Осаждение солей оксалатом аммония (5 видео)

Уравнения реакции осаждения кристаллогидрата нитрата стронция

Задача 115.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Sr(NO₃)₂ ^. 4Н₂О, навеска массой 1,20 г; осадитель (NH₄)₂C₂O₄, концентрация 7%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Sr(NO₃)₂ ^. 4Н₂О + (NH₄)₂C₂O₄ = SrC₂O₄↓ + 2NH₄NO₃ + 4Н₂О

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Видео:Химия | Лабораторная работа №7.7 "Свойства солей аммония"Скачать

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу (NH₄)₂C₂O₄:

m[(NH₄)₂C₂O₄] = M[(NH₄)₂C₂O₄] ^. n[(NH₄)₂C₂O₄] =
= (62 ^. 0,0085) = 0,52г.

Видео:Действие оксалата аммония на ион кальция, осадок не растворим в уксусной кислотеСкачать

Теперь рассчитаем объём раствора (NH₄)₂C₂O₄, теоретически необходимый для осаждения 1,20 г Sr(NO₃)₂ ^. 4Н₂О из пропорции:

100 : 7 = х : 0,52;
х = (0,52 ^.100)/7 = 7,5 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH₄)₂C₂O₄, необходимый для осаждения:

V[(NH₄)₂C₂O₄] = (1,5 . 7,5) = 11,25 см³.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что SrC₂O₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

Видео:9 класс § 30 "Аммиак. Соли аммония".Скачать

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
при осаждении SrC₂O₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH₄)₂C₂O₄] = 11,25 см³.

Уравнения реакции осаждения кристаллогидрата хлорида кальция

Задача 116.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество CaCl₂ ^.6Н₂О, навеска массой 0,85 г; осадитель (NH₄)₂C₂O₄, концентрация 5%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH₄)₂C₂O₄ + CaCl₂ ^. 6Н₂О = CaC₂O₄↓ + 2NH₄Cl + 6Н₂О

Видео:Аммиак и соли аммония. Видеоурок 29-30. Химия 9 классСкачать

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁= n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу (NH₄)₂C₂O₄:

Видео:Действие оксалата аммония на ион бария с последующим растворением в уксусной кислотеСкачать

m[(NH₄)₂C₂O₄] = M[(NH₄)₂C₂O₄] ^. n[(NH₄)₂C₂O₄] =
= (62 ^. 0,0078) = 0,48 г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH₄)₂C₂O₄, теоретически необходимый для осаждения 0,85г из пропорции:

100 : 5 = х : 0,48;
х = (0,48 ^. 100)/5 = 9,6 см³.

V[(NH₄)₂C₂O₄] = (1,5 ^. 9,6) = 14,4 см³.

Видео:Аммиак и соли аммония. 11 класс.Скачать

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что CaC₂O₄склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Ответ: V[(NH₄)₂C₂O₄] = 14,4 см³.