Степень диссоциации электролита. Задачи 350 — 355

Вычисление степени диссоциации и константы дииссоциации электролита

 

Расчет степени диссоциации

 

Задача 350.
Раствор, содержащий 0,53 грамма карбоната натрия в 200 граммах воды, замерзает при -0,13 градусов. Вычислите степень диссоциации карбоната натрия. Кк = 1,86.
Решение:
M(Na2CO3) = 106 г/моль;
m(H2O) = 200 г = 0,2 кг;
t = -0,13 градусов;
Кк = 1,86 (К ⋅моль-1 . кг );
m(Na2CO3) = 0,53 г;
α = ?
Рассчитаем изменение температуры замерзания, получим:

∆t = 0 — t = 0 — (-0,13) = 0,13.

Рассчитаем i — изотонический коэффициент:

i = [∆t . M(Na2CO3) . m(H2O)]/[Кк . m(Na2CO3)] = (0,13 . 106 . 0,2)/(1,86 . 0,53) = 2,79.

Отсюда

Видео:Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.

α = (i — 1)/(К -1) = (2,79 — 1)/(3 — 1) = 0,895.

Ответ: α(Na2CO3) = 0,895.


Задача 351.
Определите степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,1 н растворе, если в 1 мл раствора содержится 6,82·1018 растворенных частиц.
Решение:
NA = 6,02 1023 моль⁻¹;
СМ(НСООН) = 0,1 М;
V(p-pa) = 1 мл;
N′(НСООН) = 6,82·1018 молекул;
α(HCOOH) = ?
Степень диссоциации α — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы N′ к общему числу растворенных молекул N:

α(HCOOH) = N′(НСООН)/N(НСООН).

Рассчитаем общее число молей муравьиной кислоты в 0,1 М растворе, получим:

N(HCOOH) = [NA · V(p-pa) . CМ]/1000 =  (6,02.1023 1 . 0,1)/1000 = 6,02.1019 частиц.

Тогда

α(HCOOH) = N′(НСООН)/N(НСООН) = (6,82.1018)/(6,02·1019) = 0,11 или 11%.


Задача 352.
При растворении слабого электролита (количеством вещества 0,44 моль) на ионы распалось 0,07 моль. Чему равна степень диссоциации электролита в этом растворе?
Решение:
Степень диссоциации равна отношению продиссоциированных молекул вещества к общему числу его молекул. Выражается в долях или процентах.
Для данного случая степнь диссоциации рассчитаем по уравнению:

h = [n(ионы) . 100%]/n(в-ва), где

Видео:Задачи на степень диссоциации.Скачать

Задачи на степень диссоциации.

n(ионы) — количество распавшихся ионов;
n(в-ва) — количество электролита, моль.

Тогда

h = [n(ионы) . 100%]/n(в-ва) = (0,07моль .100%)/0,44 моль = 15,9% ≈ 16%.

Ответ: h = 15,9% ≈ 16%.


Задача 353.
В качестве наружного антисептического средства применяется водный раствор борной кислоты. Рассчитайте степень ионизации борной кислоты, если 12,4 мг ее находится в 2 мл раствора.
Решение:
М(Н3ВО3) = 62 г/моль;
КD3ВО3) = 5,8 . 10-10
m(H3BO3) = 12,4 мг = 0,0124 г;
V(p-pa) = 2 мл;
α = ?
Рассчитаем молярную концентрацию раствора борной кислоты, получим:

СМ(В) = [m(B) . 1000]/[V(p-pa) . M(B)], где

m(B) — масса растворенного вещества, г; M(B) — молярная масса растворенного вещества, г/моль; V(p-pa) — объем раствора вещества.

Тогда

СМ3ВО3) = [m(Н3ВО3) . 1000]/[V(p-pa) . M(Н3ВО3)] = (0,0124 . 1000)/(2 . 62) = 0,1 моль.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Борная кислота слабая, поэтому ионизация ее даже по первой ступени идет в незначительной степени:

H3BO3 + Н2О = Н+ + [В(OH)4]

При вычислении степени ионизации можно пользоваться упрощенной формулой:

α = √KD/CM = √(5,8 . 10-10)/0,1 = 7,6 . 10-5 = 0,0076%.


