Проведение количественного осаждения хлорида калия

Задача 97. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество KCl, навеска массой 1,40 г; осадитель AgNO3, концентрация 10%.
Решение:
Схема реакции осаждения:

KCl + AgNO3 ⇔  AgCl↓ + KNO3 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2 или 
n1(KCl) = n2(AgNO3).

где

Видео:химическая реакция взаимодействия хлорида калия с азотной кислотойСкачать

химическая реакция взаимодействия хлорида калия с азотной кислотой

MЭ(KCl) = M(KCl) = 74,55 г/моль;
MЭ(AgCl) = M(AgCl) = 168,868 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу AgNO3:

М(AgNO3) = MЭ(AgNO3) .  n(AgNO3) =
=74,55 . 0,0188 = 1,4 г.

Теперь рассчитаем объём раствора AgNO3, теоретически необходимый для осаждения 1,40 г  KCl   из пропорции:

Видео:Получение хлорида калия (synthesis of potassium chloride) KClСкачать

Получение хлорида калия (synthesis of potassium chloride) KCl

100 : 10 = х : 1,4; 
х = (1,4 . 100)/10 = 14 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём
BaCl2 . 2H2O, необходимый для осаждения:

V(BaCl2 . 2H2O) = 1,5 . 14 = 21 см3.

Условия осаждения:

Определение осложняется тем, что AgCl   склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Видео:Перекристаллизация, или очистка хлорида калия! [ChemistryToday]Скачать

Перекристаллизация, или очистка хлорида калия! [ChemistryToday]

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(AgNO3) = 21 см3.
 


Задача 98. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество KCl, навеска массой 1,50 г; осадитель AgNO3, концентрация 8%.
Решение:
Схема реакции осаждения:

KCl + AgNO3 ⇔  AgCl↓ + KNO3 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2 или 
n1(KCl) = n2(AgNO3).

где

Видео:Взаимодействие хлорида железа III с роданидом калияСкачать

Взаимодействие хлорида железа III с роданидом калия

MЭ(KCl) = M(KCl) = 74,55 г/моль;
MЭ(AgCl) = M(AgCl) = 168,868 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу AgNO3:

М(AgNO3) = MЭ(AgNO3) .  n(AgNO3)   =
= 74,55 . 0,02 = 1,5 г.

Теперь рассчитаем объём раствора AgNO3, теоретически необходимый для осаждения 1,50 г  KCl   из пропорции:

Видео:Электролиз раствора хлорида калия / electrolysis of potassium chloride solutionСкачать

Электролиз раствора хлорида калия / electrolysis of potassium chloride solution

100 : 8 = х : 1,5; 
х = (1,5 . 100)/8 = 18,75 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём BaCl2 . 2H2O, необходимый для осаждения:

V(BaCl2 . 2H2O) = 1,5 . 18,75 = 28,125 см3.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что AgCl   склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(AgNO3) = 28,125 см3.


📸 Видео

Получение хлората калия, бертолетовой соли из отбеливателя (химия)Скачать

Получение хлората калия, бертолетовой соли из отбеливателя (химия)

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрии

Кристаллы из хлорида калияСкачать

Кристаллы из хлорида калия

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Самая лучшая подборка реакций с хлоратом калия! (химия)Скачать

Самая лучшая подборка реакций с хлоратом калия! (химия)

Качественная реакция на ион трехвалентного железаСкачать

Качественная реакция на ион трехвалентного железа

Уроки химии с БСК. Урок №2. Хлорид кальцияСкачать

Уроки химии с БСК. Урок №2. Хлорид кальция

🔥 ПОЛУЧЕНИЕ КАЛИЯ И НАТРИЯ В ДОМАШНИХ УСЛОВИЯХ своими рукамиСкачать

🔥 ПОЛУЧЕНИЕ КАЛИЯ И НАТРИЯ В ДОМАШНИХ УСЛОВИЯХ своими руками

Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | Химия

Получение хлорида лития! Неорганический синтез вещества.Скачать

Получение хлорида лития! Неорганический синтез вещества.

Синтез хлората калия или бертолетовой солиСкачать

Синтез хлората калия или бертолетовой соли

Роданит калия и хлорид железа |||Скачать

Роданит калия и хлорид железа |||

Перекристаллизация (Как очистить вещество?)Скачать

Перекристаллизация (Как очистить вещество?)

Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии