Задача 83.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество KAl(SO4)2, навеска массой 0,70 г; осадитель NH4OH, концентрация 0,1N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:
2KAl(SO4)2 + 6NH4OH = 3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3↓ + K2SO4
Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.
где
MЭ[KAl(SO4)2] = M[KAl(SO4)2]/3 = 258,213 = 86,07 г/моль;
MЭ(NH4OH) = М(NH4OH)/1 35/1 = 35 г/моль.
Видео:Качественная реакция на ион трехвалентного железаСкачать
Согласно закону равенства эквивалентов:
Теперь рассчитаем объём раствора NH4OH, теоретически необходимый для осаждения 0,7 г KAl(SO4)2, учитывая, что плотность раствора близка к единице из пропорции:
1000 : 0,1 = х : 0,0081;
х = (0,0081 . 1000)/0,1 = 8,13 см3.
Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NH4OH, необходимый для осаждения:
V(NH4OH) = (1,5 . 8,13) = 12,2 см3.
Видео:Взаимодействие хлорида железа III с роданидом калияСкачать
Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что Al(OH)3 — аморфное соединение, склонено к уплотнению, что затрудняет последующее отмывание осадка, кроме того при стоянни увеличивается количество примесей, адсорбированных развитой поверхностью аморфного осадка. Поэтому Al(OH)3 отфильтровывают сразу же после осаждения и кратковременного отстаивания.
Необходимые условия осаждения:
- Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.
- Осаждение ведут из достаточно концентрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
- Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
- Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.
Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V(NH4OH) = 12,2 см3.
Осаждение хлорида железа (ⅠⅠⅠ)
Видео:Получение алюмокалиевых квасцов (АКК)Скачать
Задача 84.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество FeCl3, навеска массой 1,20 г; осадитель NH4OH, концентрация 10%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:
FeCl3 + 3NH4OH = Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl
Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2 или
1/3n(FeCl3) = n(NH4OH)
где
MЭ(FeCl3) = 1/3M(FeCl3) = 162,199/3 = 54,066 г/моль;
MЭ(NH4OH) = М(NH4OH)/1 35/1 = 35 г/моль.
Видео:Получение железоаммонийных квасцовСкачать
Согласно закону равенства эквивалентов:
Рассчитаем массу NH4OH:
m(NH4OH) = MЭ(NH4OH) . n(NH4OH) =
= (35 . 0,0074) = 0,26 г.
Теперь рассчитаем объём раствора NH4OH, теоретически необходимый для осаждения 1,20 г FeCl3 из пропорции:
100 : 10 = х : 0,26;
х = (0,26 . 100)/10 = 2,6 см3.
Видео:Получение хлорида железа 3Скачать
Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NH4OH, необходимый для осаждения:
V(NH4OH) = (1,5 . 2,6) = 3,88 см3.
Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что Fe(OH)3 — аморфное соединение, склонено к уплотнению, что затрудняет последующее отмывание осадка, кроме того при стоянни увеличивается количество примесей, адсорбированных развитой поверхностью аморфного осадка. Поэтому Fe(OH)3 отфильтровывают сразу же после осаждения и кратковременного отстаивания.
Необходимые условия осаждения:
- Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.
- Осаждение ведут из достаточно кон¬центрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
- Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
- Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.
Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V(NH4OH) = 3,88см3.
🎦 Видео
Получение оксалата железа. Пирофорное железо.Скачать
Растворение ЖЕЛЕЗА в СОЛЯНОЙ КИСЛОТЕ. Получение ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА.Химические опыты.Chemistry experienceСкачать
Получение железа алюмотермиейСкачать
Понятие о циклоалканах | Химия 10 класс #9 | ИнфоурокСкачать
Осаждение платины формиатом натрияСкачать
Получение пирофорного железа Щавелевая кислота гидроксид калия железный купорос Желтый осадок Искры!Скачать
Получение хлорида калия (synthesis of potassium chloride) KClСкачать
Химия 11 класс (Урок№9 - Коррозия металлов и её предупреждение.)Скачать
Способы получения алкадиенов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать
АНАЛИЗ КРОВИ ПОСЛЕ КУРСА: ПОЧЕМУ ВСЕ ВРУТ И КАК ВЫВЕСТИ ХИМИКА НА ЧИСТУЮ ВОДУ 🤥Скачать
Методы получения и применения алканов | Химия 10 класс #7 | ИнфоурокСкачать
1. Железо: свойства, способы получения, применение. Экспресс-повторение к ЕГЭ по химииСкачать
ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать
Квасцы их применение и пользаСкачать
ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать