Решение задач по химии на расчет концентрации растворов
Определение процентного состава смеси металлов
Видео:Молярная концентрация. 10 класс.Скачать
Задача 11.
Смесь металлов меди и золота массой 200 грамм обработали концентрированной кислотой. Полученной газ соединили с оксидом натрия. Образовалось соль массой 378 грамм. Определите процентный состав смеси.
Решение:
Ar(Cu) = 64 г/моль;
М(Na2SO3) = 126 г/моль;
M(SO2) = 64 г/моль.
Так как по условию задачи при взаимодействии газа, полученного при обработке смеси металлов меди и золота концентрированной кислотой, с оксидом натрия образовалась только одна соль, а не две — то, значит, можно предположить, что в реакции использовалась концентрированная серная кислота, а не азотная.
Уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой имеет вид:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.
Уравнение оксида натрия (N2O) с оксидом серы (SO2) имеет вид:
Na2O + SO2 → Na2SO3.
Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
Из уравнения вытекает, что на 1 моль SO2 образуется 1 моль Na2SO3, т.е. n(SO2) = n(Na2SO3).
Тогда
n(SO2) = n(Na2SO3) = m(Na2SO3)/M(Na2SO3) = 378/126 = 3 моль.
Из уравнения Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O вытекает, что при реакции на 1 моль Cu выделяется 1 моль SO2, т.е. n(Cu) = n(SO2).
Отсюда
n(Cu) = n(SO2) = 3 моль.
Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Находим массу меди в образце, получим:
m(Cu) = n(Cu) . Ar(Cu) = 3 моль . 64 г/моль = 192 г.
Находим процентный состав меди в смеси, получим:
w%(Сu) = [m(Cu) . 100%]/m(смеси) = (192г . 100%)/200г = 96%.
Видео:Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать
Находим процентный состав золота в смеси, получим:
w%(Au) = 100% – w%(Сu) = 100% – 96% = 4%.
Ответ: w%(Сu) = 96%; w%(Au) = 4%.
Получение раствора заданной концентрации
Задача 12.
В каком объеме воды необходимо растворить аммиак, добытый из 100г аммоний хлорида с выходом 60%, чтобы концентрация добытого раствора стала равной 0,5 моль/л.
Решение:
M(NH4Cl) = 53,491 г/моль;
M(NH3) = 17,031 г/моль.
Уравнение реакции получения аммикака имеет вид:
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать
Из уравнения реакции вытекает, что из 1 моль аммония хлорида получается 1 моль аммиака, т.е. n(NH3) = n(NH4Cl).
Рассчитаем количество аммиака, получим:
n(NH3) = n(NH4Cl) = m(NH4Cl)/M(NH4Cl) = 100г/53,491 г/моль = 1,87 моль.
Рассчитаем массу аммиака с учетом процентного содержания, получим:
Видео:Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать
m(NH3) = n(NH3) . M(NH3) . 60%/100% = 1,87 моль . 17,031 г/моль . 60%/100% = 19,1г.
Рассчитаем объем воды, необходимый для расстворения аммиака при получении заданного раствора его, получим:
V(H2O) = [m(NH3) . 1000мл]/[n(NH3) . M(NH3)] = (19,1г . 1000мл)/(0,5моль . 17,031г/моль) = 2244мл Н2О.
Ответ: V(H2O) = 2244 мл.
🔥 Видео
8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать
Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать
Нормальная концентрация раствора. Нормальность (Сн). Решение задач.Скачать
Решение задач на концентрации растворовСкачать
ЕГЭ задание 11 Концентрация вещества 6 классСкачать
Как считать процент концентрации раствораСкачать
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать
Химия 11 класс. Задачи на нахождение концентрации компонентаСкачать
Урок 12. Задача на смеси. Практика. Химия 11 классСкачать
ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать
№22 из ОГЭ. Задачи на смеси и сплавы | Математика | TutorOnlineСкачать
Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентовСкачать
Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.Скачать
Способы выражения концентрацииСкачать