Вычисление процентного содержания кадмия, свинца и хлорида калия в аналитическом образце сплава или соли

Задача 180. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемый образец сплав, навеска массой 1,2018г; определяемое вещество Cd; весовая форма Cd₂P₂O₇, массой равной 0,4273г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

Ar(Cd) = 112,411; 
Mr(Cd₂P₂O₇) = 398,77; 
f = 2Ar(Cd)/Mr(Cd₂P₂O₇) =
= (2 ^. 112,411)/398,77 = 0,5634.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Видео:Моментальный способ вычисления процентов без составления пропорций. Всё гениальное простоСкачать

Р% = (0,4273 ^. 0,5634 ^. 100%)/1,2018 = 20,05%.

 
Ответ: Р% = 20,05%.
 

Вычисление процентного содержания хлорида калия в образце соли хлорида калия

Задача 181. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемый образец калия хлорид, навеска массой 0,9617г; определяемое вещество KCl; весовая форма K₂PtCl₆, массой равной 0,4716г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g- масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.  

Видео:Решение задач на проценты способом пропорции. 6 класс.Скачать

Ar(KCl) = 74,55; 
Mr(K₂PtCl₆) = 485,994; 
f = 2Ar(KCl)(K₂PtCl₆) =
= (2 ^. 74,55)/485,994 = 0,3068.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,4716 ^. 0,3068 ^. 100%)/0,9617 = 15,045%.

Ответ: Р% = 15,045%.
 

Вычисление процентного содержания свинца в образце нитрата свинца

Задача 182. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемый образец нитрат свинца, навеска массой 0,7514г; определяемое вещество Pb; весовая форма PbCrO₄, массой равной 0,3518г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

Видео:САМЫЙ ПРОСТОЙ СПОСОБ считать проценты () – показываю на примерахСкачать

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.  

Ar(Pb) = 207,2; 
Mr(PbCrO₄) = 323,196; 
f = Ar(Pb)/Mr(PbCrO₄) =
= 207,2/323,196 = 0,6411.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,3518 ^. 0,6411 ^. 100%)/0,7514 = 30,02%.

Ответ: Р% = 30,02%.

🎦 Видео

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионыСкачать

"Золотой дождь". Получение кристаллов йодида свинца (химия)Скачать

Как считать процентыСкачать

Нитрат свинца и "Буря в пробирке" (химия)Скачать

Получение свинцаСкачать

Опыты по химии. Термическое разложение нитрата свинцаСкачать

Качественная реакция ионов бария с серной кислотойСкачать

Реакция йодида калия и нитрата свинцаСкачать

Синтез диоксида свинца(PbO2)Скачать

Растворение иодида свинца(II) при нагреванииСкачать

Решение задач на проценты способом пропорции. Практическая часть - решение задачи. 6 класс.Скачать

Разложение нитрата свинца при нагреванииСкачать

Синтез НИТРАТА СВИНЦА Pb(NO3)2. Растворение СВИНЦА в АЗОТНОЙ КИСЛОТЕ. Опыты по химии домаСкачать

Нахождение процентов от данного числа. Практическая часть - решение задачи. 5 класс.Скачать

синтез иодида свинца (||). PbI₂Скачать

ОСАЖДЕНИЕ ЙОДИДА СВИНЦА (II) - НПО ДУСТХИМПРОМСкачать