Вычисление потери от растворимости BaСО3 и Ag2СО3 в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости (2 видео)

Расчет потери от растворимости осадка карбоната бария при промывании его указанным объёмом карбоната аммония

Задача 216.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСО₃, массой 0,50г, Пр(BaСО₃) = 5,1 ^. 10^-9; промывная жидкость (NH₄)₂CO₃, объёмом 200см³, концентрацией 0,02М.
Решение:
Mr[(NH₄)₂CO₃] = 96 г/моль;
Мr(ВаСО₃) = 197,327 г/моль.
Обозначим растворимость BaCО₃моль/дм3 через х, тогда

(NH₄)₂CO₃ – сильный электролит, и поэтому:

Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

концентрация ионов [СО₃^2-] равна концентрации кислоты:

[СО₃^2-] = 0,002 моль/дм³.

Так как ионы Ва²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Ва²⁺] = х, а ионы [СО₃^2-] из осадка и из промывной жидкости, тогда [СО₃^2-] = х + 0,02. Поскольку х << 0,02 , то можно считать, что вся концентрация ионов [СО₃^2-] в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [СО₃^2-] = 0,02 моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaСO₃) = [Ва²⁺] ^.[СО₃^2-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Пр(BaСO₃) = х ^. 0,002.

Видео:ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|AllesСкачать

Откуда

Пр(BaСO₃)/0,002 = (5,1 ^. 10^-9)/0,002 =
= 2,55 ^. 10^-7 моль/дм³.

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Видео:Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Таким образом, при промывании осадка BaСO₃ 200 см³ 0.02 М раствора (NH₄)₂CO₃ мы вносим очень малую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 1 ^. 10^-5 г; 2 ^. 10^-3%.

Вычисление потери от растворимости осадка карбоната серебра при промывании его указанным объёмом карбоната калия

Задача 217.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости.
Осадок Ag₂СО₃, массой 0,40г, Пр(Ag₂СО₃) = 5 ^. 10^-12; промывная жидкость K₂CO₃, объёмом 300см³, концентрацией 0,03М.
Решение:
Mr(Ag₂СО₃) = 275,736 г/моль;
Мr(K₂СО₃) = 138,196 г/моль.
Обозначим растворимость Ag₂СО₃ моль/дм3 через х, тогда

Видео:Коэффициент растворимости + решение задачиСкачать

К₂CO₃ – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов [СО₃^2-] равна концентрации кислоты:

[СО₃^2-] = 0,03моль/дм³.

Так как ионы Ag⁺ поступают в раствор только из осадка и их, соответственно, в 2 раза больше чем ионов [СО₃^2-], то [Ag⁺] = 2х, а ионы [СО₃^2-] поступают из осадка и из промывной жидкости, тогда [СО₃^2-] = х + 0,03. Поскольку х << 0,03 , то можно считать, что вся концентрация ионов [СО₃^2-] в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [СО₃^2-] = 0,03 моль/дм₃, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(Ag₂СО₃) = 5 ^. 10^-12, то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Видео:Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Пр(Ag₂СО₃) = [Ag⁺]² ^. [СО₃^2-] =
= (2х)² ^. х = 5 ^. 10^-12;
Пр(Ag₂СО₃) = 4х² ^. 0,03 =
= 5 ^. 10^-12 = 4х² ^. 0,03.

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Видео:Произведение растворимости (ПР или Ksp)Скачать

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка Ag₂СО₃ 300 см3 0,03 М раствора K₂CO₃ мы вносим небольшую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 5,34 ^. 10^-4 г; 1,34 ^. 10^-1%.

Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости сульфата бария
3. Расчт потери от растворимости хромата свинца