Вычисление константы диссоциации кислоты

 

Задача 354.
Допустим, что мы имеем раствор пропановой кислоты (С2Н5СООН) концентрацией в 0,135 моль/л (это обозначим См), удельная электропроводность которого равна 4,79 . 10-2 Cм/м (обозначим «к») и нам нужно определить степень диссоциации (обозначим «α») и констану диссоциации этого раствора кислоты (обозначим «КD«). Что делать,  как решить эту задачу?
Решение:
1. Найти по таблице «Предельные подвижности (i0) ионов Н+ и С2Н5СОО в водном растворе (н.у.).
Найдем, что i°(H+) = 349,8 См. см2. моль-1, i°2Н5СОО) = 37,2 См.см2 моль-1.

2. Теперь рассчитаем эквивалентную (молярную) электропроводность (обозначим как «χ») раствора этой кислоты по формуле:

χ = к/(См . 1000) = 4,79 . 10-2 См/м/( 0,135 моль/л . 1000) = 3,55 (См. см2)/моль.

Видео:Степень диссоциации.Скачать

Степень диссоциации.

3. Рассчитаем сумму предельной подвижности ионов (обозначим «i»):

i = i°(H+) +  i°2Н5СОО) = 349,8 + 37,2 = 387,0 См.см2)/моль.

4. По уравнению Аррениуса: α = χ/i рассчитаем степень диссоциации пропионовой кислоты, получим:

α = [3,55 (См. см2)/моль]/[387,0 См.см2)/моль] = 0,009.

5. По уравнению Оствальда: КD = [(α)2/Cм]/(1 — α) =
= [(0,009)2]/(1 — 0,009) = 0,0000115 моль/л.


Вычисление изотонического коэффициента раствора по понижению температуры замерзания раствора

Задача 355.
Раствор, содержащий 0,001 моль хлорида цинка в 1 кг воды замерзает при 273,1545 К, а раствор, содержащий 0,0819 моль хлорида цинка в 1 кг воды замерзает при 272,7746 К. Вычислите коэффициент i. Криоскопическая константа для воды 1,86°. моль-1 . кг).
Решение:
а) Значение изотонического коэффициента 0,001 моль/кг раствор хлорида цинка находим по понижению температуры замерзания его, получим:

Δtз = iKкCm, где

Δtз – понижение температуры замерзания;
i – изотонический коэффициент;
Кк – криоскопическая постоянная;
Cm – моляльная концентрация (моляльность) раствора.

Видео:Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химииСкачать

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии

Вычислим понижение температуры замерзания, получим:

Δtз = 273,15 К — 273,1545 К = 0,0045 K.

Вычислим коэффициент i, получим:

Δtз = iKкCm;
i = Δtз/KкCm = 0,0045/(1,86 . 0,001) = 2,419. 

б) Значение изотонического коэффициента 0,0819 моль/кг раствор хлорида цинка находим по понижению температуры замерзания его, получим:

Δtз = iKкCm, где

Δtз – понижение температуры замерзания;
i – изотонический коэффициент;
Кк – криоскопическая постоянная;
Cm – моляльная концентрация (моляльность) раствора.

Вычислим понижение температуры замерзания, получим:

Видео:сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рНСкачать

сильные и слабые электролиты РАСЧЕТ рН

Δtз = 273,15 К — 272,7746 К = 0,3754 K.

Вычислим коэффициент i, получим:

Δtз = iKкCm;
i = Δtз/KкCm = 0,3754/(1,86 . 0,0819) = 2,464.


 

🔥 Видео

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

Химия. 9 класс. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты /11.09.2020/Скачать

Химия. 9 класс. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты /11.09.2020/

Задачи по химии. Степень диссоциации 6Скачать

Задачи по химии. Степень диссоциации 6

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциацииСкачать

Сильные и слабые электролиты.  Степень диссоциации

Задачи по химии. Степень диссоциации 5Скачать

Задачи по химии. Степень диссоциации 5

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциацииСкачать

№ 86. Неорганическая химия. Тема 10. Электролитическая диссоциация. Часть 7. Константа диссоциации

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация ч. 3 | Урок 20Скачать

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация ч. 3 | Урок 20

Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТ

Решение задач на электролитическую диссоциациюСкачать

Решение задач на электролитическую диссоциацию

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – Просто

Степень диссоциацииСкачать

Степень диссоциации

Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциацииСкачать

Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации

Степень диссоциации.Сильные и слабые электролитыСкачать

Степень диссоциации.Сильные и слабые электролиты

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙ
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии