«Химия. 11 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Гибридизация атомов. Образование гибридных орбиталей

Вопрос 1.
На изменение величины угла связей в этих молекулах оказывают влияние отталкивающие свойства неподеленных электронных пар, занимающих sp³-гибридные орбитали, а у атомов азота одна электронная пара, а у кислорода две.

Вопрос 2.
В кристалле алмаза в атомах углерода все электроны задействованы в образовании связей друг с другом, поэтому он не проводит электрический ток, т.к. нет частиц, которые переносили бы заряд. В молекуле графита в атомах углерода в образовании гибридных орбиталей участвуют 3 электрона, а один электрон остается негибридизированным, за счёт него графит и проводит электрический ток.

Вопрос 3.
Молекула фторида бора имеет форму правильного треугольника, т.к. атом бора находится в состоянии sp²-гиридизации.

Молекула фторида азота будет иметь форму тригональной пирамиды, т.к. атом азота находится в состоянии sp³-гибрбдизации, но имеет одну неподелённую электронную пару.

Вопрос 4.
Молекула SiF₄ имеет тетраэдрическую форму, т.к. атом кремния находится в состоянии sp³-гибридизации, а атом бора в молекуле BCl₃ находится в состоянии sp²-гибридизации, поэтому молекула имеет форму плоского треугольника.