Решение расчётных задач по химии на вычисление произведения растворимости соли

Задача 559.

Растворимость СаСО₃ при 35 °С равна 6,9 ^. 10^-5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.

Решение:

Уравнение диссоциации СаСО₃ имеет вид:

СаСО₃ ⇔ Са²⁺ + СО₃^2-

При растворении каждого моля СаСО₃ в раствор переходит 1 моль ионов Са2+ и 1 моль ионов СО₃^2-. Следовательно, в насыщенном растворе СаСО₃ содержится по 6,9 ^. 10-5 моль/л ионов Са²⁺ и СО₃^2- (Са²⁺ = СО₃^2-).

Отсюда находим произведение растворимости СаСО₃:

ПР(СаСО₃) = [Са²⁺] ^. [СО₃^2-] = 6,9 ^. 10^{-5 .} 6,9^. 10^-5 = 4,76 ^. 10^-9.

Видео:Произведение растворимости (ПР или Ksp)Скачать

Ответ: 4,76^. 10^-9.

Задача 560.
Вычислить произведение растворимости RbВг₂ при 25 °С, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32 ^. 10^-2 молы/л.
Решение:
Уравнение диссоциации RbВг₂ имеет вид:

RbBr₂ ⇔ Rb²⁺ + 2Br^—.

При растворении каждого моля RbВг₂ в раствор переходит 1 моль ионов Rb²⁺ и 2 моль ионов Br^—. Следовательно, в насыщенном растворе RbВг₂ содержится по 1,32 ^. 10^-2 моль/л ионов Rb²⁺ и (2 ^. 1,32^. 10^-2) моль/л ионов Br^—. Отсюда находим произведение растворимости RbВг₂:

ПР(RbBr₂) = [Rb²⁺]^. [Br^—]² = 1,32^. 10^-2 ^. (2 ^. 1,32 ^. 10^-2)² = 9,2 ^. 10^-6.

Ответ: 9,2^. 10^-6.

Задача 561.
В 500 мл воды при 18 °С растворяется 0,0166 г Ag₂CrO₄. Чему равно произведение растворимости этой соли?
Решение:
M(Ag₂CrO₄) = 332 г/моль.
Находим массу Ag₂CrO₄ в 1 л раствора из пропорции:

Рассчитаем молярную концентрацию раствора по формуле: , получим:

При растворении каждого моля Ag₂CrO₄ в раствор переходит 2 моля ионов Ag⁺ и 1 моль ионов CrO₄^2-. Следовательно, в насыщенном растворе Ag₂CrO₄ концентрации ионов составляют: [Ag⁺] = (2 ^. 1 ^. 10^-4) моль/л; [CrO₄^2-] = 1^.10^-4 моль/л.

Отсюда

ПР(Ag₂CrO₄) = [Ag⁺]2 . [CrO₄^2-] = (2^. 1 ^. 10^-4)² . 1 ^. 10^—⁴ = 4 ^. 10^-12.

Ответ: 4 ^. 10^-12.

Задачи 562.
Для растворения 1,16 г PbI₂ потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.
Решение:
M(PbI₂) = 461,008 г/моль.
Находим массу PbI₂ в 1 л раствора из пропорции:

2 : 1,16 = 1 : x; x = (1 . 1,16)/2 = 0,58 г.

Рассчитаем молярную концентрацию насыщенного раствора по формуле , получим:

При растворении каждого моля PbI₂ в раствор переходит 2 моля ионов I^— и 1 моль ионов Pb²⁺. Следовательно, в насыщенном растворе PbI₂ концентрации ионов составляют: [I^—] = (2 ^. 1,26 ^. 10^-3) моль/л; [Pb²⁺] = 1,26 ^. 10^-3 моль/л.