Решение задач по химии на расчет концентраций растворов при их смешении
 

Расчет молярной концентрации раствора после смешения двух растворов

Задание 13.
1. Сколько граммов карбоната аммония в 16%-ном растворе объемом 200 мл? Плотность раствора составляет 1.0539 г/см³.
2.Смешано 250 мл 5-молярного и 100 мл 0,8-молярного раствора серной кислоты. Полученный объем добавили до 3 литров. Найти молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.
Решение: 
1. Массу карбоната аммония находим по формуле: m = (p.V.w%)/100%, где

Видео:Задание №13. Диссоциация | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

p — плотность раствора (г/см³);

V — объем раствора (мл);

w% — массовая доля вещества в растворе (%).

Тогда

 m[(NH₄)₂CO₃] =  (1,0539 ^. 200 ^. 16)/100 = 33,7 г. 

Видео:Задание 13 | PARTA ОГЭ ХИМИЯ 2023Скачать

Ответ: m[(NH₄)₂CO₃] =  33,7 г.

2. Нахождение молярнойю концентрации эквивалента полученного раствора, проводим по схеме:

М(H₂SO₄) = 98 г/моль;

f_экв(H₂SO₄) = 1/2 = 0,5;

М_Э(H₂SO₄) = f_экв(H₂SO₄) ^. М(H₂SO₄) = 0,5 ^. 98  = 49 г/моль.

Видео:ЗАДАЧА НА СМЕШЕНИЕ РАСТВОРОВ. ПРАВИЛО КРЕСТА. Конверт (квадрат) Пирсона. ЕГЭ ПО ХИМИИ 2021Скачать

1) Рассчитаем общее количество серной кислоты при смешении растворов, получим:  

n(H₂SO₄) = (5 ^. 0,25) + (0,8 ^. 0,1) = 1,33 моль.

Отсюда

2) Находим массу серной кислоты:

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) ^. М(H₂SO₄) = (1,33 ^. 98) = 130,34 г.

Видео:Задание 13: Все про электролитическую диссоциацию на ОГЭСкачать

3) Определяем молярную концентрацию эквивалента серной кислоты в 3-х литровом растворе её по формуле:

СН(H₂SO₄) = mH₂SO₄)/[М_Э(H₂SO₄) . V], где

С_Н(H₂SO₄) — молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты (моль/л); V — объем общего раствора кислоты.

С_Н(H₂SO₄) = 130,34/(49 ^. 3)  = 0.8866 моль/л(моль · л-1).

Ответ: С_Н(H₂SO₄) = 0.8866 моль/л. 
 

Вычисление объема воды, необходимого для получения раствора заданной концентрации

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Задание 14.
Вычислите сколько воды надо прибавить к 45 г сахара, чтобы получить 10%-ный раствор?
Решение:
При решении подобных задач применяется формула:

W% = [m(в-ва) . 100%]/m(p-pa), где

W% — массовая доля раствора; m(в-ва) — масса растворенного вещества; m(p-pa) — масса раствора.

Из формулы рассчитаем массу раствора, получим:

m(p-pa) = [m(в-ва) ^. 100%]/w% = (45 г ^. 100%)/10% = 450 г.

Видео:Все типы задания 13 из сборника ФИПИСкачать

Масса раствора составляет массу воды ) и массу растворенного вещества:

m(p-pa) = m(в-ва) + m(Н₂О).

Отсюда вычислим сколько воды надо прибавить к 45 г сахара, поллучим:

m(Н₂О) = m(p-pa) — m(в-ва) = 450 — 45 = 405 г.

Ответ: m(Н₂О) = 405 г.