Вычисление потери от растворимости хромата бария в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

Вычисление потери от растворимости хромата бария при промывании его указанным объёмом воды

Задача 234. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСrO₄, массой 0,70г,  Пр(BaCrO₄) = 1,2 ^. 10^-10; промывная жидкость Н₂О, объёмом 250 см³.
Решение:
Mr(BaСrO₄) = 253,323.
Вычислим растворимость в молях на 1дм³ BaCrO₄, обозначив её через х, получим:

Произведение растворимости BaСrO₄ — величина справочная Пр(BaCrO₄) = 1,2 ^. 10^-10, поскольку:

Пр(BaCrO₄) =  [Ba²⁺] ^. [CrO₄^2-]

откуда 

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка ВаSO₄ 250 см³ воды мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 9,97 ^. 10^-4 г; 9,96 ^. 10^-2% или 0,0996%. 
 

Вычисление потери от растворимости оксалата кальция при промывании его указанным объёмом раствора хромата натрия

Задача 235. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСrO₄, массой 0,80г,  Пр(BaCrO₄) = 1,2 ^. 10^-10; промывная жидкость Na₂CrO₄, объёмом 250 см³, концентрацией 0,01М.
Решение:
Mr(BaСrO₄) = 253,323; C_M(Na₂CrO₄)  = 2C_N(Na₂CrO₄) = 2 ^. 0,01 = 0,02M.
Вычислим растворимость в молях на 1дм³ BaCrO₄, обозначив её через «х», получим:

Na₂CrO₄ – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов CrO₄^2-  равна концентрации соли:

[CrO₄^2-]  = 0,02моль/дм³.

Видео:Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 классСкачать

Так как ионы Ва²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Ва²⁺] = х, а ионы из осадка CrO₄^2- и из промывной жидкости, тогда [CrO₄^2-]  = х + 0,02. Поскольку х << 0,02 , то можно считать, что вся концентрация ионов CrO₄^2-  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [CrO42-]  = 0,02моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaСrO₄) =  [Ba²⁺] ^. [CrO₄^2-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(BaСrO₄) = х ^. 0,01.

Откуда

x = Пр(BaСrO₄)/0,01 = (1,2 ^. 10^-10)/0,01 = 1,2 ^. 10^-8 моль/дм^3.

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка СaCrO₄ 250 см³ 0,01М раствора Na₂CrO₄ мы вносим несущественную погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 7,6 ^. 10^-7 г; 9,5 ^. 10^-5%.