Количественное осаждение соли сульфата аммония и кристаллогидрата сульфата аммония

Осаждение соли сульфата аммония

Задача 133. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество (NH4)2Fe(SO4)2 . 12Н2О, навеска массой 1,00г; осадитель NH4OH, концентрация 10%.
Решение:
Схема реакции осаждения:

(NH4)2Fe(SO4)2 . 12Н2О + 2NH4OH =  Fe(OH)2↓ +2(NH4)2SO4 + 12Н2О

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то 

Видео:Удобрения сульфат аммония. Свойства и особенности.Скачать

Удобрения сульфат аммония. Свойства и особенности.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу NH4OH:

m(NH4OH) = MЭ(NH4OH) . n(NH4OH)  =
= (35 . 0,006) = 0,14 г.

Видео:Сульфат аммонияСкачать

Сульфат аммония

Теперь рассчитаем объём раствора NH4OH, теоретически необходимый для осаждения 1,00 г  (NH4)2Fe(SO4)2 . 12Н2О из пропорции:

100 : 10 = х : 0,14; 
х = (0,14 . 100)/10 = 1,4 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NH4OH, необходимый для осаждения:

V(NH4OH) = (1,5 . 1,4) = 2,1 см3.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что Fe(OH)2  — аморфное соединение,  склонено к уплотнению, что затрудняет последующее отмывание осадка, кроме того при стоянни увеличивается количество примесей, адсорбированных развитой поверхностью аморфного осадка. Fe(OH)2 на воздухе быстро окисляется до Fe(OH)3, поэтому его  отфильтровывают сразу же после осаждения и кратковременного отстаивания.

Видео:Получение аммиака и сульфата аммонияСкачать

Получение аммиака и сульфата аммония

Необходимые условия осаждения: 
Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.

  • Осаждение ведут из достаточно концентрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
  • Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
  • Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора. 

Ответ: V(NH4OH) = 2,1 см3.
 


Осаждение кристаллогидрата сульфата аммония

Задача 134. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество (NH4)2SO4, навеска массой 0,20 г; осадитель BaCl2 . 2H2O, концентрация 15%.
Решение:
Схема реакции осаждения:

Видео:Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)

(NH4)2SO4 + BaCl2 . 2H2O =  BaSO4↓+ 2NH4Cl + 2H2

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то 

Согласно закону равенства эквивалентов:

Видео:Аммиак и соли аммония. 11 класс.Скачать

Аммиак и соли аммония. 11 класс.

Рассчитаем массу NH4OH:

m(NH4OH) = MЭ(NH4OH) . n(NH4OH)  =
= (35 . 0,006) = 0,14 г.

Теперь рассчитаем объём раствора NH4OH, теоретически необходимый для осаждения 1,00г (NH4)2SO4 из пропорции:

100 : 10 = х : 0,14;
х = (0,14 . 100)/10 = 1,4 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NH4OH, необходимый для осаждения:

Видео:235 В чём особенность сульфата аммония?Скачать

235 В чём особенность сульфата аммония?

V(NH4OH) = (1,5 . 1,4) = 2,1 см3.

Условия осаждения: 
Определение осложняется тем, что Fe(OH)2  — аморфное соединение,  склонено к уплотнению, что затрудняет последующее отмывание осадка, кроме того при стоянни увеличивается количество примесей, адсорбированных развитой поверхностью аморфного осадка. Fe(OH)2 на воздухе быстро окисляется до Fe(OH)3, поэтому его  отфильтровывают сразу же после осаждения и кратковременного отстаивания.

Необходимые условия осаждения: 

  • Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.
  • Осаждение ведут из достаточно концентрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
  • Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
  • Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора. 

Ответ: V(NH4OH) = 2,1 см3.


🔍 Видео

Получение хлорида аммонияСкачать

Получение хлорида аммония

Сульфат аммонияСкачать

Сульфат аммония

Термическое разложение хлорида аммония NH4ClСкачать

Термическое разложение хлорида аммония NH4Cl

9 класс § 30 "Аммиак. Соли аммония".Скачать

9 класс § 30  "Аммиак. Соли аммония".

Лабораторная работа 1. Высаливание, центрифугирование, диализ, качественные реакцииСкачать

Лабораторная работа 1. Высаливание, центрифугирование, диализ, качественные реакции

Получение хлорида аммонияСкачать

Получение хлорида аммония

Первое собственное производство сульфата аммонияСкачать

Первое собственное производство сульфата аммония

NH3 + HCl = NH4Cl | Получение хлорида аммонияСкачать

NH3 + HCl = NH4Cl | Получение хлорида аммония

Соли аммонияСкачать

Соли аммония

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Получение сульфата алюминия (3 способа)Скачать

Получение сульфата алюминия (3 способа)

Голова садовая - Правильные удобрения для нашего сада ч.1 (Сульфат Аммония)Скачать

Голова садовая - Правильные удобрения для нашего сада ч.1 (Сульфат Аммония)

§30, 9 кл. Соли аммонияСкачать

§30, 9 кл. Соли аммония

Получение железоаммонийных квасцовСкачать

Получение железоаммонийных квасцов
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии