Проведение количественного осаждения сульфата железа (ⅠⅠⅠ) и хлорида кальция

Уравнения реакции осаждения сульфата железа (ⅠⅠⅠ)

Задача 113. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Fe2(SO4)3, навеска массой 0,95 г; осадитель NH4OH, концентрация 20%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Fe2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

Видео:Уроки химии с БСК. Урок №2. Хлорид кальцияСкачать

Уроки химии с БСК. Урок №2. Хлорид кальция

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу NH4OH:

m(NH4OH) = М(NH4OH) .  n(NH4OH) = (35 .  0,0071) = 0,25 г.

Видео:Качественная реакция на ион трехвалентного железаСкачать

Качественная реакция на ион трехвалентного железа

Теперь рассчитаем объём раствора NH4OH, теоретически необходимый для осаждения 0,95 г Fe2(SO4)3, учитывая, что плотность раствора близка к единице  из пропорции:

100 : 20 = х : 0,25; 
х = (0,25 . 100)/20 = 1,25 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NH4OH, необходимый для осаждения:

V(NH4OH) = (1,5 . 1,25) = 1,875 см3.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что Fe(OH)3  — аморфное соединение,  склонено к уплотнению, что затрудняет последующее отмывание осадка, кроме того при стоянни увеличивается количество примесей, адсорбированных развитой поверхностью аморфного осадка. Поэтому Fe(OH)3  отфильтровывают сразу же после осаждения и кратковременного отстаивания.

Видео:ПОЛУЧЕНИЕ хлоридов железа (II и III)Скачать

ПОЛУЧЕНИЕ хлоридов железа (II и III)

Необходимые условия осаждения: 
Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.

  • Осаждение ведут из достаточно концентрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
  • Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
  • Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора. 

Ответ: V(NH4OH) = 1,875 см3.
 


Уравнения реакции осаждения хлорида кальция

Задача 114. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество  CaCl2, навеска массой 1,00 г; осадитель (NH4)2C2O4, концентрация 2N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Видео:Взаимодействие железа с сульфатом медиСкачать

Взаимодействие железа с сульфатом меди

(NH4)2C2O4 + CaCl2  = CaC2O4↓ + 2NH4Cl

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Видео:Получение оксалата железа. Пирофорное железо.Скачать

Получение оксалата железа. Пирофорное железо.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 1,00 г   из пропорции:

1000 : 4 = х : 0,018;
х = (0,018 . 1000)/4 = 4,5 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH4)2C2O4, необходимый для осаждения:

V[(NH4)2C2O4] = [1,5 . 4,5] = 6,75 см3.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что CaC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

Видео:Равновесие в растворе роданида железаСкачать

Равновесие в растворе роданида железа
  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • при осаждении CaC2O4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH4)2C2O4] = 6,75 см3.


💡 Видео

Взаимодействие хлорида железа III с роданидом калияСкачать

Взаимодействие хлорида железа III с роданидом калия

Взаимодействие хлора с железомСкачать

Взаимодействие хлора с железом

Как получить Хлорид Железа lll в домашних условияхСкачать

Как получить Хлорид Железа lll в домашних условиях

Получение сульфата алюминия (3 способа)Скачать

Получение сульфата алюминия (3 способа)

Сульфат алюминия + кальций хлористый = химическая реакция или про высолы на стенах.Скачать

Сульфат алюминия + кальций хлористый = химическая реакция или про высолы на стенах.

Растворение ЖЕЛЕЗА в СОЛЯНОЙ КИСЛОТЕ. Получение ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА.Химические опыты.Chemistry experienceСкачать

Растворение ЖЕЛЕЗА в СОЛЯНОЙ КИСЛОТЕ. Получение ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА.Химические опыты.Chemistry experience

Получение хлорида железа 3Скачать

Получение хлорида железа 3

Получение хлорида калия (synthesis of potassium chloride) KClСкачать

Получение хлорида калия (synthesis of potassium chloride) KCl

Получение пирофорного железа Щавелевая кислота гидроксид калия железный купорос Желтый осадок Искры!Скачать

Получение пирофорного железа Щавелевая кислота гидроксид калия железный купорос Желтый осадок Искры!

Перекристаллизация, или очистка хлорида калия! [ChemistryToday]Скачать

Перекристаллизация, или очистка хлорида калия! [ChemistryToday]

Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3

Опыты по химии. Взаимодействие кальция с водойСкачать

Опыты по химии. Взаимодействие кальция с водой

Измерение количества кальция и магнияСкачать

Измерение количества кальция и магния

Получение АЦЕТИЛЕНА. Получение КАРБИДА КАЛЬЦИЯ. Реакция КАРБИДА КАЛЬЦИЯ и ВОДЫ. Опыты по химии дома.Скачать

Получение АЦЕТИЛЕНА. Получение КАРБИДА КАЛЬЦИЯ. Реакция КАРБИДА КАЛЬЦИЯ и ВОДЫ. Опыты по химии дома.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии