Вычисление процентного содержания свинца, марганца и калия в аналитическом образце вещества

Расчет процентного содержания свинца в образце сплава

Задача 171. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемый образец сплав, навеска массой 2,1200г; определяемое вещество Pb; весовая форма PbCrO4, массой равной 0,6472г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.  

Ar(Pb) = 207,2; 
Mr(PbCrO4) = 323,196; 
f = Ar(Pb)/Mr(PbCrO4) =
= 207,2/323,196 = 0,6411.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Р% = (0,6472 . 0,6411 . 100%)/1,1200 = 19,57%.

Ответ: Р% = 19,57%.
 


Вычисление процентного содержания марганца в образце сульфата марганца

Задача 172. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество марганца сульфат, навеска массой 0,4318г; определяемое вещество Mn ; весовая форма Mn2P2O7, массой равной 0,1817г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Ar(Mn) = 54,938; 
Mr(Mn2P2O7) = 228,886; 
f = 2Ar(Mn)/Mr(Mn2P2O7) =
= (2 . 54,938)/228,886 = 0,4800.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,1817 . 0,4800 . 100%)/0,4218 = 21,28%.

 
Ответ: Р% = 21,28%.

 


Вычисление процентного содержания калия в образце хлорида калия

Задача 173. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество калия хлорид, навеска массой 0,8717г; определяемое вещество К ; весовая форма K2PtCl6, массой равной 0,5117г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.  

Ar(K) = 39,098; 
Mr(K2PtCl6) = 485,994; 
f = 2Ar(K)/Mr(K2PtCl6) =
= (2 . 39,098)/485,994 = 0,1609.


Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,5117 . 0,1609 . 100%)/0,8717 = 9,45%.

Ответ: Р% = 9,45%


📺 Видео

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного вещества

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.Скачать

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Моментальный способ вычисления процентов без составления пропорций. Всё гениальное простоСкачать

Моментальный способ вычисления процентов без составления пропорций. Всё гениальное просто

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

Задание №27: массовая доля вещества в растворе | Химия 10 класс | УмскулСкачать

Задание №27: массовая доля вещества в растворе | Химия 10 класс | Умскул

Количественный химический анализ.Скачать

Количественный химический анализ.

70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)Скачать

70. Массовая доля растворенного вещества в растворе (часть 1)

Качественный анализ | Аналитическая химияСкачать

Качественный анализ | Аналитическая химия

приготовление раствораСкачать

приготовление раствора

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА ПО ПРОДУКТАМ СГОРАНИЯ. ХИМИЯ ЕГЭСкачать

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА ПО ПРОДУКТАМ СГОРАНИЯ. ХИМИЯ ЕГЭ

ВАЛЕНТНОСТЬ 8 КЛАСС ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Валентность Химических ЭлементовСкачать

ВАЛЕНТНОСТЬ 8 КЛАСС ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Валентность Химических Элементов
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии