Свойства диоксида углерода (СО2). Задачи 952 — 954

Получение и свойства диоксида углерода и соды

 

 

Задача 952. 

Как химическим путем можно освободить СО2 от примеси SO2?

Решение:

Для разделения  СО2 от примеси SO2 смесь можно пропустить через раствор сероводорода. При этом произойдёт реакция:

SO2 + 2H2S ↔ 3S↓ + 2H2O

СО2 как плохо растворимый газ можно выделить в чистом виде из водного раствора. 


Задача 953.
Как получают соду по аммиачному способу? Имеет ли значение порядок насыщения раствора (какого?) диоксидом углерода и аммиаком? Можно ли аналогичным способом получить поташ? Ответ обосновать.
Решение:
Аммиачный способ получения карбоната натрия основан на образовании Na2CO3 при реакции между хлоридом натрия и гидрокарбонатом аммония в водном растворе. Для этого концентрированный раствор хлорида натрия насыщают аммиаком, а затем пропускают в него под давлением диоксид углерода, получаемый обжигом известняка. При взаимодействии аммиака, диоксида углерода и воды образуется гидрокарбонат аммония:

NH3 + CO2 + H2O ↔ (NH4)HCO3

который затем, вступая в обменную реакцию с хлоридом натрия, образует хлорид аммония и гидрокарбонат натрия:

(NH4)HCO3 + NaCl ↔ NaHCO3 + NH4Cl

Гидрокарбонат натрия сравнительно мало растворим в холодной воде, и выделяется в виде осадка, который отфильтровывают. При прокаливании гидрокарбонат натрия разлагается на карбонат, воду и диоксид углерода, вновь поступающий в производство:

2NaHCO3 →t0  Na2CO3 + CO2↑+ H2O

Нагревая раствор, содержащий хлорид аммония, с гашёной известью выделяется аммиак:

2NH4Cl + Ca(OH)2 →t0 2NH3↑+ CaCl2 +2H2O

Видео:Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Аммиак, образуемый в данной реакции, возвращается в производство. 

Значение имеет порядок насыщения раствора хлорида натрия сначала аммиаком, а затем только уже диоксидом углерода. Потому что ионы NH4+, образуемые при насыщении раствора аммиаком, которые не связываются с ионами Cl, Na+, OH  и Н+. Наоборот, при насыщении раствора хлорида натрия диоксидом углерода происходит связывание ионов СО32- с ионами Н+ и, процесс может сопровождаться образованием NaHCO3. Поэтому очень важно сначала насытить раствор хлорида натрия аммиаком, а уж затем диоксидом углерода, которые, в таком порядке образуют (NH4)HCO3

Выработка поташа из хлорида натрия аналогичным способом не может быть осуществлена, потому что КНСО3, в отличие от NаHCO3, хорошо растворим в воде и, поэтому отщепить его от NH4Cl невозможно. Поташ обычно получают из KCl двумя методами. Один из них сводится к обработке СО2 раствора КОН, полученного при электролизе KCl. Другой метод основан на малой растворимости двойной соли KHCO3  .  MgCO3 . 4H2O, образуется при насыщении СО2 взвеси MgCO3 . 3H2O в растворе KCl. Под действием MgO разлагается на К2СО3 и MgCO3 . 3H2O, который возвращается в производство.


Задача 954. 
Какой объем СО2 (условия нормальные) можно получить из 210 г NaHСО3: а) прокаливанием; б) действием кислоты?
Решение:
а) Уравнение реакции имеет вид:

Рассчитаем объём СО2 из пропорции:

(2 . 84) : 22,4 = 210 : х; 
х = (210 . 22,4)/ (2 . 84) = 28 л.

б) Уравнение реакции имеет вид:

Рассчитаем объём СО2 из пропорции:

(2 . 84) : (2 . 22,4) = 210 : х; 
х = [210 . (2 . 22,4)]/ (2 . 84) = 56 л.

Ответ: 28 л; 56 л.


📽️ Видео

Химия 9 класс (Урок№18 - Угарный газ. Углекислый газ.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№18 - Угарный газ. Углекислый газ.)

Диоксид углеродаСкачать

Диоксид углерода

Соединения углерода. Видеоурок 34. Химия 9 классСкачать

Соединения углерода. Видеоурок 34. Химия 9 класс

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Определение молярной массы углекислого газаСкачать

Определение молярной массы углекислого газа

Фазовые переходы CO2Скачать

Фазовые переходы CO2

Оксид углерода II. Способы получения и химические свойства | ХимияСкачать

Оксид углерода II. Способы получения и химические свойства | Химия

Практическая работа №5. Получение углекислого газа, качественная реакция на карбонат ионыСкачать

Практическая работа №5. Получение углекислого газа, качественная реакция на карбонат ионы

Завод по улавливанию углерода, который делает работу 40 миллионов деревьевСкачать

Завод по улавливанию углерода, который делает работу 40 миллионов деревьев

Получение углекислого газа и изучение его свойствСкачать

Получение углекислого газа и изучение его свойств

Угарный и углекислый газ. Это знать обязательно.Скачать

Угарный и углекислый газ. Это знать обязательно.

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

Диоксид углеродаСкачать

Диоксид углерода

Химические свойства углеродаСкачать

Химические свойства углерода

Диоксид углеродаСкачать

Диоксид углерода

Опыты по химии. Получение и обнаружение оксида углерода (IV) в лаборатории в аппарате КиппаСкачать

Опыты по химии. Получение и обнаружение оксида углерода (IV) в лаборатории в аппарате Киппа

Химия. 9 класс (Урок№17 - Углерод. Аллотропные модификации углерода.Химические свойства. Адсорбция.)Скачать

Химия. 9 класс (Урок№17 - Углерод. Аллотропные модификации углерода.Химические свойства. Адсорбция.)

Оксид углерода(II). Угарный газ. Состав. Строение. Получение. СвойстваСкачать

Оксид углерода(II). Угарный газ. Состав. Строение. Получение. Свойства

Химия. 8 класс. Свойства углерода. Практическая работа «Физические и химические свойства углерода»Скачать

Химия. 8 класс. Свойства углерода. Практическая работа «Физические и химические свойства углерода»
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии