Количественное осаждение нитрата серебра

Задача 131. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество AgNO₃, навеска массой 1,30г; осадитель NH₄SCN, концентрация 15%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

AgNO₃ + NH₄SCN = AgSCN↓ + NH₄NO₃

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу NH₄SCN:

m(NH₄SCN) = M_Э(NH4SCN) ^. n(NH₄SCN) = (76,066 ^. 0,0081) = 0,62г.

Теперь рассчитаем объём раствора NH₄SCN, теоретически необходимый для осаждения 1,30г AgNO₃ из пропорции:

100 : 15 = х : 0,62; 
х = (0,62 ^. 100)/15 = 4,13см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NaCl, необходимый для осаждения:

V(NaCl) = (1,5 ^. 4,13) = 6,2см³.

Условия осаждения: 
Определение осложняется тем, что AgSCN склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Видео:ГПсПР #133 - Мистическое Яйцо и Святая Вода с БФФ, Людовик с БримомСкачать

Ответ: V(NH₄SCN) = 6,2см³.
 

Задача 132. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество AgNO₃, навеска массой 1,50г; осадитель NH₄SCN, концентрация 0,05М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

AgNO₃ + NH₄SCN = AgSCN↓ + NH₄NO₃

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора NH₄SCN, теоретически необходимый для осаждения 1,50г AgNO₃ из пропорции:

1000 : 0,1 = х : 0,00938; 
х = (0,00938 ^. 1000)/0,1 = 93,8см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NaCl, необходимый для осаждения:

V(NaCl) = (1,5 ^. 93,8) = 140,7см³.

Условия осаждения: 
Определение осложняется тем, что AgSCN склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ_: V(NH₄SCN) = 140,7см³.