Рассчеты, связанные с процентной концентрацией растворов
Определение массы осадка
Задача 26.
Через 250 мл 1,6% раствора сульфата меди (2) с плотностью 1,016г/см3 пропустили 9,03.10-21 молекул сероводорода. Напишите уравнение реакции. Какой из реагентов взят в избытке? Определите массу осадка.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:
CuSO4 + H2S = CuS(осадок) + H2SO4
Из этого уравнения реакции вытекает, что 1 моль CuSO4 реагирует с 1 моль Н2S, образуя 1 моль CuS.
1. Определим количество CuSO4 по формуле:
n(CuSO4) = [V(p-pа) . p(p-pa) . w%]/[100% . M(CuSO4)], где
n(CuSO4) — количество CuSO4;
V(p-pа) — объем раствора;
p(p-pa) — плотность раствора;
M(CuSO4) — молярная масса CuSO4;
w% — процентное содержание CuSO4 в растворе.
Расчет количества CuSO4 в растворе:
n(CuSO4) = (250 мл . 1,016г/см3 . 1,6%)/(100% . 160 г/моль) = 0,0254 моль.
2. Рассчитаем количество H2S по формуле:
n(H2S) = N(H2S)/NA(H2S), где
n(H2S) — количество сероводорода;
N(H2S) — количество молекул сероводорода;
NA(H2S) — число Авогадро, которое равно 6,02.10-23.
При расчете количества H2S, получим:
n(H2S) = 9,03 .10-21/6,02.10-23 = 0,015 моль.
Таким образом, H2S взят в недостатке, а сульфат меди в избытке (0,015 < 0,0254).
Очевидно, что CuS получится тоже 0,015 моль.
Отсюда
m(CuS) = n(CuS) . M(CuS) = 0,015 . 96 = 1,44 г.
Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать
Ответ:
1. В избытке взят CuSO4;
2. Масса осадка CuS равна 1,44 г.
Определение объема раствора
Задача 27.
Сколько миллилитров раствора NH4OH с массовой долей w% = 10,4 (%) и плотностью р = 0,956 (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора H2SO4, содержащего массу m = 1,47г растворенного вещества?
Решение:
Уравнение реакции нейтрализации:
хг 1,47г
2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2Н2О
34г 98г
Рассчитаем массу NH4OH, которая необходима для нейтрализации 1,47г H2SO4 из пропорции:
хг ——- 1,47г
34г —— 98г;
х = (34 . 1,47)/98 = 0,51г.
Рассчитаем массу 1л раствора NH4OH:
m(р-ра NH4OH) = 1000 мл . 0,956 г/мл = 956г.
Тогда масса растворенного NH4OH в 1л раствора будет составлять:
Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать
m(NH4OH) = m(р-ра NH4OH) . w% (956г . 10,4%)/100% = 99,424г
Находим объем раствора NH4OH, взятого для нейтрализации раствора H2SO4:
956 г ————-1000 мл
0,51 г ————х мл;
х = (0,51г . 1000мл)/99,424г = 5,13 мл или 5,1 мл.
Ответ: V = 5,1 мл.
💡 Видео
Задание №27: массовая доля вещества в растворе | Химия 10 класс | УмскулСкачать
Приготовление раствора с заданной концентрациейСкачать
Как считать процент концентрации раствораСкачать
Способы выражения концентрации растворов. 8 класс.Скачать
КАК РЕШАТЬ 26 ЗАДАНИЕ?! Массовая доля вещества | Подготовка к ЕГЭ 2022 по ХИМИИСкачать
Молярная концентрация. 10 класс.Скачать
Математика Задачи на концентрацию и растворыСкачать
Все типы 26, 27, 28 задач ЕГЭ по химии 2024 | Екатерина СтрогановаСкачать
Задача на растворы: разбор задания 26 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022Скачать
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать
Разбираем ВСЕ задачи первой части: задания 23, 26, 27, 28 | Алгоритмы решенияСкачать
Задание 27. Химия ЕГЭ 2022. Массовая доля вещества в растворе. 80 БалловСкачать
Новые 26 задачи ЕГЭ 2023 по химии на растворимость | Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать
✓ Лайфхак: задачи на растворы/сплавы за 5-10 секунд | ЕГЭ. Задание 10. Математика | Борис ТрушинСкачать
САМЫЙ ПРОСТОЙ СПОСОБ считать проценты () – показываю на примерахСкачать
Как решать задачи с МАССОВОЙ ДОЛЕЙ | Массовая доля растворенного веществаСкачать
Все задачи 26 (на растворы) из сборника Добротина| ЕГЭ 2023 | Эвелина Риянова | ТопскулСкачать
Задачи 26 на растворимость | ЕГЭ 2023Скачать