КОН(к.), Р2O5(к.), К2CO3(к.)?
Решение:
а)  Н2SO4(конц.) бурно реагирует с водой с образованием гидратов, в основном моногидратов:

 Н2SO4(конц.)+ nH2O ↔ H2SO4 . nH2

б) SO2 как кислотный оксид реагирует с кристаллическим КОН с образованием кислой соли:

КОН(к) + SO2(г) ↔ КНSO3(к)

в) SO2 как кислотный оксид реагирует с кристаллическим К2СО3 с образованием соли сернистой кислоты и диоксида углерода:

К2СО3(к) + SO2(г) ↔КSO3(к) + СО2(г)

г) Р2О5 бурно реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты:

Р2О5 + 3Н2О ↔ 2Н3РО4

Таким образом, Н2SO4(конц.) и Р2О5 можно применить для осушения SO2.


Задача 862.
Сколько литров SO2, взятого при нормальных условиях, надо пропустить через раствор НСIО3, чтобы восстановить 16,9 г ее до НСI?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Рассчитаем объем SO2, необходимый для восстановления HCO3 из пропорции:

84,45 : (3 . 22,4) = 16,9 : x;   x =  [16,9 (3 . 22,4)]/84,45 = 13,45 л.

Ответ: V(SO2) = 13,45 л.


🌟 Видео

Все про серную кислоту | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Все про серную кислоту | Химия ОГЭ 2023 | Умскул

Соединения серы. 9 класс.Скачать

Соединения серы. 9 класс.

Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)

СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭ

На что способен ТРИОКСИД СЕРЫ?Скачать

На что способен ТРИОКСИД СЕРЫ?

Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)

Серная кислота и ее соли. 9 класс.Скачать

Серная кислота и ее соли. 9 класс.

Неметаллы. Тема 14. Сера. Оксиды серы (IV) и серы (VI)Скачать

Неметаллы. Тема 14. Сера. Оксиды серы (IV) и серы (VI)

Оксид серы. Способы получения и химические свойства | ХимияСкачать

Оксид серы. Способы получения и химические свойства | Химия

СЕРА | Химия 9 классСкачать

СЕРА | Химия 9 класс

Сера и её соединения. Решение задачСкачать

Сера и её соединения. Решение задач

Е консервант-диоксид серы (Е220)Скачать

Е консервант-диоксид серы (Е220)

Испытания вина. Определение диоксида серы.Скачать

Испытания вина. Определение диоксида серы.

Кислородные соединения серы. Видеоурок 13. Химия 9 классСкачать

Кислородные соединения серы. Видеоурок 13. Химия 9 класс

Реакция сероводорода с оксидом серы IV. Химический опытСкачать

Реакция сероводорода с оксидом серы IV. Химический опыт

Виноголик. Что такое диоксид серы?Скачать

Виноголик. Что такое диоксид серы?

Соединения серы. Видеоурок 12.2. Химия 9 классСкачать

Соединения серы. Видеоурок 12.2. Химия 9 класс
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии