Вычисление процентного содержания алюминия, сульфата алюминия и сульфата железа (ⅠⅠ) в аналитическом образце вещества

Задача 174. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество сульфат алюминия, навеска массой 1,2000г; определяемое вещество  Al; весовая форма Al₂O₃, массой равной 0,1218г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.  

Ar(Al) = 26,98; 
Mr(Al₂O₃) = 101,96; 
f = 2Ar(Al)/Mr(Al₂O₃) =
= (2 ^. 26,98)/101,96 = 0,5292.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,1218 ^. 0,5292 ^. 100%)/1,1200 = 5,37%.

Ответ: Р% = 5,37%.
 

Вычисление процентного содержания сульфата аммония в образце сульфата аммония

Задача 175. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество сульфат алюминия, навеска массой 1,4000г; определяемое вещество  Al₂(SO₄)₃; весовая форма Al₂O₃, массой равной 0,0522г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Mr[Al₂(SO₄)₃] = 342,158; 
Mr(Al₂O₃) = 101,96; 
f = Mr[Al₂(SO₄)₃]/Mr(Al₂O₃) =
= 342,158/101,96 = 3,3558.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,0522 ^. 3,3558 ^. 100%)/1,4000 = 12,51%.

 
Ответ: Р% = 12,51%.
 

Вычисление процентного содержания FeSO₄ в образце сульфата железа (ⅠⅠ)

Задача 176. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество сульфат железа, навеска массой 0,9800г; определяемое вещество FeSO₄; весовая форма Fe₂O₃, массой равной 0,3775г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.  

Mr(FeSO₄) = 151,911; 
Mr(Fe₂O₃) = 159,69; 
f = 2Mr(FeSO₄)/Mr(Fe₂O₃) =
= (2 ^. 151,911)/159,69 = 1,9025.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (03775 ^. 1,9025 ^. 100%)/0,9800 = 9,45%.

Ответ: Р% = 9,45%.

📸 Видео

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

Химия 9 класс : Соединения алюминияСкачать

Молярная масса. 8 класс.Скачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

получение сульфата алюминияСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Составление формул соединений. 8 класс.Скачать

Получение сульфата железа III(Путём изменения валентности)Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Моментальный способ вычисления процентов без составления пропорций. Всё гениальное простоСкачать

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.Скачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Фотоколориметрический метод определения концентрации ионов железаСкачать