Степень окисленности азота | Задачи 611 — 613

Определение степени окисленности азота в химических соединениях

 

Задача 611. 

Указать, в каких из приведенных процессов происходит окисление азота, и в каких — восстановление, как изменяется в каждом случае степень окисленности азота: 
 
Решение:
Окисление – процесс, при котором происходит потеря элементом электронов и наблюдается повышение степени окисленности его. Восстановление – процесс, при котором эле-мент присоединяет электроны и наблюдается при этом понижение степени окисленности его.
а) Окисление азота происходит в следующих процессах:

б) Восстановление азота происходит в следующих процессах:


Задача 612.
Какие из следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным?
 
Решение:
Реакции, в к которых происходит изменение степеней окисленности элементов, называются окислительно-восстановительными.      

В данной реакции водород повышает степень окисленности 0 до +1, т.е. отдаёт электроны, является восстановителем. Бром понижает свою степень окисленности от 0 до -1, т. е. принимает электроны, является окислителем.

В данной реакции элементы не изменяют свои степени окисленности, значит, реакция не является окислительно-восстановительной.

Азот повышает степень окисленности от -3 до +1, т. е. является восстановителем. Азот иона нитрата понижает свою степень окисленности от +5 до +1, т. е. является окислителем. Данная реакция относится к окислительно-восстановительным.

В данной реакции элементы не изменяют свои степени окисленности, значит, реакция не является окислительно-восстановительной.

В данной реакции элементы не изменяют свои степени окисленности, значит, реакция не является окислительно-восстановительной.   

Железо повышает свою степень окисленности от 0 до +2, является восстановителем; сера понижает свою степень окисленности от 0 до -2, т.е. является окислителем. Таким образом, данная реакция является окислительно-восстановительной.

Ответ: а), в), е).


Задача 613.
Для следующих реакций указать, какие вещества и за счет каких именно элементов играют роль окислителей и какие — восстановителей:

Видео:Задание 4. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ - как легко её определить? | Химия ОГЭ 2023Скачать

Задание 4. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ - как легко её определить? | Химия ОГЭ 2023

Решение:

Уравнения ионно-молекулярного баланса:

Восстановитель ; процесс окисления;
Окислитель         ;       процесс восстановления.

В данной реакции оксид серы (IV) SO2 является восстановителем за счёт серы, которая отдаёт электроны и меняет степень окисленности от +4 до +6. Окислителем является бром Br2, в котором атомы брома присоединяют по одному электрону, меняя степень окисленности от 0 до -1.

Уравнения ионно-молекулярного баланса:

Восстановитель  ;  процесс окисления;
Окислитель        ;     процесс восстановления.

В данной реакции окислителем является H2SO4, в которой атомы водорода, присоединяя по одному электрону, изменяют степень окисленности от +1 до 0. Магний является восстановителем, потому что его атомы, отдавая по два электрона, изменяют степень окисленности от 0 до +2.

Уравнения ионно-молекулярного баланса:

Видео:Степень окисления - тема, которая пригодится в 3 заданиях! | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Степень окисления - тема, которая пригодится в 3 заданиях! | Химия ОГЭ 2023 | Умскул

Восстановитель      процесс окисления;
Окислитель             процесс восстановления. 

В данной реакции окислителем является H2SO4, в котором атом серы изменяет степень окисленности от +6 до +4. Восстановителем в данной реакции является медь, атомы которой отдают по два электрона, изменяя степень окисленности от 0 до +2.

Уравнения ионно-молекулярного баланса:

Восстановитель   ;   процесс окисления;
Окислитель       ;   процесс восстановления.

В данной реакции окислителем и восстановителем является иод I2, в котором атом иода, отдавая пять электронов, изменяет степень окисленности от 0 до +5, и, присоединяя один электрон, изменяет степень окисленности от 0 до -1. в этой реакции происходит одновременно и увеличение, и уменьшение степени окисленности атомов одного и того же элемента, значит, эта реакция относится к реакциям диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления).


🎦 Видео

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?

Как определить степень окисления.ПримерыСкачать

Как определить степень окисления.Примеры

Валентность и степень окисления | Химия ЦТ, ЕГЭСкачать

Валентность и степень окисления | Химия ЦТ, ЕГЭ

Как определить степень окисления #shortsСкачать

Как определить степень окисления #shorts

63. Степени окисления элементов (часть 1)Скачать

63. Степени окисления элементов (часть 1)

Считаем степень окисления, химия 7-9 классСкачать

Считаем степень окисления, химия 7-9 класс

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

Математика| СтепениСкачать

Математика| Степени

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

Корень n-ой степени из действительного числа и его свойства. 11 класс.Скачать

Корень n-ой степени из действительного числа и его свойства. 11 класс.

ОТРИЦАТЕЛЬНАЯ СТЕПЕНЬ 😉 #егэ #математика #профильныйегэ #shorts #огэСкачать

ОТРИЦАТЕЛЬНАЯ СТЕПЕНЬ 😉 #егэ #математика #профильныйегэ #shorts #огэ

Степень числа. Практическая часть - решение задачи. 5 класс.Скачать

Степень числа. Практическая часть - решение задачи. 5 класс.

Корень n-ой степени из действительного числа и его свойства. Практическая часть. 11 класс.Скачать

Корень n-ой степени из действительного числа и его свойства. Практическая часть. 11 класс.

Корни n-й степени. Вебинар | МатематикаСкачать

Корни n-й степени. Вебинар | Математика

8 класс, 6 урок, Степень с целым отрицательным показателемСкачать

8 класс, 6 урок, Степень с целым отрицательным показателем

Олимпиадная Химия. Расчетные олимпиадные задачиСкачать

Олимпиадная Химия. Расчетные олимпиадные задачи

Решаем задания на ОВР | ЕГЭ по химииСкачать

Решаем задания на ОВР | ЕГЭ по химии

Разбор заданий на четверку | Химия ОГЭ 2022 | УмскулСкачать

Разбор заданий на четверку | Химия ОГЭ 2022 | Умскул
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии