Расчет нормальности и молярности раствора определяемого вещества методом титрования

Задача 122. 
Определите нормальность раствора КОН, если на титрование 15,00 см3 его израсходовали 18,70 см3 раствора НСl [Т(HCl) = 0,002864 г/см3]. 
Решение:
Т(HCl) = 0,002864 г/см3;
V(HCl) = 18,70 см3;
V(KOH) = 15,00 см3;
CH(KOH) = ?

Уравнение реакции имеет вид:

КОH + HCl = NaCl + H2O

Определяемое вещество (А) – КОH; М = 56,1 г/моль. Титрант: HCl; М = 36,46 г/моль. Их молярные концентрации равны нормальным. 

1. Расчет нормальности раствора титранта по титру вещества

Для расчета нормальности раствора титранта используем формулу:

СН(В) = [Т(В) · 1000]/Э(B), где

Видео:Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

Т(В) — титр раствора титранта; Э(B) — эквивалентная масса титранта.

Тогда

СН(HCl) = [Т(HCl) · 1000]/Э(HCl) = (0,002864 · 1000)/36,46 = 0,078552 моль.

2. Расчет нормальности раствора определяемого вещества

Нормальность раствора КОН рассчитаем по формуле:

СН(А) = [СН(В) · V(B)]/V(A), где

СН(В) — нормальность раствора титранта; V(B) — объем раствора титранта; V(A) — объем раствора определяемого вещества.

Тогда

Видео:Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрии

СН(КОН) = [СН(HCl) · V(HCl)]/V(КОН) = (0,078552 · 18,70)/15,00 = 0,097928 моль/дм3.
 
Ответ: СН(КОН) =  0,097928 моль/дм3.

 


Задача 123. 
Определите объём раствора НСl (w% = 30,14 %, p = 1,15 г/см3), который следует взять для приготовления 1 дм3 раствора с титром HCl, равным 0,003650 г/см3
Решение:
V(к) = 1 дм3 = 1000 см3;
Т(HCl) = 0,003650 г/см3;
w%(HCl) = 30,14%; 
p(HCl) = 1,15 г/см3;
V(HCl) = ?

1. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная титр этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

m(A) = T(A) · 1000.

Тогда

m1(HCl) = T(HCl) · 1000 = 0,003650 · 1000 = 3,65 г.


2. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм3 раствора, зная р и w% этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

w% = [m(A) · p(p-pa) · 1000]/100%, где

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

m(A) — масса вещестыва в 1 дм3 раствора; p(p-pa) — плотность раствора.

Тогда

m(A) = [w% · p(p-pa) · 1000]/100%.

Отсюда

m2(HCl) = [w% · p(HCl) · 1000]/100% = 30,14% · 1,15 г/см3 · 1000 см3]/100% = 346,61 г.

3. Рассчитаем объем раствора HCl (w% = 30,14 %, p = 1,15 г/см3), необходимый для приготовления 1дм3 с титром 0,003650 г/см3

Для расчета объема используем пропорцию:

3,65 г : х см3 = 346,61 г : 1000 см3;
х = (3,65 · 1000)/346?61 = 10,53 см3, т.е. V(HCl) = 10,53 см3.

Видео:Кислотно-основное титрование. 11 класс.Скачать

Кислотно-основное титрование. 11 класс.

Ответ: V(HCl) = 10,53 см3.
 


Задача 124. 
Из навески буры 0,6227 г приготовили 200 см3 раствора. 20,00 см3 этого раствора оттитровали 19,50 см3 раствора HCl. Вычислите нормальную концентрацию раствора буры и молярную концентрацию раствора НСl. 
Решение:
а(Na2B4O7 · 10H2O) = 0,6227 г;
Vк(Na2B4O7 · 10H2O) = 200 см3;
V(Na2B4O7 · 10H2O) = 20,00 см3;
V(HCl) = 19,50 см3.
CM(HCl) = ?
СН(Na2B4O7 · 10H2O) = ?

Определяемое вещество (А) – Na2B4O7 · 10H2O; М = 381,37 г/моль; Э = 190,685 г/моль. Титрант: HCl

Уравнение реакции имеет вид:

Na2B4O7 · 10H2O + 2HCl > 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O.

1. Расчет нормальности раствора буры

Нормальность раствора буры рассчитаем по формуле:

СН(А) = [(а · 1000)/Vк]/Э(А), где

а — максса навески; Vк —  объем общего раствора;  Э(А) — эквивалентная масса определяемогол вещества.

Видео:Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать

Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.

Тогда

СН{[а(Na2B4O7 · 10H2O) · 1000]Vк(Na2B4O7 · 10H2O)}/V(Na2B4O7 · 10H2O) = 
= [(0,6227 · 1000)/200]/190,685 = 0,01633 моль/дм3.

2. Расчет молярности раствора титранта

Молярность раствора HCl рассчитаем по формуле:

СН(В) = [CH(A) · V(A)]/V(B), где

CH(A) — нормальность раствора определяемого вещества; V(A) — объем раствора определяемого вещества; V(B) — объем раствора титранта.

Тогда

CM(HCl) = CН(HCl) = [СН(Na2B4O7 · 10H2O) · V(HCl)]/V(Na2B4O7 · 10H2O) =
= [0,6227 · 20]/19,50 = 0.01675 моль/дм3.

Ответ: 0,01633 моль/дм3; 0,01675 моль/дм3


Задачи на расчт молярности раствора:
1. Расчт молярности раствора кислоты
2. Расчт молярности раствора основания
3. Расчт молярности раствора соли


🌟 Видео

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.

Расчеты в титриметрическом анализе.Скачать

Расчеты в титриметрическом анализе.

Что такое нормальная концентрация?Скачать

Что такое нормальная концентрация?

Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 1.Скачать

Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 1.

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.Скачать

Алгоритм решения расчетных задач в аналитической химии.

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.Скачать

4.Молярность и нормальность растворов. Подготовка к олипиадам по химии 8-9 класс.

Титрование и расчет концентраций растворовСкачать

Титрование и расчет концентраций растворов

Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.Скачать

Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.

Приготовление стандартного раствораСкачать

Приготовление стандартного раствора

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.Скачать

Задача на расчет молярной концентрации (См) по схемам ОВР + титрование.

Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 2.Скачать

Общая характеристика титриметрического анализа. Часть 2.

Как найти молярную и нормальную концентрациюСкачать

Как найти молярную и нормальную концентрацию
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии