Атмосферная коррозия | Задания 281-283

Анодный и катодный процессы при атмосферной коррозии

 

Как правильно решать задачи на атмосферную коррозию

 

 

Задание 281. 

Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Решение:

а) Олово имеет менее отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,14 В), чем железо (-0,44 В), поэтому оно является катодом, железо – анодом. При контакте олова и железа в атмосфере разрушаться будет  железо:

Анодный процесс: Fe0 — 2    = Fe2+
Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O2 + H2O + 2    = 2OH

 Так как ионы Fe2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Fe(OH)2.

б) Цинк имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,763 В), чем железо (-0,44 В), поэтому он является анодом, железо – катодом.

Анодный процесс: Zn0 — 2    = Zn2+
Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O2 + H2O + 2    = 2OH

 Так как ионы Zn2+ с гидроксид-ионами ОН образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Zn(OH)2.


Задание 282.
Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
Решение:
Стандартный электродный потенциал для полуреакции Cu0 — 2  = Cu2+ равен +0,34 В, поэтому медь не реагирует с хлороводородной и разбавленной серной кислотами в отсутствии кислорода воздуха с выделением водорода. В ряду напряжений металлов медь стоит после водорода, поэтому она не вытесняет водород из растворов кислот и воды. Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясняется это тем, что стандартный электродный потенциал для цинка (0,763 В) значительно электроотрицательнее, чем для меди (0,34 В), поэтому образуется гальваническая пара, в которой цинк является анодом, а медь – катодом. Происходят следующие электрохимические процессы:

Анодный процесс: Zn0 — 2  = Zn2+
Катодный процесс: + + 2   = Н20↑

Ионно-молекулярная форма процесса:

Zn0 + 2H+ = Zn2+ + Н20↑

Таким образом, при опускании в раствор разбавленной кислоты медной пластинки, контактирующей с цинковой пластинкой, наблюдается выделение пузырьков газообразного водорода, так как протекает реакция:

Zn0 + 2H+ = Zn2+ + Н20


Задание 283.
Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Решение:
а) Коррозия лужёного железа в атмосферных условиях. Стандартный электродный потенциал системы: Sn0 — 2   = Sn2+ (0,14 В) значительно больше, чем стандартный электродный потенциал (0,44 В), отвечающий системе: Fe0 — 2   = Fe2+. Поэтому анодом будет являться железо, а катодом – олово. При контакте олова и железа в атмосфере разрушаться будет  железо:

Анодный процесс: Fe0 — 2   = Fe2+
Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O2 + H2O + 2   = 2OH

Так как ионы Fe2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Fe(OH)2.

б) Коррозия лужёной меди в атмосферных условиях. Олово имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,14 В), чем медь (+0,34 В), поэтому оно является анодом, мед – катодом. При контакте олова и меди в атмосфере разрушаться будет  олово:

Анодный процесс: Sn0 — 2   = Sn2+
Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O2 + H2O + 2   = 2OH

Так как ионы Sn2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Sn(OH)2.


💡 Видео

Коррозия металлов и меры по ее предупреждению. 8 класс.Скачать

Коррозия металлов и меры по ее предупреждению. 8 класс.

Атмосферная коррозия и ее защитаСкачать

Атмосферная коррозия и ее защита

Коррозия металла. Химия – ПростоСкачать

Коррозия металла. Химия – Просто

Электрохимическая коррозияСкачать

Электрохимическая коррозия

Коррозия металлов и её предупреждениеСкачать

Коррозия металлов и её предупреждение

Классификация коррозионных процессовСкачать

Классификация коррозионных процессов

9 класс § 20 "Коррозия металлов и способы защиты от нее".Скачать

9 класс § 20  "Коррозия металлов и способы защиты от нее".

Коррозия металла (часть 2). Химия – ПростоСкачать

Коррозия металла (часть 2). Химия – Просто

Коррозия простым языкомСкачать

Коррозия простым языком

Коррозия металлов, способы защиты от неёСкачать

Коррозия металлов, способы защиты от неё

Электрохимическая коррозия (алюминий — медь)Скачать

Электрохимическая коррозия (алюминий — медь)

Химия 11 класс (Урок№9 - Коррозия металлов и её предупреждение.)Скачать

Химия 11 класс (Урок№9 - Коррозия металлов и её предупреждение.)

Коррозия металлов и способы защиты от неё. Видеоурок 25. Химия 9 классСкачать

Коррозия металлов и способы защиты от неё. Видеоурок 25. Химия 9 класс

коррозия металловСкачать

коррозия металлов

Коррозия металловСкачать

Коррозия металлов

Урок 22. Коррозия металлов. Химия 11 классСкачать

Урок 22. Коррозия металлов. Химия 11 класс

Химия 9 Коррозия металловСкачать

Химия 9 Коррозия металлов

Коррозия металловСкачать

Коррозия металлов

Лекция 8: коррозия металлов, поверхностные явления , коллоидные системы.Скачать

Лекция 8: коррозия металлов, поверхностные явления , коллоидные системы.

8. Коррозия металловСкачать

8. Коррозия металлов
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии