Задача 162.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец сталь, навеска массой 0,8220г; определяемое вещество Sn; весовая форма SnO2, масса равна 0,0673г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:
где
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.
Ar(Sn) = 118,71;
Mr(SnO2) = 150,71;
f = Ar(Sn)/Mr(SnO2) =
= 118,71/150,71 = 0,7877.
Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:
Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать
Р% = (0,0673 . 0,7877 . 100%)/0,8220 = 6,45%.
Ответ: Р% = 6,45%.
Вычисление процентного содержания кремния в образце стали
Задача 163.
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец сталь, навеска массой 1,2315г; определяемое вещество Si; весовая форма SiO2, масса равна 0,1329г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:
где
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.
Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать
Ar(Si) = 28,0855;
Mr(SiO2) = 60,0855;
f = Ar(Si)/Mr(SiO2) =
= 28,0855/60.0855 = 0,4674.
Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:
Р% = (0,1329 . 0,4674 . 100%)/1,2315 = 5,04%.
Ответ: Р% = 5,04%.
Вычисление процентного содержания фосфора в образце стали
Задача 164.
Вычислите процентное содержание определяемого веще¬ства в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество сталь, навеска массой 1,4214г; определяемое вещество Р ; весовая форма Mg2P2O7, массой равной 0,2329г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:
Видео:Химия 9 класс (Урок№16 - Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора(V).)Скачать
где
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.
Ar(P) = 30,974; Mr(Mg2P2O7) = 222,558;
f = 2Ar(P)/ Mr(Mg2P2O7) =
= (2 . 30,974)/222,558 = 0,2783.
Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:
Р% = (0,2329 . 0,2783 . 100%)/1,4214 = 4,56%.
Ответ: Р% = 4,56%.
🎥 Видео
Химия фосфора | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать
9 класс. Урок 5. Фосфор. Строение и свойства.Скачать
Соединения кремния. 9 класс.Скачать
Составление формул соединений. 8 класс.Скачать
ВАЛЕНТНОСТЬ. Графические формулы веществ | Химия | TutorOnlineСкачать
Составление формулы оксидов. ПримерСкачать
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать
Вычисление массы растворённого вещества и растворителя | Химия 8 класс #26 | ИнфоурокСкачать
Фосфор. Химические свойстваСкачать
Занятие 10. ФотометрияСкачать
Химия 8 класс (Урок№16 - Свойства, получение, применение оксидов.)Скачать
Теории кислот, оснований и растворов. Теория Аррениуса-Оствальда. 11 класс.Скачать
Определение формулы органических соединений. 1 часть. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать
СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать
Химическая связь. Формулы Льюиса. 8 класс.Скачать
Химия 8 класс (Урок№5 - Закон постоянства состава веществ. Химические формулы.)Скачать
