Проведение количественного осаждения хлорида железа (ⅠⅠⅠ) и алюмокалиевых квасцов

Осаждение алюмокалиевых квасцов

Задача 83.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество KAl(SO4)2, навеска массой 0,70 г; осадитель NH4OH, концентрация 0,1N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

2KAl(SO4)2 + 6NH4OH = 3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3↓ + K2SO4

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то  n1 = n2.

где  

MЭ[KAl(SO4)2] = M[KAl(SO4)2]/3 = 258,213 = 86,07 г/моль;
MЭ(NH4OH) = М(NH4OH)/1 35/1 = 35 г/моль.

Видео:Качественная реакция на ион трехвалентного железаСкачать

Качественная реакция на ион трехвалентного железа

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора NH4OH, теоретически необходимый для осаждения 0,7 г KAl(SO4)2, учитывая, что плотность раствора близка к единице  из пропорции:

1000 : 0,1 = х : 0,0081; 
х = (0,0081 . 1000)/0,1 = 8,13 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NH4OH, необходимый для осаждения:

V(NH4OH) = (1,5 . 8,13) = 12,2 см3.

Видео:Взаимодействие хлорида железа III с роданидом калияСкачать

Взаимодействие хлорида железа III с роданидом калия

Условия осаждения:

Определение осложняется тем, что Al(OH)3  — аморфное соединение,  склонено к уплотнению, что затрудняет последующее отмывание осадка, кроме того при стоянни увеличивается количество примесей, адсорбированных развитой поверхностью аморфного осадка. Поэтому Al(OH)3  отфильтровывают сразу же после осаждения и кратковременного отстаивания.

Необходимые условия осаждения: 

  •  Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.
  •  Осаждение ведут из достаточно концентрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
  • Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
  • Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора. 

Ответ: V(NH4OH) = 12,2 см3.
 


Осаждение хлорида железа (ⅠⅠⅠ)

Видео:Получение алюмокалиевых квасцов (АКК)Скачать

Получение алюмокалиевых квасцов (АКК)

Задача 84. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество FeCl3, навеска массой 1,20 г; осадитель NH4OH, концентрация 10%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

FeCl3 + 3NH4OH = Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2  или 
1/3n(FeCl3) = n(NH4OH)

где  

MЭ(FeCl3) = 1/3M(FeCl3) = 162,199/3 = 54,066 г/моль; 
MЭ(NH4OH) = М(NH4OH)/1 35/1 = 35 г/моль.

Видео:Получение железоаммонийных квасцовСкачать

Получение железоаммонийных квасцов

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу NH4OH:

m(NH4OH) = MЭ(NH4OH) . n(NH4OH)  =
= (35 . 0,0074) = 0,26  г.

Теперь рассчитаем объём раствора NH4OH, теоретически необходимый для осаждения 1,20 г  FeCl3  из пропорции:

100 : 10 = х : 0,26; 
х = (0,26 . 100)/10 = 2,6 см3.

Видео:Получение хлорида железа 3Скачать

Получение хлорида железа 3

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NH4OH, необходимый для осаждения:

V(NH4OH) = (1,5 . 2,6) = 3,88 см3.

Условия осаждения:

Определение осложняется тем, что Fe(OH)3  — аморфное соединение,  склонено к уплотнению, что затрудняет последующее отмывание осадка, кроме того при стоянни увеличивается количество примесей, адсорбированных развитой поверхностью аморфного осадка. Поэтому Fe(OH)3  отфильтровывают сразу же после осаждения и кратковременного отстаивания.

Необходимые условия осаждения: 

  • Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.
  • Осаждение ведут из достаточно кон¬центрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
  • Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
  • Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора. 

Ответ: V(NH4OH) = 3,88см3.


🎦 Видео

Получение оксалата железа. Пирофорное железо.Скачать

Получение оксалата железа. Пирофорное железо.

Растворение ЖЕЛЕЗА в СОЛЯНОЙ КИСЛОТЕ. Получение ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА.Химические опыты.Chemistry experienceСкачать

Растворение ЖЕЛЕЗА в СОЛЯНОЙ КИСЛОТЕ. Получение ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА.Химические опыты.Chemistry experience

Получение железа алюмотермиейСкачать

Получение железа алюмотермией

Понятие о циклоалканах | Химия 10 класс #9 | ИнфоурокСкачать

Понятие о циклоалканах | Химия 10 класс #9 | Инфоурок

Осаждение платины формиатом натрияСкачать

Осаждение платины формиатом натрия

Получение пирофорного железа Щавелевая кислота гидроксид калия железный купорос Желтый осадок Искры!Скачать

Получение пирофорного железа Щавелевая кислота гидроксид калия железный купорос Желтый осадок Искры!

Получение хлорида калия (synthesis of potassium chloride) KClСкачать

Получение хлорида калия (synthesis of potassium chloride) KCl

Химия 11 класс (Урок№9 - Коррозия металлов и её предупреждение.)Скачать

Химия 11 класс (Урок№9 - Коррозия металлов и её предупреждение.)

Способы получения алкадиенов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Способы получения алкадиенов | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

АНАЛИЗ КРОВИ ПОСЛЕ КУРСА: ПОЧЕМУ ВСЕ ВРУТ И КАК ВЫВЕСТИ ХИМИКА НА ЧИСТУЮ ВОДУ 🤥Скачать

АНАЛИЗ КРОВИ ПОСЛЕ КУРСА: ПОЧЕМУ ВСЕ ВРУТ И КАК ВЫВЕСТИ ХИМИКА НА ЧИСТУЮ ВОДУ 🤥

Методы получения и применения алканов | Химия 10 класс #7 | ИнфоурокСкачать

Методы получения и применения алканов  | Химия 10 класс #7 | Инфоурок

1. Железо: свойства, способы получения, применение. Экспресс-повторение к ЕГЭ по химииСкачать

1. Железо: свойства, способы получения, применение. Экспресс-повторение к ЕГЭ по химии

ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и Получение

Квасцы их применение и пользаСкачать

Квасцы  их применение  и польза

ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать

ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок Химии
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии