Написание в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени

Задача 586. 

Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:  ZnBr₂,  K₂S,  Fe₂(SO₄)₃,  MgSO₄,  Cr(NO₃)₃,  K₂CO₃,  Na₃PO₄,  CuCl₂. для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
Решение:
а) ZnBr₂ — соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз будет протекать по катиону в две ступени:

 I ступень:
Zn²⁺ + H₂O ⇔ ZnOH⁺ + H⁺;
ZnBr₂ + H₂O ⇔ ZnOHBr + HBr.

II ступень:
ZnOH+ + H₂O ⇔ Zn(OH)₂↓ + H+;
ZnOHBr + H₂O ⇔ Zn(OH)₂↓ + HBr.               

Так как при гидролизе образуется избыток ионов  H+, то раствор соли будет иметь кислую среду, рН < 7.

б) K₂S — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону в две ступени:

I ступень:
S^2- + H₂O⇔ HS^— + OH^—;
K2S + H2O ⇔ KHS + KOH-.

II ступень:
HS^— + H₂O ⇔ H₂S + OH^—;
KHS + H₂O ⇔ H₂S + KOH.               

Так как при гидролизе образуется избыток ионов  , то раствор соли будет иметь щелочную среду, рН > 7.

в) Fe₂(SO₄)₃ — соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону, так как катион Fe³⁺  трёхзарядный, то гидролиз может протекать по трём ступеням:

I ступень:
Fe³⁺ + H₂O ⇔ FeOH²⁺ + H⁺;
Fe₂(SO₄)₃ + H₂O ⇔ 2FeOHSO₄ + H₂SO₄.                

II ступень:
FeOH²⁺ + H₂O ⇔ Fe(OH)₂⁺ + H⁺;
2FeOHSO4 + H₂O ⇔ [Fe(OH)₂]₂SO₄ + H₂SO₄.                 

III ступень:
Fe(OH)₂⁺ + H₂O ⇔ Fe(OH)₃↓ +  H⁺;
[Fe(OH)₂]₂SO₄ + H₂O ⇔ Fe(OH)₃↓ + H₂SO₄.                

Так как при гидролизе образуется избыток ионов  , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН < 7.

г) MgSO4 — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.

д) Cr(NO₃)₃ — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз проходит по катиону. Так как катион  Cr3+, то гидролиз соли может проходить по трём ступеням:

I ступень:
Cr³⁺ + H₂O ⇔ CrOH²⁺ + H⁺;
Cr(NO₃)₃ + H₂O ⇔ CrOH(NO₃)₂ + HNO₃.                    

II ступень:
CrOH²⁺ + H₂O ⇔ Cr(OH)₂⁺ H⁺;
 CrOH(NO₃)₂ + H₂O ⇔ [Cr(OH)₂]NO₃ + HNO₃.            

III ступень:

Cr(OH)₂⁺ + H₂O ⇔ Cr(OH)₃↓ +  H⁺;
[Cr(OH)₂]NO₃ + H₂O ⇔ Cr(OH)₃↓  + HNO₃.                  

Так как при гидролизе образуется избыток ионов  , то реакция среды раствора соли будет кислой, рН < 7.

е) K₂CO₃ — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион CO₃^2- двухзарядный, то гидролиз соли может протекать по двум ступеням:

I ступень:
CO₃^2- + H₂O ⇔HCO₃^— + OH^—;
K₂CO₃ + H₂O ⇔ KHCO₃ + KOH.                    

II ступень:
HCO₃^— + H₂O ⇔ H₂CO₃ + OH^-;
KHCO₃ + H₂O ⇔ H₂CO₃ + KOH.                     

Так как при гидролизе образуется избыток ионов OH-, то реакция среды будет щелочная, рН > 7.

ж) Na₃PO₄ — соль сильного основания и слабой трёхосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион   трёхзарядный, то гидролиз соли может протекать по трём ступеням:

I ступень:
 PO₄^3- + H₂O⇔ HPO₄^2- + OH-;
 Na₃PO₄ + H₂O ⇔  Na₂HPO₄ + NaOH.                

II ступень:
HPO₄^2- + H₂O ⇔  H₂PO₄^— + OH^—;
Na₂HPO₄ + H₂O ⇔  NaH₂PO₄ + NaOH.              

III ступень:
H₂PO₄^— + H₂O ⇔ H₃PO₄ + OH^-; 
NaH₂PO₄ + H₂O ⇔ H₃PO₄ + NaOH.            

Так как при гидролизе образуется избыток ионов  OH^—, то реакция среды будет щелочная, рН > 7.

з) CuCl₂ — соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролизуется по катиону. Так как ион Cu²⁺  двухзарядный, то гидролиз будет протекать по двум ступеням:

I ступень:
Cu²⁺ + H₂O ⇔ CuOH⁺ + H⁺;
CuCl₂ + H₂O ⇔ CuOHCl + HCl.                  

II ступень:
CuOH⁺  + H₂O ⇔ Cu(OH)₂↓ + H₊;
CuOHCl + H₂O ⇔ Cu(OH)₂↓ + HCl.                  

Так как при гидролизе образуется избыток ионов  Cu²⁺, то реакция среды будет кислая, рН < 7.