Вычисление потери от растворимости хлорида свинца в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

Задача 224. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbCl₂, массой 0,30г,  Пр(PbCl₂) = 2,8 ^. 10 ^-8; промывная жидкость NН₄Cl, объёмом 500см³, концентрацией 1дм³ Н₂О + 5,3г NН₄Cl.
Решение:
Mr(PbCl₂) = 278,106;
Мr(NН₄Cl) = 53,453. 
Рассчитаем концентрацию раствора NН₄Cl:

C_M(NН₄Cl) = m(NН₄Cl)/М(NН₄Cl) =
= 5,3/53,453 = 0,01моль/дм³.

Обозначим растворимость   моль/дм³ через «х», тогда

Видео:Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать

NH₄Cl – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов Cl^—  равна концентрации соли:

[Cl^—] = 0,01моль/дм³.

Видео:ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|AllesСкачать

Так как ионы Pb²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Pb²⁺] = х, а ионы Cl^—  из осадка и из промывной жидкости, тогда [Cl^—]  = х + 0,01. Поскольку х << 0,01 , то можно считать, что вся концентрация ионов Cl^—  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [Cl^—]  = 0,01моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(PbCl₂) = [Pb²⁺] ^.  [Cl^—]², то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Пр(PbCl₂) = х . (0,01)².

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Видео:Произведение растворимости (ПР или Ksp)Скачать

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка PbCl₂ 500 см³ 0.01M раствора NH₄Cl мы вносим значительную погрешность (1,3%) в результате потерь от растворимости.

Ответ: 3,89 ^. 10^-3 г; 1,3%. 
 

Вычисление потери от растворимости хлорида свинца при промывании его указанным объёмом хлорида натрия

Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача 225. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbCl₂, массой 0,50г,  Пр(PbCl₂) = 2,8 ^. 10 ^-8; промывная жидкость NaCl, объёмом 400см³, концентрацией 0,2М.
Решение:
Mr(PbCl₂) = 278,106;
МrNaCl = 58,443. 
Обозначим растворимость PbCl₂  моль/дм³ через «х», тогда

NaCl – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов Cl^— равна концентрации соли:

Видео:Коэффициент растворимости + решение задачиСкачать

[Cl^—] = 0,02 моль/дм³.

Так как ионы Pb²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Pb²⁺] = х, а ионы Cl- из осадка и из промывной жидкости, тогда [Cl^—]  = х + 0,2. Поскольку х << 0,2 , то можно считать, что вся концентрация ионов Cl^—  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [Cl-]  = 0,2моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(PbCl₂) = [Pb²⁺] ^.  [Cl^—]², то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(PbCl₂) = х ^. (0,2)².

Откуда

Видео:Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка PbCl₂ 400 см³ 0.2М раствора NaCl мы вносим малую погрешность (0,156%) в результате потерь от растворимости.

Ответ: 7,79 ^. 10^-4 г; 1,56 ^. 10^-1%. 

 Задачи на расчт потери от растворимости соли:
1. Расчт потери от растворимости вольфромата кальция
2. Расчт потери от растворимости сульфата бария
3. Расчт потери от растворимости хромата свинца

🎦 Видео

Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать

Введение в растворимость и константа растворимости (видео 2)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Растворимость и эффект общего иона (видео 5)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 классСкачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

69. Растворимость веществСкачать

Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?Скачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Вычисление массы растворённого вещества и растворителя | Химия 8 класс #26 | ИнфоурокСкачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.Скачать

Произведение растворимостиСкачать