Рассчёты по уравнениям реакций. Задачи 152 — 156

Примеры решения задач на определение массы и объема веществ, вступающих в реакцию

 

 

Задача 152.
Какая масса 10%-ного раствора нитрата железа (II) прореагирует с 100 г 2%-ного раствора гидроксида калия?
Решение:
w%р-ра.[Fe(NO3)2] = 10% или 0,1;
М[Fe(NO3)2] = 180 гмоль;
M(КOH) = 56 г/моль.
m(KOH) = 100г 2% = 2 г
n(KOH) = 2/56 — 0,0357 моль.

Уравнение реакции имеет вид: 

Fe(NO3)2 + 2KOH = Fе(OH)2 + 2KNO3

Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль Fe(NO3)2 реакгирует с 2 моль КОН, т.е. n(KOH) = 1/2n[Fe(NO3)2].

Тогда

n[Fe(NO3)2] = 1/2n(КОН) = 0,0357/2 = 0,01785 моль.
m[Fe(NO3)2] = n[Fe(NO3)2] • М[Fe(NO3)2] = 0,01785 • 180 = 3,213 г.

Рассчитаем массу раствора Fe(NO3)2, вступившего в реакцию, получим:

mр-ра.[Fe(NO3)2] = m[Fe(NO3)2]/w%р-ра.[Fe(NO3)2] = 3,213/0,1 = 32,13 г.

Ответ: 32,13 г раствора Fe(NO3)2.
 


Задача 153.
Определите массу осадка, который  образуется при взаимодействии 50 г 5,8%-ного раствора хлорида магния с избытком раствора фосфата натрия.
Решение:
M(MgCl2) = 95,2 г/моль;
M[Mg3(PO4)2] = 262,8 г/моль;
m(p-pa) = 50 г;
w%(MgCl2) = 5,8% = 0,058.

Уравнение реакции имеет вид:

3MgCl2  + 2Na3PO4  =  Mg3(PO4)2   + 6NaCl

Из уравнения вытекает, что из 3 моль MgCl2 образуется 2 моль Mg3(PO4)2, т.е. n[Mg3(PO4)2] = 3n(MgCl2).

1. Рассчитаем массу MgCl2 в растворе, получим:

w% = m(MgCl2)/m(p-pa);
m(MgCl2) = m(p-pa) • w% = 50 • 0,058 = 2,9 г.

2. Рассчитаем массу n(MgCl2) в растворе, получим:

n(MgCl2) = m(MgCl2)/M(MgCl2) = 2,9/95,2 = 0,03 моль.

3. Определим массу осадка , получим:

m[Mg3(PO4)2] = M[Mg3(PO4)2] * 3n(MgCl2) = 262,8 • 3 • 0,03 = 23,652 г.

Ответ: m[Mg3(PO4)2] = 23,652 г.
 


Задача 154.
Подсчитайте массу сульфата меди (II), необходимого для реакции с гидроксидом натрия массой 8г.
Решение:
M(CuSO4) = 160 г/моль;
М(NaOH) = 40 г/моль.

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2  +  Na2SO4

Из уравнения реакции следует, что 1 моль CuSO4 реагирует с 2 моль NaOH, n(CuSO4) = 1/2n(NaOH).

Тогда

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль.
m(CuSO4) = 1/2n(NaOH) • M(CuSO4) = (0,5 • 0,2) • 160 = 16 г.

Ответ: m(CuSO4) = 16 г.
 


Задача 155.
Найдите массу, объем и количество вещества хлора, необходимого для реакции с натрием массой 2г. Продукт реакции – хлорид натрия.
Решение:
M(Cl2) = 35,5 г/моль;
Ar(Na) = 23 г/моль;
Vm = 22,4 л.

Уравнение реакции:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Из уравнения реакции следует, что 1 моль Cl2 реагирует с 2 моль Na, n(Cl2) = 2n(Na).

1. Рассчитаем количество хлора, получим:

n(Na) = m(Na)/Ar(Na) = 2/23 = 0,087 моль;
n(Cl2) = 1/2n(Na) = 0,087/2 = 0,0435 моль.

2. Рассчитаем массу хлора, получим:

m(Cl2) = n(Cl2) • M(Cl2) = 0,0435 • 35,5 = 1,5 г.

3. Рассчитаем объём хлора, получим:

V(Cl2) = n(Cl2) • Vm = 0,0435 • 22,4 = 0,974 л.

Ответ: n(Cl2) = 0,0435 моль; m(Cl2) = 1,5 г; V(Cl2) = 0,974 л.
 


Задача 156.
Фосфор взаимодействует с хлором с образованием хлорида РСl5. Запишите уравнение реакции этого взаимодействия, расставьте коэффициенты.  Какая масса фосфора вступила в реакцию, если при этом израсходовалось 4,48л хлора (измерен при н. у.).
Решение:
Ar(P) = 31 а.е.м.

Уравнение реакции имеет вид:

х г      4,48 л
2P    +  5Cl2    =     2РСl5
(31•2) г (22,4•5) л
х = [(31•2)•4,48]/(22,4•5) = 2,48 г.


 

🎥 Видео

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnlineСкачать

Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnline

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия Просто

8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.Скачать

8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.

Задачи на ВЫХОД ПРОДУКТА химической реакции | Расчет выхода продукта от теоретически возможногоСкачать

Задачи на ВЫХОД ПРОДУКТА химической реакции | Расчет выхода продукта от теоретически возможного

Расчеты по уравнениям химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 2 часть. 8 класс.

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Как решать ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ | Типовые задачи по химии | Задачи с уравнением химической реакцииСкачать

Как решать ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ | Типовые задачи по химии | Задачи с уравнением химической реакции

10 класс § 5 "Расчеты по уравнениям химических реакций"Скачать

10 класс § 5 "Расчеты по уравнениям химических реакций"

Задачи по химии (моль и простейшие расчеты по уравнениям реакций)Скачать

Задачи по химии (моль и простейшие расчеты по уравнениям реакций)

Задачи по уравнениям реакций - 8 классСкачать

Задачи по уравнениям реакций - 8 класс

Химия 8 класс (Урок№10 - Расчёты по уравнениям химических реакций.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№10 - Расчёты по уравнениям химических реакций.)

Габриелян О. С. 8 класс §29 "Расчёты по химическим уравнениям"Скачать

Габриелян О. С. 8 класс §29 "Расчёты по химическим уравнениям"

Решение задач по уравнениям реакцийСкачать

Решение задач по уравнениям реакций

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Конспекты лекций по химии