Получение тиостаната натрия

Задача 1074. 
Как, исходя из металлического олова, получить тиостаннат натрия?
Решение:
При действии хлора на металлическое олово образуется хлорид олова (IV) SnCl₄:

Sn + 2Cl₂ = SnCl₄

Далее при действии сероводорода на хлорид олова (IV) получается осадок жёлтого цвета дисульфида олова:

SnCl₄ + 2H₂S = SnS₂↓ + 4HCl

Дисульфид олова можно получить нагреванием оловянных опилок с серой и хлоридом аммония (Sn + 2S.= SnS₂). Приготовленный по этому способу дисульфид олова имеет вид золотисто-жёлтых чешуек и под названием «сусального золота» употребляется для позолоты дерева. Применение хлорида аммония основано на том, что он способствует удалению с поверхности олова оксидной пленки, благодаря чему олово активируется и реакция его с серой проходит лучше. Удаление оксидной плёнки проходит по схеме:

Sn₃O₄ + 8NH₄Cl = SnCl₂ + SnCl₃ + 8NH₃↑ + 4H₂O

Дисульфид олова можно растворить в сульфиде натрия, причём получается растворимая соль тиостанат натрия:

SnS₂ + Na₂S = Na₂SnS₃.
 

Устойчивость различных состояний окисленности олова и свинца

Задача 1075. 
Пользуясь табличными данными приложения, на основании рассмотрения процесса 2МО + О₂ = 2МО₂ сделать вывод о сравнительной устойчивости различных состояний окисленности олова и свинца.
Решение:

(PbO) = -186, 2 кДж/моль;  (PbO₂) = -218,45 кДж/моль;
(SnO) = -258,1 кДж/моль;  (SnO₂) = -520,2 кДж/моль.

а) Уравнение реакции:

2PbO + O₂ = 2PbO₂

Находим энергию Гиббса реакции:

 _(а) = 2(PbO₂) — 2(PbO) = 2(-218,45) – 2(-186,2) = -64,5 кДж.

б) Уравнение реакции:

2SnO + O₂ = 2SnO₂

Находим энергию Гиббса реакции:

_(б) = 2(SnO₂) — 2(SnO) = 2(-520,2) – 2(-258,1) = -24,2 кДж.

Вывод:
Так как  _(а)  <  _(б), то состояние окисленности свинца более устойчивое, чем состояние окисленности олова.