Проведение количественного осаждения хлоридов бария и кальция (5 видео)

Осаждение хлорида бария

Задача 73.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество BaCl₂, навеска массой 0,85 г; осадитель Na₂SO₄, концентрация 0,1N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Видео:Распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислотыСкачать

где

М_Э(ВаCl₂) = [М(ВаCl₂)]/2 = 208,233/2 = 104,116 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора Na₂SO₄, теоретически необходимый для осаждения 1,50 г BaCl₂из пропорции:

1000 : 0,1 = х : 0,0144;
х = (0.0082 . 1000)/0,1 = 8,16 см³.

Видео:Уроки химии с БСК. Урок №2. Хлорид кальцияСкачать

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Na₂SO₄, необходимый для осаждения:

V(Na2SO4) = 1,5 ^. 8,16 = 12,2 см³.

Условия осаждения:

Определение осложняется тем, что сульфат бария склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

• медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
• при осаждении ВаSO₄к раствору добавляют небольшое количество НС1, что повышает растворимость осадка;
• повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Видео:хлорид бария + сульфат натрияСкачать

Ответ: V(Na₂SO₄) = 12,2 см³.

Осаждение хлорида кальция

Задача 74.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество СaCl₂, навеска массой 1,20 г; осадитель (NH₄)₂C₂O₄, концентрация 20%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH₄)₂C₂O₄ + CaCl₂ = CaC₂O₄ + 2NH₄Cl

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

где

Видео:Анализ и контроль качества на фарм. про-ве. ГравиметрияСкачать

M_Э[(NH₄)₂C₂O₄] = M[(NH₄)₂C₂O₄]/2 = 124/2 = 62 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу (NH₄)₂C₂O₄, получим:

m[(NH₄)₂C₂O₄] = M[(NH₄)₂C₂O₄] ^. n[(NH₄)₂C₂O₄] =
= 62 ^. 0,0216 = 1,34 г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH₄)₂C₂O₄, теоретически необходимый для осаждения 1,20 г СaCl₂ из пропорции:

Видео:Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

100 : 20 = х : 2,68;
х = (1,34 . 100)/20 = 6,7 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH₄)₂C₂O₄, необходимый для осаждения:

V[(NH₄)₂C₂O₄] = 1,5 . 6,7 = 10,05 см³.

Условия осаждения:

Определение осложняется тем, что CaC₂O₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

1. медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
2. при осаждении CaC₂O₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
3. повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Видео:Взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария и карбонатом натрияСкачать