Осаждение солей нитрата свинца и кристаллогидрата хлорида бария (4 видео)

Уравнения реакции осаждения нитрата свинца

Задача 117.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Pb(NO₃)₂, навеска массой 1,10 г; осадитель Na₂CrO₄, концентрация 0,5 М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Pb(NO₃)₂ + Na₂CrO₄ = PbCrO₄↓ + 2 NaNO₃

Видео:хлорид бария + сульфат натрияСкачать

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Видео:Синтез НИТРАТА СВИНЦА Pb(NO3)2. Растворение СВИНЦА в АЗОТНОЙ КИСЛОТЕ. Опыты по химии домаСкачать

Теперь рассчитаем объём раствора Na₂CrO₄, теоретически необходимый для осаждения 1.20 г Pb(NO₃)₂ из пропорции:

1000 : 1 = х : 0,0066;
х = (0.0066 ^. 1000)/1 = 6,6 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Na₂CrO₄, необходимый для осаждения:

V(Na₂CrO₄) = (1,5 ^. 6,6) = 9,9 см³.

Видео:Распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислотыСкачать

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что PbCrO₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;

при осаждении PbCrO₄ к раствору добавляют небольшое количество НС1, что повышает растворимость осадка;
повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(Na₂CrO₄) = 9,9 см³.

Уравнения реакции осаждения кристаллогидрата хлорида бария

Задача 118.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество BaCl₂ ^.2H₂O, навеска массой 1,50 г; осадитель H₂SO₄, концентрация 2 N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Видео:Разложение нитрата свинца при нагреванииСкачать

BaCl₂ ^.2H₂O + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl + 2H₂O

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Видео:Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом натрия I ЕГЭ по химииСкачать

Теперь рассчитаем объём раствора H₂SO₄, теоретически необходимый для осаждения 0,85 г Вa(NO₃)₂ из пропорции:

1000 : 4 = х : 0,01228;
х = (0,01228 ^.1000)/4 = 3,07 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём H₂SO₄, необходимый для осаждения:

Видео:Нитрат свинца и "Буря в пробирке" (химия)Скачать

V(H₂SO₄) = (1,5 ^. 3,07) = 4,6 см³.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что BaSO₄ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
при осаждении BaSO₄ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Ответ: V(H₂SO₄) = 4,6 см³.