Задача 251.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbCrO4, массой 0,50 г, Пр(PbCrO4) = 1,8 . 10-14; промывная жидкость K2CrO4, объёмом 250 см3, концентрацией 0,01%.
Решение:
Mr(PbCrO4) = 323,196; Mr(K2CrO4) = 194,192.
Рассчитаем массу K2CrO4:
100 : 0,01 = 1000 : х;
х = (1000 . 0,01)/100 = 0,1 г.
Рассчитаем молярную концентрацию раствора:
Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать
CM(K2CrO4) = m(K2CrO4)/Мr(K2CrO4) =
= 0,1/194,192 = 0,000515M.
Вычислим растворимость PbCrO4 в молях на 1 дм3 в чистой воде, обозначив её через х, получим:
K2CrO4 – сильный электролит, и поэтому:
Видео:Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать
концентрация ионов CrO42- равна концентрации соли:
[CrO42-] = 0,000515 моль/дм3.
Так как ионы Pb2+ поступают в раствор только из осадка, то [Pb2+] = х, а ионы CrO42- из осадка и из промывной жидкости, тогда
[CrO42-] = х + 0,000515. Поскольку х << 0,000515 , то можно считать, что вся концентрация ионов CrO42- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости —
[CrO42-] = 0,000515 моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(PbCrO4) = [Pb2+] . [CrO42-] то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:
Пр(PbCrO4) = х . 0,000515.
Откуда
Видео:Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать
x = Пр(PbCrO4)/0,000515 =
= 1,8 . 10-14/0,000515 = 3,5 . 10-11
Потери (г) за счёт растворимости равны:
Потери в процентах равны:
Таким образом, при промывании осадка PbCrO4 250 см3 0,01% раствора K2CrO4 мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.
Видео:Арифметическая прогрессия. Задание с практическим содержанием.Скачать
Ответ: 3,5 . 10-9 г; 5,66 . 10-7%.
Вычисление потери от растворимости оксалата бария промывании его указанным объёмом щавелевой кислоты
Задача 252.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости.
Осадок PbСrO4, массой 0,10 г, Пр(PbCrO4) = 1,8 . 10-14; промывная жидкость Н2О, объёмом 200 см3.
Решение:
Mr(PbСrO4) = 323,194.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм3 PbСrO4, обозначив её через «х», получим:
Произведение растворимости PbСrO4 — величина справочная Пр(PbСrO4) = 1,8 . 10-14, поскольку:
Пр(PbСrO4) = Пр(PbCrO4) = [Pb2+] . [CrO42-] = х2 = 1,8 . 10-14.
Видео:Использование графов при решении задачСкачать
Откуда
Потери (г) за счёт растворимости равны:
Потери в процентах равны:
Видео:Решение графических задач на тему Газовые законыСкачать
Таким образом, при промывании осадка PbSCrO4 200 см3 воды мы вносим существенную погрешность в результате потерь от растворимости.
Ответ: 8,66 . 10-5 г; 8,66 . 10-3%.
Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости карбоната сребра
3. Расчт потери от растворимости кристаллогидрата хромата бария
🎬 Видео
Вычисление массы растворённого вещества и растворителя | Химия 8 класс #26 | ИнфоурокСкачать
Сопромат. Часть 1. Растяжение (сжатие). Построение эпюр продольных сил и нормальных напряжений.Скачать
Вычисление корня по формуле ТейлораСкачать
Математический анализ, 15 урок, АссимптотыСкачать
Урок 169. Задачи на вычисление работы в термодинамикеСкачать
Задачи на концентрациюСкачать
Решение тригонометрических уравнений. Подготовка к ЕГЭ | Математика TutorOnlineСкачать
Решение задач на пластинки | Решение задач по химии | Химия ЕГЭ, ЦТ, ЦЭСкачать
Математика| СтепениСкачать
Обработка результатов эксперимента. 1. Классификация погрешностейСкачать
Решение задач на приготовление и смешивание растворов | ХимияСкачать
21.04 - дискра, рекуррентные соотношенияСкачать
Урок 4. Погрешность косвенных измеренийСкачать