Задача 122.
Определите нормальность раствора КОН, если на титрование 15,00 см3 его израсходовали 18,70 см3 раствора НСl [Т(HCl) = 0,002864 г/см3].
Решение:
Т(HCl) = 0,002864 г/см3;
V(HCl) = 18,70 см3;
V(KOH) = 15,00 см3;
CH(KOH) = ?
Уравнение реакции имеет вид:
КОH + HCl = NaCl + H2O
Определяемое вещество (А) – КОH; М = 56,1 г/моль. Титрант: HCl; М = 36,46 г/моль. Их молярные концентрации равны нормальным.
- 1. Расчет нормальности раствора титранта по титру вещества
- 2. Расчет нормальности раствора определяемого вещества
- 1. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3раствора, зная титр этого раствора
- 2. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная р и w% этого раствора
- 3. Рассчитаем объем раствора HCl (w% = 30,14 %, p = 1,15 г/см3), необходимый для приготовления 1дм3 с титром 0,003650 г/см3
- 1. Расчет нормальности раствора буры
- 2. Расчет молярности раствора титранта
- 🌟 Видео
1. Расчет нормальности раствора титранта по титру вещества
Для расчета нормальности раствора титранта используем формулу:
СН(В) = [Т(В) · 1000]/Э(B), где
Видео:Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать
Т(В) — титр раствора титранта; Э(B) — эквивалентная масса титранта.
Тогда
СН(HCl) = [Т(HCl) · 1000]/Э(HCl) = (0,002864 · 1000)/36,46 = 0,078552 моль.
2. Расчет нормальности раствора определяемого вещества
Нормальность раствора КОН рассчитаем по формуле:
СН(А) = [СН(В) · V(B)]/V(A), где
СН(В) — нормальность раствора титранта; V(B) — объем раствора титранта; V(A) — объем раствора определяемого вещества.
Тогда
Видео:Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать
СН(КОН) = [СН(HCl) · V(HCl)]/V(КОН) = (0,078552 · 18,70)/15,00 = 0,097928 моль/дм3.
Ответ: СН(КОН) = 0,097928 моль/дм3.
Задача 123.
Определите объём раствора НСl (w% = 30,14 %, p = 1,15 г/см3), который следует взять для приготовления 1 дм3 раствора с титром HCl, равным 0,003650 г/см3.
Решение:
V(к) = 1 дм3 = 1000 см3;
Т(HCl) = 0,003650 г/см3;
w%(HCl) = 30,14%;
p(HCl) = 1,15 г/см3;
V(HCl) = ?
1. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная титр этого раствора
Расчет массы HCl производим по формуле:
m(A) = T(A) · 1000.
Тогда
m1(HCl) = T(HCl) · 1000 = 0,003650 · 1000 = 3,65 г.
2. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная р и w% этого раствора
Расчет массы HCl производим по формуле:
w% = [m(A) · p(p-pa) · 1000]/100%, где
Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать
m(A) — масса вещестыва в 1 дм3 раствора; p(p-pa) — плотность раствора.
Тогда
m(A) = [w% · p(p-pa) · 1000]/100%.
Отсюда
m2(HCl) = [w% · p(HCl) · 1000]/100% = 30,14% · 1,15 г/см3 · 1000 см3]/100% = 346,61 г.
3. Рассчитаем объем раствора HCl (w% = 30,14 %, p = 1,15 г/см3), необходимый для приготовления 1дм3 с титром 0,003650 г/см3
Для расчета объема используем пропорцию:
3,65 г : х см3 = 346,61 г : 1000 см3;
х = (3,65 · 1000)/346?61 = 10,53 см3, т.е. V(HCl) = 10,53 см3.
Видео:Кислотно-основное титрование. 11 класс.Скачать
Ответ: V(HCl) = 10,53 см3.
Задача 124.
Из навески буры 0,6227 г приготовили 200 см3 раствора. 20,00 см3 этого раствора оттитровали 19,50 см3 раствора HCl. Вычислите нормальную концентрацию раствора буры и молярную концентрацию раствора НСl.
Решение:
а(Na2B4O7 · 10H2O) = 0,6227 г;
Vк(Na2B4O7 · 10H2O) = 200 см3;
V(Na2B4O7 · 10H2O) = 20,00 см3;
V(HCl) = 19,50 см3.
CM(HCl) = ?
СН(Na2B4O7 · 10H2O) = ?
Определяемое вещество (А) – Na2B4O7 · 10H2O; М = 381,37 г/моль; Э = 190,685 г/моль. Титрант: HCl
Уравнение реакции имеет вид:
Na2B4O7 · 10H2O + 2HCl > 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O.
1. Расчет нормальности раствора буры
Нормальность раствора буры рассчитаем по формуле:
СН(А) = [(а · 1000)/Vк]/Э(А), где
а — максса навески; Vк — объем общего раствора; Э(А) — эквивалентная масса определяемогол вещества.
Видео:Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать
Тогда
СН{[а(Na2B4O7 · 10H2O) · 1000]Vк(Na2B4O7 · 10H2O)}/V(Na2B4O7 · 10H2O) =
= [(0,6227 · 1000)/200]/190,685 = 0,01633 моль/дм3.
2. Расчет молярности раствора титранта
Молярность раствора HCl рассчитаем по формуле:
СН(В) = [CH(A) · V(A)]/V(B), где
CH(A) — нормальность раствора определяемого вещества; V(A) — объем раствора определяемого вещества; V(B) — объем раствора титранта.
Тогда
CM(HCl) = CН(HCl) = [СН(Na2B4O7 · 10H2O) · V(HCl)]/V(Na2B4O7 · 10H2O) =
= [0,6227 · 20]/19,50 = 0.01675 моль/дм3.
Ответ: 0,01633 моль/дм3; 0,01675 моль/дм3.
Задачи на расчт молярности раствора:
1. Расчт молярности раствора кислоты
2. Расчт молярности раствора основания
3. Расчт молярности раствора соли
🌟 Видео
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать
Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать
Расчеты в титриметрическом анализе.Скачать
Что такое нормальная концентрация?Скачать
Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 1.Скачать
Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.Скачать
4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.Скачать
Титрование и расчет концентраций растворовСкачать
Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать
Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать
Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.Скачать
Приготовление стандартного раствораСкачать
Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать
Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 2.Скачать
Как найти молярную и нормальную концентрациюСкачать