Вычисление потери от растворимости хромата бария и сульфата кальция в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

Вычисление потери от растворимости хромата бария при промывании его указанным объёмом хромата натрия

Задача 237. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСrO₄, массой 0,80г, Пр(BaCrO₄) = 1,2 ^. 10^-10; промывная жидкость Na₂CrO₄, объёмом 700 см³, концентрацией 0,01N.
Решение:
Mr(BaСrO₄) = 253,323; C_M(Na₂CrO₄)  = 2C_N(Na₂CrO₄) = 2 ^. 0,01 = 0,02M.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм³ BaCrO₄, обозначив её через «х«, получим:

Na₂CrO₄ – сильный электролит, и поэтому: 

концентрация ионов CrO₄^2- равна концентрации соли:

[CrO₄^2-] = 0,02 моль/дм³.

Так как ионы Ва²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Ва²⁺] = х, а ионы из осадка CrO₄^2- и из промывной жидкости, тогда [CrO₄^2-]  = х + 0,02. Поскольку х << 0,02 , то можно считать, что вся концентрация ионов CrO₄^2- в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [CrO₄^2-]  = 0,02моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaСrO₄) =  [Ba²⁺] ^. [CrO₄^2-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(BaСrO₄) = х ^. 0,02.

Откуда

x = Пр(BaСrO₄)/0,02 = 1,2 ^. 10^-10/0,02 = 6 ^. 10^-9 моль/дм³.

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка СaCrO₄ 700 см³ 0,01N раствора Na₂CrO₄ мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 1,064 ^. 10^-5 г; 1,064 ^. 10^-4%. 
 

Вычисление потери от растворимости сульфата кальция при промывании его указанным объёмом воды

Задача 238. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок СaSO₄, массой 0,90г,  Пр(СaSO₄) = 9,1 ^. 10^-6; промывная жидкость Н₂О, объёмом 500 см³.
Решение:
Mr(СaSO₄) = 138,144.
Вычислим растворимость в молях на 1 дм³ СaSO₄, обозначив её через «х«, получим:

Произведение растворимости сульфата кальция — величина справочная Пр(СaSO₄) = 9,1 ^. 10^-6, поскольку:

Пр(СaSO₄) = [Ca²⁺] . [SO₄^2-]

откуда 

Потери (г) за счёт растворимости равны

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка CаSO₄ 500 см³ воды мы вносим существенную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 2,08 ^. 10^-3 г; 2,31 ^. 10^-1%.