Вычисление потери от растворимости хлорида свинца в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

Вычисление потери от растворимости хлорида свинца при промывании его указанным объёмом хлорида аммония

Задача 224. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbCl₂, массой 0,30г,  Пр(PbCl₂) = 2,8 ^. 10 ^-8; промывная жидкость NН₄Cl, объёмом 500см³, концентрацией 1дм³ Н₂О + 5,3г NН₄Cl.
Решение:
Mr(PbCl₂) = 278,106; Мr(NН₄Cl) = 53,453. 
Рассчитаем концентрацию раствора NН₄Cl:

C_M(NН₄Cl) = m(NН₄Cl)/М(NН₄Cl) = 5,3/53,453 = 0,01моль/дм³.

Видео:Введение в растворимость и константа растворимости (видео 2)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Обозначим растворимость   моль/дм³ через «х», тогда

NH₄Cl – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов Cl^—  равна концентрации соли:

[Cl^—] = 0,01моль/дм³.

Так как ионы Pb²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Pb²⁺] = х, а ионы Cl^—  из осадка и из промывной жидкости, тогда [Cl^—]  = х + 0,01. Поскольку х << 0,01 , то можно считать, что вся концентрация ионов Cl^—  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [Cl^—]  = 0,01моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(PbCl₂) = [Pb²⁺] ^.  [Cl^—]², то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Пр(PbCl₂) = х . (0,01)².

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка PbCl₂ 500 см³ 0.01M раствора NH₄Cl мы вносим значительную погрешность (1,3%) в результате потерь от растворимости.

Ответ: 3,89 ^. 10^-3 г; 1,3%. 
 

Вычисление потери от растворимости хлорида свинца при промывании его указанным объёмом хлорида натрия

Задача 225. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbCl₂, массой 0,50г,  Пр(PbCl₂) = 2,8 ^. 10 ^-8; промывная жидкость NaCl, объёмом 400см³, концентрацией 0,2М.
Решение:
Mr(PbCl₂) = 278,106; МrNaCl = 58,443. 
Обозначим растворимость PbCl₂  моль/дм³ через «х», тогда

NaCl – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов Cl^— равна концентрации соли:

[Cl^—] = 0,02 моль/дм³.

Так как ионы Pb²⁺ поступают в раствор только из осадка, то [Pb²⁺] = х, а ионы Cl- из осадка и из промывной жидкости, тогда [Cl^—]  = х + 0,2. Поскольку х << 0,2 , то можно считать, что вся концентрация ионов Cl^—  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [Cl-]  = 0,2моль/дм³, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(PbCl₂) = [Pb²⁺] ^.  [Cl^—]², то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(PbCl₂) = х ^. (0,2)².

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка PbCl₂ 400 см³ 0.2М раствора NaCl мы вносим малую погрешность (0,156%) в результате потерь от растворимости.

Ответ: 7,79 ^. 10^-4 г; 1,56 ^. 10^-1%.