Вещества и их свойства | Глава 4. Параграф 20

 «Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)
 

Степень электролитической диссоциации

 

 

Вопрос 1.
Степень электролитической диссоциации в бескислороднных кислотах зависит от полярности связи Н— Х: чем меньше разность электроотрицательностей элементов, тем сильнее кислота, а также от радиуса атома элемента: чем больше радиус, тем сильнее кислота. В кислородсодержащих кислотах степень электролитической диссоциации тем больше, чем больше количество атомов кислорода связано с элементом, Х =О так как они поляризуют связь О — Н. Например,

В азотной кислоте HNO3 1 атом кислорода связан с атомом азота и кислорода, а 2 других атома кислорода связаны с атомом азота (помимо Н — О), они, эти два атома кислорода, оттягивают на себя электронную плотность, и тем самым сильно поляризуя связь Н—О. А в молекуле азотистой кислоты HNO2 такой атом кислорода один, поэтому связь Н—О здесь менее полярна, а следовательно и степень диссоциации меньше.

Рассуждая аналогично, приходим к выводу, что степень диссоциации HClO4 значительно больше степени диссоциации HClO.

Видео:Водород. Физические свойства. Урок 20. Химия 7 класс.Скачать

Водород. Физические свойства. Урок 20. Химия 7 класс.

Степень диссоциации серной кислоты H2SO4 будет значительно больше степени диссоциации сернистой кислоты H2SO3 (аналогично).
 

Вопрос 2.
 углеводородный радикал влияет на карбоксил, так как, являясь предельным, отталкивает от себя электронную плотность (обладает +I эффектом),, тем самым уменьшая полярность связи О—Н, кислота становится слабее кислоты , где углеводородный радикал отсутствует, а следовательно нет такого отталкивания электронной плотности на карбоксил, и тем самым полярность связи О—Н значительно больше, поэтому муравьиная кислота является более сильной кислотой, чем пропионовая (НСООН – кислота средней силы).
б) Карбоксил в свою очередь влияет на радикал, так как оттягивает электронную плотность на себя, тем самым делая подвижным -водородные атомы, которые могут замещаться на атомы галогенов.

в) Карбоксильная группа влияет на гидроксильную группу, так как оттягивая на себя электронную плотность и делает связь О—Н менее прочной. Чем, например в спиртах.

г) В свою очередь гидроксильная группа влияет на карбонильную группу, поэтому связь С = О в кислотах более прочная, чем в альдегидах.

Вопрос 3.

В молекулах хлорпроизводных уксусной кислоты атом хлора в радикале оттягивает на себя электронную плотность, тем самым снижая +I эффект радикала и ослабляя связь О—Н, поэтому хлоропроизводные уксусной кислоты проявляют более сильные кислотные свойства, чем сама уксусная кислота. Чем больше атомов хлора содержится в радикале, тем сильнее выражены кислотные свойства вещества.

Вопрос 4.
Концентрированные азотная и серная кислоты – очень сильные окислители, в роли окислителя выступают не ионы Н+, а нитрат-ионы (NO3) и сульфат-ионы (SO42–), поэтому логично ожидать, что в результате таких реакций получают другие вещества, а не образуется водород Н2.

Вопрос 5.

Вопрос 6.
В молекуле HCl связь Г—Н менее прочная, чем в молекуле HF, так как увеличивается длина связи, поэтому соответственно и кислота HCl более сильная, чем HF, но также HF является более слабой кислотой, так как между её молекулами образуются водородные связи, и атомы водорода одной молекулы HF связаны с атомами фтора другой, а не только между своей молекулой. При этом образуются ассоциаты (HF)n, где n принимает численные значения до 6. Поэтому диссоциация молекул H—F проявляется значительно меньше, чем HCl.
… H—F … H—F … H—F … H—F …

Видео:Предмет химии. Вещества и их свойства. 7 класс.Скачать

Предмет химии. Вещества и их свойства. 7 класс.

Вопрос 7.
 

Сильные кислотыСредние кислотыСлабые кислоты
HCl      K
H2SO4  K1
HNO3   K
HClO4   K
HClO3   K
H2SO3     K1 = 3 . 10–2
H3PO4     K1 = 7,1 . 10–3
HCOOH   K = 1,8 . 10-4
HF          K = 6,6 . 10–4
HNO2      K = 4 . 10–4
H2S        K1 = 6 . 10–8
H2SiO3    K1 = 2,2 . 10–10
HClO      K = 5 . 10–8
C6H5OH  K = 1 . 10–10

 


Вопрос 8.

Вопрос 9.

📽️ Видео

Химия 8 класс (Урок№1 - Предмет химии. Вещества и их свойства)Скачать

Химия 8 класс (Урок№1 - Предмет химии. Вещества и их свойства)

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

Самый простой способ понять ХИМИЮ — Типы Кристаллических Решеток и Свойства ВеществаСкачать

Самый простой способ понять ХИМИЮ — Типы Кристаллических Решеток и Свойства Вещества

Занятие 1 | Предмет химии. Вещества и их свойства | Курс химии | 7 классСкачать

Занятие 1 | Предмет химии. Вещества и их свойства | Курс химии | 7 класс

Химия 8 класс (Урок№4 - Атомы, молекулы и ионы. Простые и сложные вещества.Химические элементы.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№4 - Атомы, молекулы и ионы. Простые и сложные вещества.Химические элементы.)

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солями

Чистые вещества и смеси | Химия 8 класс #24 | ИнфоурокСкачать

Чистые вещества и смеси | Химия 8 класс #24 | Инфоурок

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

§ 1. Предмет химии. Вещества и их свойства.Скачать

§ 1. Предмет химии. Вещества и их свойства.

§ 4. Чистые вещества и смеси.Скачать

§ 4. Чистые вещества и смеси.

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Математика это не ИсламСкачать

Математика это не Ислам

Химия 9 класс (Урок№21 - Обобщение по теме «Неметаллы».)Скачать

Химия 9 класс (Урок№21 - Обобщение по теме «Неметаллы».)

Химия. 9 класс (Урок№17 - Углерод. Аллотропные модификации углерода.Химические свойства. Адсорбция.)Скачать

Химия. 9 класс (Урок№17 - Углерод. Аллотропные модификации углерода.Химические свойства. Адсорбция.)

Физика 7 класс (Урок№4 - Строение вещества. Молекулы и атомы. Измерение размеров малых тел.)Скачать

Физика 7 класс (Урок№4 - Строение вещества. Молекулы и атомы. Измерение размеров малых тел.)

ЧТО НАДО ГОВОРИТЬ ЕСЛИ НЕ СДЕЛАЛ ДОМАШКУ!Скачать

ЧТО НАДО ГОВОРИТЬ ЕСЛИ НЕ СДЕЛАЛ ДОМАШКУ!

Химия 9 класс (Урок№12 - Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№12 - Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.)
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии