Решение задач по химии на расчет концентрации растворов

Определение процентного состава смеси металлов

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Задача 11.
Смесь металлов меди и золота массой 200 грамм обработали концентрированной кислотой. Полученной газ соединили с оксидом натрия. Образовалось соль массой 378 грамм. Определите процентный состав смеси.
Решение:
Ar(Cu) = 64 г/моль;
М(Na₂SO₃) = 126 г/моль;
M(SO₂) = 64 г/моль.

Так как по условию задачи при взаимодействии газа, полученного при обработке смеси металлов меди и золота концентрированной кислотой, с оксидом натрия образовалась только одна соль, а не две — то, значит, можно предположить, что в реакции использовалась концентрированная серная кислота, а не азотная.
Уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой имеет вид:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.

Уравнение оксида натрия (N₂O) с оксидом серы (SO₂) имеет вид:

Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃.

Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать

Из уравнения вытекает, что на 1 моль SO₂ образуется 1 моль Na₂SO₃, т.е. n(SO₂) = n(Na₂SO₃).

Тогда

n(SO₂) = n(Na₂SO₃) = m(Na₂SO₃)/M(Na₂SO₃) = 378/126 = 3 моль.
         
Из уравнения Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O вытекает, что при реакции на 1 моль Cu выделяется 1 моль SO₂, т.е. n(Cu) = n(SO₂).

Отсюда

n(Cu) = n(SO₂) = 3 моль.

Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Находим массу меди в образце, получим:

m(Cu) = n(Cu) ^. Ar(Cu) = 3 моль ^. 64 г/моль = 192 г.

Находим процентный состав меди в смеси, получим:

w%(Сu) = [m(Cu) ^. 100%]/m(смеси) = (192г ^. 100%)/200г = 96%.

Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать

Находим процентный состав золота в смеси, получим:

w%(Au) = 100% – w%(Сu) = 100% – 96% = 4%.

Ответ: w%(Сu) = 96%; w%(Au) = 4%.
 

Получение раствора заданной концентрации

Задача 12.
В каком объеме воды необходимо растворить аммиак, добытый из 100г аммоний хлорида с выходом 60%, чтобы концентрация добытого раствора стала равной 0,5 моль/л.
Решение:
M(NH₄Cl) = 53,491 г/моль;
M(NH₃) = 17,031 г/моль.
Уравнение реакции получения аммикака имеет вид:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Видео:Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать

Из уравнения реакции вытекает, что из 1 моль аммония хлорида получается 1 моль аммиака, т.е. n(NH₃) = n(NH₄Cl).

Рассчитаем количество аммиака, получим:

n(NH₃) = n(NH₄Cl) = m(NH₄Cl)/M(NH₄Cl) = 100г/53,491 г/моль = 1,87 моль.

Рассчитаем массу аммиака с учетом процентного содержания, получим:

Видео:Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать

m(NH₃) = n(NH₃) ^. M(NH₃) ^. 60%/100% = 1,87 моль ^. 17,031 г/моль ^. 60%/100% = 19,1г.

Рассчитаем объем воды, необходимый для расстворения аммиака при получении заданного раствора его, получим:

V(H₂O) = [m(NH₃₎ ^. 1000мл]/[n(NH₃) ^. M(NH₃)] = (19,1г ^. 1000мл)/(0,5моль ^. 17,031г/моль) = 2244мл Н₂О.

Ответ: V(H₂O) = 2244 мл.