Как рассчитать количество электричества, для выделения из раствора на электродах водорода и кислорода

Задача 704. 

Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2 г водорода; 6) 2 г кислорода?

Решение:

Эквивалентная масса водорода равна М/2 = 2/2 = 1г/моль, а кислорода – М/4 = 32/4 = 8г/моль.

Для расчета количества электричества (Q = It) используем уравнение Фарадея:

Здесь m —  масса образовавшегося или подвергшегося превращению вещества; Э — его эквивалентная масса;
I — сила тока; t — время; F — постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), т.е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества.

Решим уравнение закона Фарадея относительно количества электричества и подставим данные задачи, получим:

Видео:Электролиз расплавов и растворов солей.Теория для задания 22 ЕГЭ по химииСкачать

Ответ: а)  1,93 . 105 Кл; б) 2,4 . 104 Кл.

Задача 705.
При электролизе водного раствора Сг₂(SO₄)₃ током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз?
Решение:
Для расчета времени используем уравнение закона Фарадея:

Здесь m —  масса образовавшегося или подвергшегося превращению вещества; Э — его эквивалентная масса;
I — сила тока; t — время; F — постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), т.е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества.

Решим уравнение закона Фарадея относительно времени и подставим данные задачи:

(m = 8г, I = 2 A, Э = М/3 = 17,332г/моль), получим:

Ответ: 6,19ч.

Задача 706.
При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова.
Решение:
Схема электродного процесса имеет вид:
Катод: Sn²⁺ + 2  = Sn⁰;
Анод: 2Cl^— — 2 = Cl₂.
Следовательно, эквивалентная масса олова равна М/2 = 118,710/2 = 59,355г/моль, а эквивалентный объём хлора равен:

V_Э(Сl₂) = V_M/2 = 22,4/2 = 11,2 моль/л.

Рассчитаем количество, выделившегося хлора:

n(Cl₂) = V(Сl₂)/V_Э(Сl₂) = 4,48/11,2 = 0,4 моль/л.

Так как  n(Sn) = n(Cl₂), то массу олова рассчитаем по формуле: 

m(Sn) =  n(Sn) ^. M_Э(Sn) = 0,4 ^. 59,355 = 23,742 г. 

Ответ: 23,742г.

Задача 707.
За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5 А выделил 1,517 г Рt. Определить эквивалентную массу платины.
Решение:
Для расчета эквивалентной массы платины используем уравнение закона Фарадея:

Здесь m —  масса образовавшегося или подвергшегося превращению вещества; Э — его эквивалентная масса;
I — сила тока; t — время; F — постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), т.е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества.

Решим уравнение закона Фарадея относительно эквивалентной массы и подставим данные задачи:

(m = 1,517г, I = 5 A, t = 10мин = 10 ^. 60 = 600с), получим:

Ответ: 48,8 г/моль.