Как правильно рассчитать массовую долю определяемого вещества в навеске его пробы

Анализ навески кальцита

Задача 128. 
Какую навеску кальцита, содержащего CaСО3 (w% = 60%), нужно взять для анализа, чтобы на титрование её израсходовать 15,00 см3 раствора НСl с титром 0,003820 г/см3?
Решение:
w%(CaСО3) = 60%;
V(HCl) = 15,00 см3;
T(HCl) = 0,003820 г/см3;
a(CaСО3) = ?

Уравнение реакции: 

CaCO3 + 2HCl ⇔ CaCl2 + H2O + CO2.

HCl – титрант (В); CaCO3 – определяемое вещество (А). М(CaCO3) = 100 г/моль;
Э(CaCO3) = 50 г/моль. 

1. Рассчитаем массу карбоната кальция, содержащегося в навеске образца

Массу CaCO3 рассчитаем по формуле:

Видео:ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

m(А) = [V(В) · Т(В) · Э(А)]/Э(В), где

V(В) — объем раствора титранта; Т(В) — титр раствора, см3; Э(А) — эквивалентная масса определяемого вещества; Э(В) — эквивалентная масса титранта.

Тогда

m(CaCO3) = [V(HCl) · Т(HCl) · Э(CaCO3)]/Э(HCl) = 
= (15 · 0,003820 · 50)/36,46 = 0,0786 г.

2. Расчет навески вещества

Навеску кальцита рассчитаем по формуле:

w% = (m · 100%)/a, где

m — масса определяемого вещества (А), г; a — навеска вещества, г 

Видео:Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.Скачать

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.

Тогда

а = (m · 100%)/w%;

a(CaСО3) = [m(CaCO3) · 100%]/w%(CaСО3) =
= (0,0786 · 100)/60 = 0,1311 г

Ответa(CaСО3) = 0,1311 г. 


Обратное титрование

 

Задача 129. 
Навеску карбоната натрия 0,1054 г обработали 25,00 см3 0,20 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 25,40 см3 0,12 М раствора NaOH. Вычислите содержание Na2СО3 в исходном образце (w, %). 
Решение:
a(Na2CO3) = 0,1054 г;
V(HCl) = 25,00 см3;
Э(Na2CO3) =  53 г/моль;
CM(HCl) = 0,20 М;
V(NaOH) = 25,40 см3;
CM(NaOH) = 0,12 М;
w%(Na2CO3) = ?

Уравнения реакци: 

Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + H2O + CO2;
NaOH + HCl = NaCl + H2O

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Определяемое вещество (А) – Na2CO3; М = 106 г/моль; Э(Na2CO3) = 53 г/моль. Титранты: HCl (B1) и NaOH (В2), их молярные концентрации равны нормальным.  

1. Расчет массы определяемого вещества в навеске образца

Массу (m) CaO определяем по формуле:

m(A) = [CH(B1)V(B1) — CH(B2)V(B2)]Э(А)/1000, где

CH(B1) — нормальность раствора первого титранта; CH(B2) — нормальность раствора второго титранта; V(B1) — объем раствора первого титранта; V(B2) — объем раствора второго титранта; Э(А) — эквивалентная масса определяемого вещества.

Тогда

m(Na2CO3) = [CH(HCl)V(HCl) — CH(NaOH)V(NaOH)]Э(А)/1000 = (0,20 · 25,00) — [(0,12 · 25,40)]53/1000 = 0,1035 г.

2. Расчет массовой доли определяемого вещества в навеске пробы

Массовую долю Na2CO3 в навеске карбоната натрия, рассчитаем по формуле: 

Видео:Массовая доля элементаСкачать

Массовая доля элемента

w% = (m · 100%)/a, где

а — навеска вещества; m — масса определяемого вещества.

Тогда

w%(Na2CO3) = (0,1035 · 100%)/0,1054 = 98,20%.

Ответ: w%(Na2CO3) = 98,20%. 
 


Титрование раствора буры

Задача 130. 
Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование буры массой 0,4217 г израсходовано 17,50 см3 кислоты. 
Решение:
а(Na2B4O7 · 10H2O) = 0,4217 г;
V(HCl) = 17,50 см3;
Э(Na2B4O7 · 10H2O) = 190,685 г/моль
CН(HCl) = ?
Т(HCl) = ?

Определяемое вещество (А) – Na2B4O7 · 10H2O; М = 381,37 г/моль; Э = 190,685 г/моль. Титрант: HCl

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Уравнение реакции имеет вид:

Na2B4O7 · 10H2O + 2HCl ⇔ 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O.

1. Расчет нормальности раствора титранта

Для рассчета нормальности раствора HCl используем формулу:

m(A) = [CH(B) · V(B) · Э(А)]/1000, где

CH(В) — нормальность раствора титранта; Э(А) — эквивалентная масса определяемого вещества; V(B) — объем раствора титранта.

Тогда

CH(B) = [m(A) · 1000]/[V(B) · Э(А)];
CH(HCl) = [m(Na2B4O7 · 10H2O) · 1000]/[V(HCl) · Э(Na2B4O7 · 10H2O)] = (0,4217 · 1000)/(17,50 · 190,685) = 0,1264 моль/дм3.

2. Вычисление титра раствора HCl

Видео:Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | Химия

Титр раствора кислоты определим из формулы:

СН(В) = [T(В) · 1000]/Э(В), где 

T(В) — титр раствора титранта; Э(В) — эквивалентная масса титранта; СН(В) — нормальность раствора титранта.

Тогда

T(В) = [СН(В) · Э(В)]/1000;
Т(HCl) = [СН(HCl) · Э(HCl)]/1000 = (0,1264 · 36,46)/1000  = 0,004609 г/см3.

Ответ: CH(HCl) = 0,1264 моль/дм3; Т(HCl) = 0,004609 г/см3


🌟 Видео

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать

Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного вещества

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрии

Поиск формулы вещества по массовым долям элементовСкачать

Поиск формулы вещества по массовым долям элементов

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная МассаСкачать

МОЛЯРНАЯ МАССА ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Относительная Молекулярная Масса

Задачи на массовую долю | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Задачи на массовую долю | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

Определение массовых долей элементов в соединениях. Практическая часть. 8 класс.Скачать

Определение массовых долей элементов в соединениях. Практическая часть. 8 класс.

Вычисление массовой доли элементов в веществеСкачать

Вычисление массовой доли элементов в веществе

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.Скачать

Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1.

19. Выведение формулы вещества по массовым долям элементовСкачать

19. Выведение формулы вещества по массовым долям элементов

Как найти молекулярную массуСкачать

Как найти молекулярную массу

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ. Часть 1.Скачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ. Часть 1.

8 класс - Химия - Определение формулы вещества по массовым долям элементаСкачать

8 класс - Химия - Определение формулы вещества по массовым долям элемента

Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.Скачать

Условный Титр раствора или Титр по определяемому веществу. Часть 2.

Химия | Относительная атомная и молекулярная массаСкачать

Химия | Относительная атомная и молекулярная масса
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии