«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Степень электролитической диссоциации

Вопрос 1.
Степень электролитической диссоциации в бескислороднных кислотах зависит от полярности связи Н— Х: чем меньше разность электроотрицательностей элементов, тем сильнее кислота, а также от радиуса атома элемента: чем больше радиус, тем сильнее кислота. В кислородсодержащих кислотах степень электролитической диссоциации тем больше, чем больше количество атомов кислорода связано с элементом, Х =О так как они поляризуют связь О — Н. Например,

В азотной кислоте HNO₃ 1 атом кислорода связан с атомом азота и кислорода, а 2 других атома кислорода связаны с атомом азота (помимо Н — О), они, эти два атома кислорода, оттягивают на себя электронную плотность, и тем самым сильно поляризуя связь Н—О. А в молекуле азотистой кислоты HNO₂ такой атом кислорода один, поэтому связь Н—О здесь менее полярна, а следовательно и степень диссоциации меньше.

Рассуждая аналогично, приходим к выводу, что степень диссоциации HClO₄ значительно больше степени диссоциации HClO.

Видео:Водород. Физические свойства. Урок 20. Химия 7 класс.Скачать

Степень диссоциации серной кислоты H₂SO₄ будет значительно больше степени диссоциации сернистой кислоты H₂SO₃ (аналогично).

Вопрос 2.
углеводородный радикал влияет на карбоксил, так как, являясь предельным, отталкивает от себя электронную плотность (обладает +I эффектом),, тем самым уменьшая полярность связи О—Н, кислота становится слабее кислоты , где углеводородный радикал отсутствует, а следовательно нет такого отталкивания электронной плотности на карбоксил, и тем самым полярность связи О—Н значительно больше, поэтому муравьиная кислота является более сильной кислотой, чем пропионовая (НСООН – кислота средней силы).
б) Карбоксил в свою очередь влияет на радикал, так как оттягивает электронную плотность на себя, тем самым делая подвижным -водородные атомы, которые могут замещаться на атомы галогенов.

в) Карбоксильная группа влияет на гидроксильную группу, так как оттягивая на себя электронную плотность и делает связь О—Н менее прочной. Чем, например в спиртах.

г) В свою очередь гидроксильная группа влияет на карбонильную группу, поэтому связь С = О в кислотах более прочная, чем в альдегидах.

Вопрос 3.

В молекулах хлорпроизводных уксусной кислоты атом хлора в радикале оттягивает на себя электронную плотность, тем самым снижая +I эффект радикала и ослабляя связь О—Н, поэтому хлоропроизводные уксусной кислоты проявляют более сильные кислотные свойства, чем сама уксусная кислота. Чем больше атомов хлора содержится в радикале, тем сильнее выражены кислотные свойства вещества.

Вопрос 4.
Концентрированные азотная и серная кислоты – очень сильные окислители, в роли окислителя выступают не ионы Н⁺, а нитрат-ионы (NO₃^–) и сульфат-ионы (SO₄^2–), поэтому логично ожидать, что в результате таких реакций получают другие вещества, а не образуется водород Н₂.

Вопрос 5.

Вопрос 6.
В молекуле HCl связь Г—Н менее прочная, чем в молекуле HF, так как увеличивается длина связи, поэтому соответственно и кислота HCl более сильная, чем HF, но также HF является более слабой кислотой, так как между её молекулами образуются водородные связи, и атомы водорода одной молекулы HF связаны с атомами фтора другой, а не только между своей молекулой. При этом образуются ассоциаты (HF)n, где n принимает численные значения до 6. Поэтому диссоциация молекул H—F проявляется значительно меньше, чем HCl.
… H—F … H—F … H—F … H—F …

Видео:Химия 8 класс (Урок№1 - Предмет химии. Вещества и их свойства)Скачать

Вопрос 7.

Сильные кислоты	Средние кислоты	Слабые кислоты
HCl K H₂SO₄ K₁ HNO₃ K HClO₄ K HClO₃ K	H₂SO₃ K₁ = 3 ^. 10^–2 H₃PO₄ K₁ = 7,1 ^. 10^–3 HCOOH K = 1,8 . 10-4 HF K = 6,6 ^. 10^–4 HNO₂ K = 4 ^. 10^–4	H₂S K₁ = 6 ^. 10^–8 H₂SiO₃ K₁ = 2,2 ^. 10^–10 HClO K = 5 ^. 10^–8 C₆H₅OH K = 1 ^. 10^–10