Степень гидролиза. Задачи 1105 — 1106

Как определяется степень гидролиза изомолярного раствора соли

 

 

Задача 1105. 
Каково соотношение степеней гидролиза для изомолярных растворов СrCl2 (h1) и СгСI3 (h2): а) h1 > h2; 6) h1 = h2;  в) h1 < h2?
Решение:
ПР[Сr(ОН)2] = 2 . 10-20;

КД[Сr(ОН)3] = 1,02 . 10-10.

а) Рассчитаем растворимость Сr(ОН)2:

ПР[Сr(ОН)2] = [Cr2+] . [OH] = S . (2S)2 = 4S3;

Константа гидролиза будет определяться растворимостью образовавшегося Сr(ОН)2 и определяется по формуле:

Степень гидролиза определяется по формуле:

б) Константа гидролиза определяется константой диссоциации образовавшегося основания  Сr(ОН)3 и определяется по формуле:

Степень гидролиза определяется по формуле:

Таким образом, h1 < h2.

Ответ: в.
 


Как можно уменьшить степень гидролиза соли

Задача 1106. 
Как уменьшить степень гидролиза SnCl2: а) нагреть раствор; б) добавить кислоту; в) уменьшить рН раствора?
Решение:
SnCl2 – соль слабого основания [(Sn(OH)2] и сильной кислоты (HCl), поэтому гидролизуется по катиону. С учетом того, что гидролиз в основном протекает по первой ступени, уравнение гидролиза можно представить уравнением:

Sn2+ + H2O — Sn(OH)+  + H+

Следовательно, раствор соли SnCl2 имеет кислую реакцию среды (рН < 7), так как при гидролизе соли появляется избыток ионов Н+. 

а) Диссоциация воды есть процесс эндотермический, то есть сопровождается поглощением тепла: Н2О = Н+ + ОН – 55,835 кДж/моль. Следовательно по принципу Ле-Шателье, повышение температуры благоприятствует процессу диссоциации воды, то есть с повышением температуры концентрация ионов Н+ и ОН– возрастает, а следовательно, возрастает величина ионного произведения воды. Если нагреть раствор SnCl2, то равновесие сместится вправо, т.е. усилится гидролиз.

б) При добавлении кислоты в растворе SnCl2 увеличится содержание ионов Н+, что будет подавлять гидролиз, смещая равновесие гидролиза влево.

в) По принципу Ле-Шателье уменьшение концентрации ионов водорода при уменьшении  его рН сместит равновесие влево, т.е. уменьшит гидролиз. Чтобы усилить гидролиз, нужно увеличить рН раствора, т.е. нужно добавить сильную щелочь, связывающую ионы водорода.

Ответ: б), в).
 


 

📺 Видео

Степень гидролиза и как её рассчитатьСкачать

Степень гидролиза и как её рассчитать

Константа гидролиза и pH водного раствора солиСкачать

Константа гидролиза и pH водного раствора соли

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

№ 76. Неорганическая химия. Тема 9. Гидролиз солей. Часть 5. Константа гидролиза солейСкачать

№ 76. Неорганическая химия. Тема 9. Гидролиз солей. Часть 5. Константа гидролиза солей

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Вычисление рН в растворах солейСкачать

Вычисление рН в растворах солей

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.

11 класс. Гидролиз солей.Скачать

11 класс. Гидролиз солей.

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятно

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

Выведение Ka и pKaСкачать

Выведение Ka и pKa

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Гидролиз солей.Скачать

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Гидролиз солей.

Диссоциация. Гидролиз солей. pHСкачать

Диссоциация. Гидролиз солей. pH

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциацииСкачать

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциации

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии