Осаждение солей оксалатом аммония

Уравнения реакции осаждения кристаллогидрата нитрата стронция

Задача 115.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Sr(NO3)2 .2О, навеска массой 1,20 г; осадитель (NH4)2C2O4, концентрация 7%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Sr(NO3)2 .2О + (NH4)2C2O4  = SrC2O4↓ + 2NH4NO3 + 4Н2О

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

Видео:Действие оксалата аммония на ион кальция, осадок не растворим в уксусной кислотеСкачать

Действие оксалата аммония на ион кальция, осадок не растворим в уксусной кислоте

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу (NH4)2C2O4:

m[(NH4)2C2O4] = M[(NH4)2C2O4] .  n[(NH4)2C2O4] =
=  (62 . 0,0085) = 0,52г.

Видео:9 класс § 30 "Аммиак. Соли аммония".Скачать

9 класс § 30  "Аммиак. Соли аммония".

Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 1,20 г Sr(NO3)2 .2О  из пропорции:

100 : 7 = х : 0,52;
х = (0,52 . 100)/7 = 7,5 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH4)2C2O4, необходимый для осаждения:

V[(NH4)2C2O4] = (1,5 . 7,5) = 11,25 см3.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что SrC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

Видео:Химия | Лабораторная работа №7.7 "Свойства солей аммония"Скачать

Химия | Лабораторная работа №7.7 "Свойства солей аммония"
  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • при осаждении SrC2O4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH4)2C2O4] = 11,25  см3.
 


Уравнения реакции осаждения кристаллогидрата хлорида кальция

Задача 116. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество  CaCl2 . 2О, навеска массой 0,85 г; осадитель (NH4)2C2O4, концентрация 5%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH4)2C2O4 + CaCl2 .2О = CaC2O4↓ + 2NH4Cl +  6Н2О

Видео:Образование солей аммония.Скачать

Образование солей аммония.

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то  n1 = n2.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу (NH4)2C2O4:

Видео:Действие оксалата аммония на ион бария с последующим растворением в уксусной кислотеСкачать

Действие оксалата аммония на ион бария с последующим растворением в уксусной кислоте

m[(NH4)2C2O4] = M[(NH4)2C2O4] . n[(NH4)2C2O4]  =
= (62 . 0,0078) = 0,48 г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 0,85г   из пропорции:

100 : 5 = х : 0,48;
х = (0,48 . 100)/5 = 9,6 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH4)2C2O4, необходимый для осаждения:

V[(NH4)2C2O4] = (1,5 . 9,6) = 14,4 см3.

Видео:Качественная реакция на ионы аммония со щелочьюСкачать

Качественная реакция на ионы аммония со щелочью

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что CaC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH4)2C2O4] = 14,4 см3.


🌟 Видео

Аммиак и соли аммония. Видеоурок 29-30. Химия 9 классСкачать

Аммиак и соли аммония. Видеоурок 29-30. Химия 9 класс

Аммиак и соли аммония. 11 класс.Скачать

Аммиак и соли аммония. 11 класс.

Соли аммонияСкачать

Соли аммония

Реакции солей металлов с раствором аммиака / Reactions of metal salts with ammoniaСкачать

Реакции солей металлов с раствором аммиака / Reactions of metal salts with ammonia

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)

СЕминар "Качественные реакции на s-элементы"Скачать

СЕминар "Качественные реакции на s-элементы"

§30, 9 кл. Соли аммонияСкачать

§30, 9 кл. Соли аммония

9 класс Соли аммония Физические свойства Химические свойства Получение ПрименениеСкачать

9 класс Соли аммония Физические свойства Химические свойства  Получение Применение

Семинар "Химические свойства s-элементов"Скачать

Семинар "Химические свойства s-элементов"

Выпадение и растворение осадков солей бария / Precipitation and dissolution of barium saltsСкачать

Выпадение и растворение осадков солей бария / Precipitation and dissolution of barium salts

Получение оксалатов калия, натрия, лития, меди, аммония, никеля.Скачать

Получение оксалатов калия, натрия, лития, меди, аммония, никеля.

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей,  Кислотный Остаток

Качественные реакции на ион аммонияСкачать

Качественные реакции на ион аммония

Получение хлорида аммонияСкачать

Получение хлорида аммония
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии