«Химия. 8 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Биография Д. Дальтона

Ответ на вопрос 1 (1).
Основные положения атомической теории.
1. Материя состоит из мельчайших частиц — неделимых атомов, которые не разрушаются и не создаются.
2. Все атомы одного элемента одинаковы по величине и имеют одинаковую массу (все атомы водорода имеют массу 1,67 . 10^–24 г).
З. Атомы различных элементов обладают различной массой и размерами (атом водорода весит 1,б74 . 10^–24 г, а атом кислорода 2,667 . 10^–23 г).
4. Сложные частицы состоят из определенного числа входящих в это вещество различных атомов. Молекула воды Н₂О — 2 атома водорода и 1 атом кислорода, она имеет только такой состав и никак не другой.
5. Масса сложной частицы определяется суммой масс составляющих ее атомов элементов. 

Мr(Н₂О) = 2Аr(Н) + Аr(О)=2 ^. 1 + 16 = 18.

Ответ на вопрос 2 (2).
1. Для атома Дальтон ввел такие характеристики, как вес и размеры.
2. Для молекулы Дальтон ввел характеристику массы (веса).

Ответ на вопрос 3 (3).
Дальтон составил первую таблицу относительных атомных и молекулярных масс веществ. Эти массы относительны, т.е. за единицу принимается атомная масса водорода. Он впервые установил относительные массы водорода, кислорода, азота, углерода, аммиака, оксидов серы и азота и др.

Ответ на вопрос 4 (4).
Частицы (молекулы) в веществах находятся на некотором расстоянии друг от друга, а при взаимодействии с другими веществами мы отдаляем их еще больше — это и имел в виду Дальтон. Под его определение подходят все типы реакций:

1. Реакция соединения — 2Н₂ + O₂ = 2Н₂О;
2. Реакция разложения — СаСО₃ = СаО + СО₂;
3. Реакция замещения — Fe + СoSO₄ = FeSO₄ + Сu;
4. Реакция обмена — NаOН + HCl = NaСI + Н₂O.