Вычисление потери от растворимости карбонатов в граммах. Задачи 216 — 217

Вычисление потери от растворимости BaСО3 и Ag2СО3 в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

Вычисление потери от растворимости осадка карбоната бария при промывании его указанным объёмом карбоната аммония

Задача 216. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСО3, массой 0,50г,  Пр(BaСО3) = 5,1 . 10-9; промывная жидкость (NH4)2CO3, объёмом 200см3, концентрацией 0,02М.
Решение:
Mr[(NH4)2CO3] = 96 г/моль;  Мr(ВаСО3) = 197,327 г/моль.
Обозначим растворимость BaCО3 моль/дм3 через х, тогда

(NH4)2CO3 – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов [СО32-] равна концентрации кислоты:

[СО32-] = 0,002 моль/дм3.

Так как ионы Ва2+ поступают в раствор только из осадка, то [Ва2+] =  х, а ионы [СО32-] из осадка и из промывной жидкости, тогда [СО32-] = х + 0,02. Поскольку х << 0,02 , то можно считать, что вся концентрация ионов [СО32-] в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [СО32-]  = 0,02 моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaСO3) = [Ва2+] . [СО32-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(BaСO3) = х . 0,002.

Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.

Откуда

Пр(BaСO3)/0,002 = (5,1 . 10-9)/0,002 = 2,55 . 10-7 моль/дм3.

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка BaСO3 200 см3 0.02М раствора (NH4)2CO3 мы вносим очень малую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 1 . 10-5 г; 2 . 10-3%. 
 


Вычисление потери от растворимости осадка карбоната серебра при промывании его указанным объёмом карбоната калия

Задача 217. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок Ag2СО3, массой 0,40г,  Пр(Ag2СО3) = 5 . 10-12; промывная жидкость K2CO3, объёмом 300см3, концентрацией 0,03М.
Решение:
Mr(Ag2СО3) = 275,736 г/моль;  Мr(K2СО3) = 138,196 г/моль.
Обозначим растворимость Ag2СО3 моль/дм3 через х, тогда

К2CO3 – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов [СО32-] равна концентрации кислоты:

[СО32-] = 0,03моль/дм3.

Так как ионы Ag+ поступают в раствор только из осадка и их, соответственно, в 2 раза больше чем ионов [СО32-], то [Ag+] = 2х, а ионы [СО32-] поступают из осадка и из промывной жидкости, тогда [СО32-] = х + 0,03. Поскольку х << 0,03 , то можно считать, что вся концентрация ионов [СО32-] в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [СО32-]  = 0,03 моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(Ag2СО3) = 5 . 10-12, то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(Ag2СО3) =  [Ag+]2 . [СО32-] = (2х)2 . х = 5 . 10-12
Пр(Ag2СО3) = 4х2 . 0,03;
5 . 10-12 = 4х2 . 0,03.   

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка Ag2СО3 300 см3 0.03М раствора K2CO3 мы вносим небольшую погрешность в результате потерь от растворимости.

Ответ: 5,34 . 10-4 г; 1,34 . 10-1%.  


 

🎬 Видео

MB2 . Как решать задачи на приготовление растворовСкачать

MB2 . Как решать задачи на приготовление растворов

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать

Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химии

Опыты по химии. Разложение карбоната кальция при нагреванииСкачать

Опыты по химии. Разложение карбоната кальция при нагревании

Опыты по химии. Превращение гидрокарбоната кальция в карбонат кипячениемСкачать

Опыты по химии. Превращение гидрокарбоната кальция в карбонат кипячением

Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатовСкачать

Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов

Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Приготовление раствора с заданной концентрацией

Получение НЕРАСТВОРИМЫХ КАРБОНАТОВ: CuCO₃, NiCO₃, ZnCO₃, FeCO₃, CaCO₃, MnCO₃, MgCO₃, CoCO₃ и т.д.Скачать

Получение НЕРАСТВОРИМЫХ КАРБОНАТОВ: CuCO₃, NiCO₃, ZnCO₃, FeCO₃, CaCO₃, MnCO₃, MgCO₃, CoCO₃ и т.д.

Способы выражения состава растворовСкачать

Способы выражения состава растворов

Химия Заново 4. Ракушки, мрамор, карбонат кальция.Скачать

Химия Заново 4. Ракушки, мрамор, карбонат кальция.

Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Молярная концентрация. 10 класс.

Разложение карбонатов и гидрокарбонатовСкачать

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.Скачать

Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.Распознавание карбонатов.Скачать

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.Распознавание карбонатов.

Химия. КарбонатыСкачать

Химия. Карбонаты

Приготовление 5-ного раствора серной кислоты | Задачи по химии ГлинкаСкачать

Приготовление 5-ного раствора серной кислоты | Задачи по химии Глинка

Термическое разложение карбонатовСкачать

Термическое разложение карбонатов

Карбонаты и гидрокарбонаты. Способы получения и химические свойства | ХимияСкачать

Карбонаты и гидрокарбонаты. Способы получения и химические свойства | Химия
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии