- Вычисление потери от растворимости BaСО3 и Ag2СО3 в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости
- Вычисление потери от растворимости осадка карбоната бария при промывании его указанным объёмом карбоната аммония
- Вычисление потери от растворимости осадка карбоната серебра при промывании его указанным объёмом карбоната калия
- 📹 Видео
Вычисление потери от растворимости BaСО3 и Ag2СО3 в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости
Вычисление потери от растворимости осадка карбоната бария при промывании его указанным объёмом карбоната аммония
Задача 216.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок BaСО3, массой 0,50г, Пр(BaСО3) = 5,1 . 10-9; промывная жидкость (NH4)2CO3, объёмом 200см3, концентрацией 0,02М.
Решение:
Mr[(NH4)2CO3] = 96 г/моль; Мr(ВаСО3) = 197,327 г/моль.
Обозначим растворимость BaCО3 моль/дм3 через х, тогда
(NH4)2CO3 – сильный электролит, и поэтому:
концентрация ионов [СО32-] равна концентрации кислоты:
[СО32-] = 0,002 моль/дм3.
Так как ионы Ва2+ поступают в раствор только из осадка, то [Ва2+] = х, а ионы [СО32-] из осадка и из промывной жидкости, тогда [СО32-] = х + 0,02. Поскольку х << 0,02 , то можно считать, что вся концентрация ионов [СО32-] в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [СО32-] = 0,02 моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(BaСO3) = [Ва2+] . [СО32-], то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:
Пр(BaСO3) = х . 0,002.
Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать
Откуда
Пр(BaСO3)/0,002 = (5,1 . 10-9)/0,002 = 2,55 . 10-7 моль/дм3.
Потери (г) за счёт растворимости равны:
Потери в процентах равны:
Таким образом, при промывании осадка BaСO3 200 см3 0.02М раствора (NH4)2CO3 мы вносим очень малую погрешность в результате потерь от растворимости.
Ответ: 1 . 10-5 г; 2 . 10-3%.
Вычисление потери от растворимости осадка карбоната серебра при промывании его указанным объёмом карбоната калия
Задача 217.
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок Ag2СО3, массой 0,40г, Пр(Ag2СО3) = 5 . 10-12; промывная жидкость K2CO3, объёмом 300см3, концентрацией 0,03М.
Решение:
Mr(Ag2СО3) = 275,736 г/моль; Мr(K2СО3) = 138,196 г/моль.
Обозначим растворимость Ag2СО3 моль/дм3 через х, тогда
К2CO3 – сильный электролит, и поэтому:
концентрация ионов [СО32-] равна концентрации кислоты:
[СО32-] = 0,03моль/дм3.
Так как ионы Ag+ поступают в раствор только из осадка и их, соответственно, в 2 раза больше чем ионов [СО32-], то [Ag+] = 2х, а ионы [СО32-] поступают из осадка и из промывной жидкости, тогда [СО32-] = х + 0,03. Поскольку х << 0,03 , то можно считать, что вся концентрация ионов [СО32-] в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [СО32-] = 0,03 моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(Ag2СО3) = 5 . 10-12, то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:
Пр(Ag2СО3) = [Ag+]2 . [СО32-] = (2х)2 . х = 5 . 10-12
Пр(Ag2СО3) = 4х2 . 0,03;
5 . 10-12 = 4х2 . 0,03.
Откуда
Потери (г) за счёт растворимости равны:
Потери в процентах равны:
Таким образом, при промывании осадка Ag2СО3 300 см3 0.03М раствора K2CO3 мы вносим небольшую погрешность в результате потерь от растворимости.
Ответ: 5,34 . 10-4 г; 1,34 . 10-1%.
📹 Видео
Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать
MB2 . Как решать задачи на приготовление растворовСкачать
Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать
Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатовСкачать
Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать
Опыты по химии. Превращение гидрокарбоната кальция в карбонат кипячениемСкачать
Опыты по химии. Разложение карбоната кальция при нагреванииСкачать
Получение НЕРАСТВОРИМЫХ КАРБОНАТОВ: CuCO₃, NiCO₃, ZnCO₃, FeCO₃, CaCO₃, MnCO₃, MgCO₃, CoCO₃ и т.д.Скачать
Химия Заново 4. Ракушки, мрамор, карбонат кальция.Скачать
Молярная концентрация. 10 класс.Скачать
Способы выражения состава растворовСкачать
Разложение карбонатов и гидрокарбонатовСкачать
Химия. КарбонатыСкачать
Приготовление 5-ного раствора серной кислоты | Задачи по химии ГлинкаСкачать
Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.Распознавание карбонатов.Скачать
Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.Скачать
Термическое разложение карбонатовСкачать
Карбонаты и гидрокарбонаты. Способы получения и химические свойства | ХимияСкачать