Вычисление потери от растворимости сульфата кальция в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости (8 видео)

Расчет потери от растворимости сульфата бария при промывании его указанным объёмом серной кислоты

Задача 239.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок CaSO_4, массой 0,70г, Пр(CaSO₄) = 9,1 ^. 10^-6; промывная жидкость Н₂SO₄, объёмом 400 см³, концентрацией 1%.
Решение:
Mr(CaSO₄) = 138,144; Mr(Н₂SO₄) = 98,066.
Рассчитаем массу Н₂SO₄ в 1 дм³ раствора из пропорции:

100 : 1 = 1000 : х; х = (1000 ^. 1)/100 = 10г.

Теперь рассчитаем молярную концентрацию раствора:

C_M(Н₂SO₄) = m(Н₂SO₄)/Mr(Н₂SO₄) =
= 10/96,066 = 0,1M.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Вычислим растворимость в молях на 1 дм³ CaSO₄ в чистой воде, обозначив её через «х«, получим:

Н₂SO₄ – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов SO₄^2- равна концентрации кислоты:

[SO₄^2-] = 0,0204 моль/дм³.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Так как ионы Са²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Са²⁺] = х, а ионы из осадка SO₄^2- и из промывной жидкости, тогда [SO₄^2-] = х + 0,1. Поскольку х << 0,1 , то можно считать, что вся концентрация ионов SO₄^2-в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [SO₄^2-] = 0,1моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.

Поскольку

Пр(СaSO₄) = [Ca²⁺] ^. [SO₄^2-] =
= x² = 9,1 ^. 10^-6 то,

подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Пр(СaSO₄) = ^х ^. 0,1.

Откуда

Видео:Произведение растворимости (ПР или Ksp)Скачать

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка СaSO₄ 500 см³ 1% раствора H₂SO₄ мы вносим существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Видео:Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Ответ: 6,29 ^.10^-3 г; 8,96 ^. 10^-1%.

Вычисление потери от растворимости сульфата кальция при промывании его указанным объёмом воды

Задача 240.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок CaSO₄, массой 0,60г, Пр(CaSO₄) = 9,1 ^. 10^-6; промывная жидкость Н₂SO₄, объёмом 400 см³, концентрацией 0,02М.
Решение:
Mr(CaSO₄) = 138,144.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм³ CaSO₄ в чистой воде, обозначив её через «х«, получим:

H₂SO₄ – сильный электролит, и поэтому

концентрация ионов SO₄^2- равна концентрации кислоты:

Видео:ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|AllesСкачать

[SO42-] = 0,0204моль/дм³.

Так как ионы Са²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Са²⁺] = х, а ионы из осадка SO₄^2- и из промывной жидкости, тогда [SO₄^2-] = х + 0,02. Поскольку х << 0,02 , то можно считать, что вся концентрация ионов SO₄^2- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [SO₄^2-] = 0,02моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(СaSO₄) = [Ca²⁺] ^. [SO42-] = x² = 9,1 ^. 10^-6 то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Видео:Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать

Таким образом, при промывании осадка СaSO₄ 500 см³ 0,02М раствора H₂SO₄ мы вносим очень существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 2,5 ^. 10^-2г; 4,17%.

Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости карбоната сребра
3. Расчт потери от растворимости хромата свинца