Вычисление потери от растворимости хлорида свинца. Задачи 224 — 225

Вычисление потери от растворимости хлорида свинца в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

Вычисление потери от растворимости хлорида свинца при промывании его указанным объёмом хлорида аммония

Задача 224. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbCl2, массой 0,30г,  Пр(PbCl2) = 2,8 . 10 -8; промывная жидкость NН4Cl, объёмом 500см3, концентрацией 1дм3 Н2О + 5,3г NН4Cl.
Решение:
Mr(PbCl2) = 278,106; Мr(NН4Cl) = 53,453. 
Рассчитаем концентрацию раствора NН4Cl:

CM(NН4Cl) = m(NН4Cl)/М(NН4Cl) = 5,3/53,453 = 0,01моль/дм3.

Видео:Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]Скачать

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

Обозначим растворимость   моль/дм3 через «х», тогда

NH4Cl – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов Cl  равна концентрации соли:

[Cl] = 0,01моль/дм3.

Так как ионы Pb2+ поступают в раствор только из осадка, то [Pb2+] = х, а ионы Cl  из осадка и из промывной жидкости, тогда [Cl]  = х + 0,01. Поскольку х << 0,01 , то можно считать, что вся концентрация ионов Cl  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [Cl]  = 0,01моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(PbCl2) = [Pb2+] .  [Cl]2, то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Пр(PbCl2) = х . (0,01)2.

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка PbCl2 500 см3 0.01M раствора NH4Cl мы вносим значительную погрешность (1,3%) в результате потерь от растворимости.

Ответ: 3,89 . 10-3 г; 1,3%. 
 


Вычисление потери от растворимости хлорида свинца при промывании его указанным объёмом хлорида натрия

Задача 225. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbCl2, массой 0,50г,  Пр(PbCl2) = 2,8 . 10 -8; промывная жидкость NaCl, объёмом 400см3, концентрацией 0,2М.
Решение:
Mr(PbCl2) = 278,106; МrNaCl = 58,443. 
Обозначим растворимость PbCl2  моль/дм3 через «х», тогда

NaCl – сильный электролит, и поэтому:

концентрация ионов Clравна концентрации соли:

[Cl] = 0,02 моль/дм3.

Так как ионы Pb2+ поступают в раствор только из осадка, то [Pb2+] = х, а ионы Cl- из осадка и из промывной жидкости, тогда [Cl]  = х + 0,2. Поскольку х << 0,2 , то можно считать, что вся концентрация ионов Cl  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости — [Cl-]  = 0,2моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(PbCl2) = [Pb2+] .  [Cl]2, то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(PbCl2) = х . (0,2)2.

Откуда

Потери (г) за счёт растворимости равны:

Потери в процентах равны:

Таким образом, при промывании осадка PbCl2 400 см3 0.2М раствора NaCl мы вносим малую погрешность (0,156%) в результате потерь от растворимости.

Ответ: 7,79 . 10-4 г; 1,56 . 10-1%.  


 

🎥 Видео

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.Скачать

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.

Введение в растворимость и константа растворимости (видео 2)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Введение в растворимость и константа растворимости (видео 2)| Произведение Растворимости | Химия

Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Задача на растворимость (видео 4)| Произведение Растворимости | Химия

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|AllesСкачать

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРИМОСТЬ ЗА 5 МИНУТ?😳|Alles

Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 классСкачать

Урок 17. Решение задач на растворимость. Химия. 11 класс

Коэффициент растворимости + решение задачиСкачать

Коэффициент растворимости + решение задачи

Произведение растворимости (ПР или Ksp)Скачать

Произведение растворимости (ПР или Ksp)

Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭСкачать

Растворимость / Задачи на растворимость / Химия ЕГЭ ОГЭ

Растворимость и эффект общего иона (видео 5)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Растворимость и эффект общего иона (видео 5)| Произведение Растворимости | Химия

Произведение растворимости для решения задачСкачать

Произведение растворимости для решения задач

Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | ХимияСкачать

Растворы и осадки (видео 1)| Произведение Растворимости | Химия

Вычисление массы растворённого вещества и растворителя | Химия 8 класс #26 | ИнфоурокСкачать

Вычисление массы растворённого вещества и растворителя  | Химия 8 класс #26 | Инфоурок

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.Скачать

Растворимость веществ. Решение типовых задач. Часть 1.

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форумСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия, онлайн-форум

Произведение растворимостиСкачать

Произведение растворимости

Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?Скачать

Как найти растворимость вещества, используя произведение растворимости (ПР)?

Решение задач по теме "Растворы" | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Решение задач по теме "Растворы" | Химия ЕГЭ, ЦТ

69. Растворимость веществСкачать

69. Растворимость веществ
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии