Проведение количественного осаждения нитрата серебра и хлорида стронция

Уравнения реакции осаждения нитрата серебра

Задача 109. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество AgNO3, навеска массой 1,60 г; осадитель KI, концентрация 10%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

Видео:Взаимодействие нитрата серебра и хлорида натрия. Химический опытСкачать

Взаимодействие нитрата серебра и хлорида натрия. Химический опыт

где

MЭ(AgNo3) = M(AgNO3)/1 = 159,868/1 = 159,868 г/моль; 
MЭ(КI) = 166 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Видео:Получение НИТРАТА СЕРЕБРАСкачать

Получение НИТРАТА СЕРЕБРА

Рассчитаем массу KI:

m(KI) = MЭ(KI) . n(KI)  = (166 . 0,01) = 1,66 г.

Теперь рассчитаем объём раствора KI, теоретически необходимый для осаждения 1,60 г AgNO3 из пропорции:

100 : 10 = х : 1,66; 
х = (1,66 . 100)/10 = 16,6 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём KI, необходимый для осаждения:

Видео:Получение нитрата серебра (химия)Скачать

Получение нитрата серебра (химия)

V(KI) = (1,5 . 16,6) = 24,9 см3.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что AgI склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  1. медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  2. повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(KI) = 24,9 см3.
 


Уравнения реакции осаждения хлорида стронция

Задача 110. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество SrC2O4, навеска массой 1,90 г; осадитель (NH4)2C2O4, концентрация 15%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH4)2C2O4 + SrCl = SrC2O4↓ + 2NH4Cl 

Видео:Получение - Нитрата серебра AgNO3Скачать

Получение - Нитрата серебра AgNO3

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным чис¬лом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

где  

MЭ(SrCl2) = M(SrCl2)/2 = 158,526/2 = 79,263 г/моль; 
MЭ[(NH4)2C2O4] = M[(NH4)2C2O4] /2 = 124/2 = 62.г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Видео:Получение серебра - реакция серебряного зеркала! (химия)Скачать

Получение серебра - реакция серебряного зеркала! (химия)

Рассчитаем массу (NH4)2C2O4:

m[(NH4)2C2O4] = M[(NH4)2C2O4]  . [(NH4)2C2O4]  =
= (62 . 0,024) = 1,488 г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 1,90 г   из пропорции:

100 : 15 = х : 1,488;
х = (1,488 . 100)/15 = 9,92 см3.

Видео:Получение ацетиленида серебраСкачать

Получение ацетиленида серебра

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH4)2C2O4, необходимый для осаждения:

V[(NH4)2C2O4] = (1,5 . 9,92)= 14,88 см3.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что SrC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  1. медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  2. при осаждении SrC2O4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  3. повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH4)2C2O4] = 14,88 см3.


💥 Видео

нитрат серебра + фосфат натрияСкачать

нитрат серебра +  фосфат  натрия

Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом натрия I ЕГЭ по химииСкачать

Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом натрия I ЕГЭ по химии

Полное осаждение хлорида серебраСкачать

Полное осаждение хлорида серебра

Серебро из хлорида серебраСкачать

Серебро из хлорида серебра

Разложение нитрата серебра / Decomposition of silver nitrateСкачать

Разложение нитрата серебра / Decomposition of silver nitrate

Получение хлорида лития! Неорганический синтез вещества.Скачать

Получение хлорида лития! Неорганический синтез вещества.

Чистое серебро растет на глазах. Реакция восстановления серебра из нитрата серебра медью.Скачать

Чистое серебро растет на глазах. Реакция восстановления серебра из нитрата серебра медью.

Лабораторный опыт 3. Действие кислот на индикаторы | Курс химии | 7 классСкачать

Лабораторный опыт 3. Действие кислот на индикаторы | Курс химии | 7 класс

Получение хлорида серебра.Obtaining silver chloride.Скачать

Получение хлорида серебра.Obtaining silver chloride.

Обнаружение хлоридов нитратом серебраСкачать

Обнаружение хлоридов нитратом серебра

Делаем нитрат серебра. Чистый.Скачать

Делаем нитрат серебра. Чистый.

Получение хлорида серебра | Серебро из технического серебра контактов, автоматов и пускателейСкачать

Получение хлорида серебра | Серебро из технического серебра контактов, автоматов и пускателей

Как сделать сульфат серебра.Скачать

Как сделать сульфат серебра.

Различия в восстановлении платины и палладия хлоридом олова (II) - ДУСТХИМПРОМСкачать

Различия в восстановлении платины и палладия хлоридом олова (II) - ДУСТХИМПРОМ
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии