Вычисление процентного содержания металлов в их соединениях. Задачи 171 — 173

Вычисление процентного содержания свинца, марганца и калия в аналитическом образце вещества

 

Расчет процентного содержания свинца в образце сплава

Задача 171. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемый образец сплав, навеска массой 2,1200г; определяемое вещество Pb; весовая форма PbCrO4, массой равной 0,6472г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f- аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.  

Ar(Pb) = 207,2; 
Mr(PbCrO4) = 323,196; 
f = Ar(Pb)/Mr(PbCrO4) = 207,2/323,196 = 0,6411.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,6472 . 0,6411 . 100%)/1,1200 = 19,57%.

Видео:ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Ответ: Р% = 19,57%.
 


Вычисление процентного содержания марганца в образце сульфата марганца

Задача 172. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество марганца сульфат, навеска массой 0,4318г; определяемое вещество Mn ; весовая форма Mn2P2O7, массой равной 0,1817г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f- аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.

Ar(Mn) = 54,938; 
Mr(Mn2P2O7) = 228,886; 
f = 2Ar(Mn)/Mr(Mn2P2O7) = (2 . 54,938)/228,886 = 0,4800.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,1817 . 0,4800 . 100%)/0,4218 = 21,28%.

 
Ответ: Р% = 21,28%.
 


Вычисление процентного содержания калия в образце хлорида калия

Задача 173. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по следующим данным: исследуемое вещество калия хлорид, навеска массой 0,8717г; определяемое вещество К ; весовая форма K2PtCl6, массой равной 0,5117г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где 
а — масса весовой формы определяемого вещества, г;
f- аналитический множитель (фактор пересчета);
g — масса навески, г;
Р — приблизительное процентное содержание вещества в образце.  

Ar(K) = 39,098; 
Mr(K2PtCl6) = 485,994; 
f = 2Ar(K)/Mr(K2PtCl6) = (2 . 39,098)/485,994 = 0,1609.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Р% = (0,5117 . 0,1609 . 100%)/0,8717 = 9,45%.

Ответ: Р% = 9,45%


 

📽️ Видео

Моментальный способ вычисления процентов без составления пропорций. Всё гениальное простоСкачать

Моментальный способ вычисления процентов без составления пропорций. Всё гениальное просто

Получение металлов. 9 класс.Скачать

Получение металлов. 9 класс.

Химия 11 класс (Урок№10 - Общая характеристика и способы получения металлов.)Скачать

Химия 11 класс (Урок№10 - Общая характеристика и способы получения металлов.)

Химические свойства металлов. 9 класс.Скачать

Химические свойства металлов. 9 класс.

Сплавы металлов. 9 класс.Скачать

Сплавы металлов. 9 класс.

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

способы получения металловСкачать

способы получения металлов

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса

ВАЛЕНТНОСТЬ. Графические формулы веществ | Химия | TutorOnlineСкачать

ВАЛЕНТНОСТЬ. Графические формулы веществ | Химия | TutorOnline

Составление формул соединений. 8 класс.Скачать

Составление формул соединений. 8 класс.

Общая характеристика металлов. 9 класс.Скачать

Общая характеристика металлов. 9 класс.

Химия 11 класс (Урок№13 - Сплавы металлов.)Скачать

Химия 11 класс (Урок№13 - Сплавы металлов.)

Диаграмма состояния сплавов системы «железо-углерод»Скачать

Диаграмма состояния сплавов системы «железо-углерод»

Элементы 1 (IA) группы и их соединения. 1 часть. 9 класс.Скачать

Элементы 1 (IA) группы и их соединения. 1 часть. 9 класс.

Определение формулы органических соединений. 1 часть. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать

Определение формулы органических соединений. 1 часть. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.

Урок 191 (осн). Экспериментальное определение ТКС металловСкачать

Урок 191 (осн). Экспериментальное определение ТКС металлов

8 класс. Валентность. Бинарные соединения. Составление формул по валентности.Скачать

8 класс. Валентность. Бинарные соединения. Составление формул по валентности.

Тема 1.6 Металлы и неметаллыСкачать

Тема 1.6 Металлы и неметаллы
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии