Вычисление процентного содержания алюминия, сульфата алюминия и сульфата железа (ⅠⅠ) в аналитическом образце вещества

Расчет процентного содержания алюминия в образце сульфата алюминия

Задача 174. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество сульфат алюминия, навеска массой 1,2000г; определяемое вещество  Al; весовая форма Al2O3, массой равной 0,1218г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.  

Ar(Al) = 26,98; 
Mr(Al2O3) = 101,96; 
f = 2Ar(Al)/Mr(Al2O3) =
= (2 . 26,98)/101,96 = 0,5292.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,1218 . 0,5292 . 100%)/1,1200 = 5,37%.

Ответ: Р% = 5,37%.
 


Вычисление процентного содержания сульфата аммония в образце сульфата аммония

Задача 175
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество сульфат алюминия, навеска массой 1,4000г; определяемое вещество  Al2(SO4)3; весовая форма Al2O3, массой равной 0,0522г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Mr[Al2(SO4)3] = 342,158; 
Mr(Al2O3) = 101,96; 
f = Mr[Al2(SO4)3]/Mr(Al2O3) =
= 342,158/101,96 = 3,3558.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,0522 . 3,3558 . 100%)/1,4000 = 12,51%.

 
Ответ: Р% = 12,51%.

 


Вычисление процентного содержания FeSO4 в образце сульфата железа (ⅠⅠ)

Задача 176. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество сульфат железа, навеска массой 0,9800г; определяемое вещество FeSO4; весовая форма Fe2O3, массой равной 0,3775г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f — аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.  

Mr(FeSO4) = 151,911; 
Mr(Fe2O3) = 159,69; 
f = 2Mr(FeSO4)/Mr(Fe2O3) =
= (2 . 151,911)/159,69 = 1,9025.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (03775 . 1,9025 . 100%)/0,9800 = 9,45%.

Ответ: Р% = 9,45%.


📹 Видео

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Химия 9 класс : Соединения алюминияСкачать

Химия 9 класс : Соединения алюминия

Молярная масса. 8 класс.Скачать

Молярная масса. 8 класс.

получение сульфата алюминияСкачать

получение сульфата алюминия

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного вещества

Получение сульфата железа III(Путём изменения валентности)Скачать

Получение сульфата железа III(Путём изменения валентности)

Составление формул соединений. 8 класс.Скачать

Составление формул соединений. 8 класс.

Моментальный способ вычисления процентов без составления пропорций. Всё гениальное простоСкачать

Моментальный способ вычисления процентов без составления пропорций. Всё гениальное просто

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.Скачать

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

Фотоколориметрический метод определения концентрации ионов железаСкачать

Фотоколориметрический метод определения концентрации ионов железа
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии