Вычисление потери от растворимости солей кальция. Задачи 258 — 259

Вычисление потери от растворимости солей кальция в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

Вычисление потери от растворимости вольфрамата кальция при промывании его указанным объёмом воды

Задача 258. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок CaWО4, массой 0,10г,  ПрCaWО4) = 9,0 . 10-9; промывная жидкость Н2О, объёмом 500 см3.
Решение:
Mr(CaWО4) = 287,918.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм3 CaWО4, обозначив её через «х», получим:

Произведение растворимости сульфата кальция — величина справочная Пр(CaWО4) = 9,0 . 10-9, поскольку:

Пр(CaWО4) =  [Ca2+] . [WО42-] = x2 = 9,0 . 10-9

откуда 

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны: 

Таким образом, при промывании осадка CaWО4 500 см3 воды мы вносим существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 1,37 . 10-2 г; 13,7%. 
 


Вычисление потери от растворимости карбоната кальция промывании его указанным объёмом карюоната натрия

Задача 259. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок СаСО3, массой 0,20г,  Пр(СаСО3) = 4,8 . 10-9; промывная жидкость Na2CO3, объёмом 200 см3, концентрацией 0,5%.
Решение:
Mr(CaCO3) = 100,078;  Мr(Na2СО3) = 105,98.
Рассчитаем массу Na2CO3 в 1дм3 раствора из пропорции:

100 : 0,5 = 1000 : х
х = (1000 . 0,5)/100 = 5 г Na2CO3.

Рассчитаем концентрацию раствора Na2CO3:

CM(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 5/105,98 = 0,047 моль/дм3.

Видео:Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.

Обозначим растворимость CaCО3 моль/дм3 через «х«, тогда

Na2CO3 – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов CO32-  равна концентрации соли:

[CO32-]  = 0,047 моль/дм3.

Так как ионы Са2+ поступают в раствор только из осадка, то [Cа2+] = х, а ионы CO32- из осадка  и из промывной жидкости, тогда [CO32-] = х + 0,047. Поскольку х << 0,047, то можно считать, что вся концентрация ионов CO32-  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [[CO32-]  = 0,047 моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(CaСO3) =  [Ca2+] . [CO32-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(CaСO3) =  [Ca2+] . [CO32-] = x . x = x2 = 4,8 . 10-9 
 
Пр(CaСO3) = х . 0,047.

Откуда

x = Пр(CaСO3)/0,047 = 4,8 . 10-9/0,047 = 1,02 . 10-7 моль/дм3.

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка CaСO3 200 см3 0.5% раствора Na2CO3 мы вносим незначительную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 2,04 . 10-6 г; 1,02 . 10-3%.  


 

🔥 Видео

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Коэффициент растворимости + решение задачиСкачать

Коэффициент растворимости + решение задачи

Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.Скачать

Задачи на примеси. 1 часть. 9 класс.

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.Скачать

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.

Решение задач по теме "Растворы" | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия ЕГЭ, ЦТ

Вычисление рН в растворах солейСкачать

Вычисление рН в растворах солей

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форумСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форум

Олимпиадная задача на определение химического состава неизвестной соли.Скачать

Олимпиадная задача на определение химического состава неизвестной соли.

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

3. Задачи на растворы. Подготовка к олимпиадам 8-9 класс.Скачать

3. Задачи на растворы. Подготовка к олимпиадам  8-9 класс.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Сложные задачи на растворы с химическим уравнением и избытком / недостатком.Скачать

Сложные задачи на растворы с химическим уравнением и избытком / недостатком.

Вычисление массы растворённого вещества и растворителя | Химия 8 класс #26 | ИнфоурокСкачать

Вычисление массы растворённого вещества и растворителя  | Химия 8 класс #26 | Инфоурок
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии