Вычисление потери от растворимости хромата свинца в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

Вычисление потери от растворимости хромата свинца при промывании его указанным объёмом оксалата аммония

Задача 251.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbCrO4, массой 0,50 г,  Пр(PbCrO4) = 1,8 . 10-14; промывная жидкость K2CrO4, объёмом 250 см3, концентрацией 0,01%.
Решение:
Mr(PbCrO4) = 323,196; Mr(K2CrO4) = 194,192.
Рассчитаем массу K2CrO4:

100 : 0,01 = 1000 : х
х = (1000 . 0,01)/100 = 0,1 г.

Рассчитаем молярную концентрацию раствора:

Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

CM(K2CrO4) = m(K2CrO4)/Мr(K2CrO4) =
= 0,1/194,192 = 0,000515M.

Вычислим растворимость PbCrO4 в молях на 1 дм3 в чистой воде, обозначив её через х, получим:

K2CrO4 – сильный электролит, и поэтому:

Видео:Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

концентрация ионов CrO42-  равна концентрации соли:

[CrO42-]  = 0,000515 моль/дм3.

Так как ионы Pb2+ поступают в раствор только из осадка, то [Pb2+] = х, а ионы CrO42- из осадка и из промывной жидкости, тогда
[CrO42-]  = х + 0,000515. Поскольку х << 0,000515 , то можно считать, что вся концентрация ионов CrO42- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости —
[CrO42-]  = 0,000515 моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(PbCrO4) = [Pb2+] . [CrO42-]  то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(PbCrO4) = х . 0,000515.

Откуда

Видео:Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать

Математика Задачи на концентрацию и растворы

x = Пр(PbCrO4)/0,000515 =
= 1,8 . 10-14/0,000515 = 3,5 . 10-11

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны: 

Таким образом, при промывании осадка PbCrO4 250 см3 0,01% раствора K2CrO4 мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Видео:Арифметическая прогрессия. Задание с практическим содержанием.Скачать

Арифметическая прогрессия. Задание с практическим содержанием.

Ответ: 3,5 . 10-9 г; 5,66 . 10-7%. 
 


Вычисление потери от растворимости оксалата бария промывании его указанным объёмом щавелевой кислоты

Задача 252. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости.
Осадок PbСrO4, массой 0,10 г,  Пр(PbCrO4) = 1,8 . 10-14; промывная жидкость Н2О, объёмом 200 см3.
Решение:
Mr(PbСrO4) = 323,194.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм3 PbСrO4, обозначив её через «х», получим:

Произведение растворимости PbСrO4 — величина справочная Пр(PbСrO4) = 1,8 . 10-14, поскольку:

Пр(PbСrO4) =  Пр(PbCrO4) = [Pb2+] . [CrO42-] = х2 = 1,8 . 10-14.

Видео:Использование графов при решении задачСкачать

Использование графов при решении задач

Откуда 

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Видео:Решение графических задач на тему Газовые законыСкачать

Решение графических задач на тему Газовые законы

Таким образом, при промывании осадка PbSCrO4 200 см3 воды мы вносим существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 8,66 . 10-5 г; 8,66 . 10-3%.  


Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости карбоната сребра
3. Расчт потери от растворимости кристаллогидрата хромата бария


🎬 Видео

Вычисление массы растворённого вещества и растворителя | Химия 8 класс #26 | ИнфоурокСкачать

Вычисление массы растворённого вещества и растворителя  | Химия 8 класс #26 | Инфоурок

Сопромат. Часть 1. Растяжение (сжатие). Построение эпюр продольных сил и нормальных напряжений.Скачать

Сопромат. Часть 1. Растяжение (сжатие). Построение эпюр продольных сил и нормальных напряжений.

Вычисление корня по формуле ТейлораСкачать

Вычисление корня по формуле Тейлора

Математический анализ, 15 урок, АссимптотыСкачать

Математический анализ, 15 урок, Ассимптоты

Урок 169. Задачи на вычисление работы в термодинамикеСкачать

Урок 169. Задачи на вычисление работы в термодинамике

Задачи на концентрациюСкачать

Задачи на концентрацию

Решение тригонометрических уравнений. Подготовка к ЕГЭ | Математика TutorOnlineСкачать

Решение тригонометрических уравнений. Подготовка к ЕГЭ | Математика TutorOnline

Решение задач на пластинки | Решение задач по химии | Химия ЕГЭ, ЦТ, ЦЭСкачать

Решение задач на пластинки | Решение задач по химии | Химия ЕГЭ, ЦТ, ЦЭ

Математика| СтепениСкачать

Математика| Степени

Обработка результатов эксперимента. 1. Классификация погрешностейСкачать

Обработка результатов эксперимента. 1. Классификация погрешностей

Решение задач на приготовление и смешивание растворов | ХимияСкачать

Решение задач на приготовление и смешивание растворов | Химия

21.04 - дискра, рекуррентные соотношенияСкачать

21.04 - дискра, рекуррентные соотношения

Урок 4. Погрешность косвенных измеренийСкачать

Урок 4. Погрешность косвенных измерений
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии