«Химия. 8 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Биография А. Авогадро — великого итальянского химика

Ответ на вопрос 1 (1).
Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре, давлении) содержится одинаковое число молекул.
Это дало возможность легко и точно определить относительные массы молекул газообразных веществ.

Ответ на вопрос 2 (2).
Газы при нагревании расширяются, т.е. занимают больший объем, таким образом, в разных условиях разное количество газов может занимать одинаковый объем. С повышением давления газы сжимаются, что также отражается на объеме.

Ответ на вопрос 3 (3).

 

Ответ на вопрос 4 (4).

NH₃ — аммиак; Н₂S — сероводород; С₂H₄ — этилен; СН₄ — метан;
Н₂O — вода; СО₂ — углекислый газ; СО — угарный газ;
N₂O — оксид азота (I) NO — оксид азота (II); N₂O₃ — оксид азота (III);
NO₂ — оксид азота (IV); N₂O₅ — оксид азота (V); N₂ — азот;
O₂ — кислород; Н₂ — водород.
Авогадро смог правильно рассчитать массы и формулы этих соединений делением их плотностей на плотность водорода, принятую за эталон.
 

Ответ на вопрос 5 (5).
N₂ — азот; O₂ — кислород; Н₂ — водород.
Авогадро стал первым, кто записал эти формулы именно в таком виде.

Ответ на вопрос 6 (6).
Большую часть воздуха составляют азот и кислород, имеющие относительные молекулярные массы 28 и 32 соответственно. Пары воды имеют относительную молекулярную массу 18, что меньше азота и кислорода. Поэтому 1 л влажного воздуха, в котором молекулы азота и кислорода замещаются на молекулы воды, будет легче.