Количественное осаждение нитрата стронция (5 видео)

Задача 129.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Sr(NO₃)₂, навеска массой 0,80 г; осадитель Na₂CO₃, концентрация 0,1 N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Sr(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = SrCO₃↓ + 2NaNO₃

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Видео:Получение хлората калия, бертолетовой соли из отбеливателя (химия)Скачать

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора Na₂CO₃, теоретически необходимый для осаждения 0,80 г Sr(NO₃)₂ из пропорции:

Видео:Нитрат стронцияСкачать

1000 : 0,1 = х : 0,0076;
х = (0,0076 ^. 1000)/0,1 = 76 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Na₂CO₃, необходимый для осаждения:

V(Na₂CO₃) = (1,5 ^. 76) = 114 см³.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что SrCO₃ склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

Видео:☢ УРАНИЛ НИТРАТ! [Олег Айзон]Скачать

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
при осаждении SrCO₃ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(Na₂CO₃) = 114 см³.

Задача 130.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Sr(NO₃)₂, навеска массой 1,00 г; осадитель Na₂CO₃, концентрация 0,1 М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Sr(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = SrCO₃↓ + 2NaNO₃

Видео:Определение нитратов. Часть 1.Скачать

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n₁ = n₂.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Видео:Реакция при смешивании нитрата кальция и сульфата магнияСкачать

Теперь рассчитаем объём раствора Na₂CO₃, теоретически необходимый для осаждения 1,00 г Sr(NO₃)₂ из пропорции:

1000 : 0,2 = х : 0,00945;
х = (0,00945 ^. 1000)/0,2 = 76 см³.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (Na₂CO₃), необходимый для осаждения:

V(Na₂CO₃) = (1,5 ^. 76) = 47,25 см³.

Видео:Обнаружение ионов в растворе. Качественные реакцииСкачать

медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
при осаждении SrCO₃ к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Ответ: V(Na₂CO₃) = 47,25 см³.