Как правильно производить расчеты по приготовлению растворов

Задача 431.

Найти массу воды, необходимую для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,50 моля NaCl на 1000 г Н₂О, если имеется 10 г NaCl?

Решение:

Находим массу хлорида натрия, содержащуюся в 1000 граммах воды по формуле:

где
n(B) — количество вещества, m(B) — масса вещества, M(B) — молярная масса вещества.

Тогда

m(NaCl) = n(NaCl)^. M(NaCl) = 1,5 ^. 58,5 = 87,75 г.

Видео:Практическая работа №3 Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого веществаСкачать

Тогда масса раствора составит: 1000 + 87,75 = 1087,75г.

Рассчитаем массовую долю хлорида натрия по формуле:

где
— массовая доля растворённого вещества; m_(в-ва) — масса растворённого вещества; m_(р-ра) — масса раствора.

Тогда

Исходя из того, что для приготовления 8,067%-ного раствора взято 10 г NaCl, можно рассчитать массу раствора:

Зная общую массу раствора [m_(р-ра) = 124г] и массу вещества [m(B) = 10г], находим массу воды:

m_(р-ра) = m(B) + m_{(растворителя)};
m(Н₂О) = m_(p-pa — m(NaCl) = 124 — 10 = 114 г.

Ответ: 114г.

Задача 432.
Какой объем 2н. раствора H2SO4 потребуется для приготовления 500 мл 0,5н. раствора?
Решение:
Определим молярную массу эквивалента H2SO4 из соотношения:

M_Э(В) — молярная масса эквивалента кислоты, г/моль; М(В) — молярная масса кислоты; Z(B) — эквивалентное число; Z_{(кислоты)} равно числу ионов Н⁺, H₂SO4 → 2.

Видео:Задача на приготовление растворов методом "КРЕСТА". Включает См и массовую долю р-ров.Скачать

Отсюда

Найдём массу H₂SO₄ в 500 мл 0,5н раствора по формуле:

где
m(B)- масса растворённого вещества, MЭ(В) — молярная масса эквивалента растворённого вещества, V – объём раствора (в л или мл).

Тогда

Рассчитаем, какой объём 2н. раствора H₂SO₄ потребуется для приготовления 500 мл 0,5н, используя выше приведённое уравнение, получим:

Ответ: 125мл.

Задача 433.
Какой объем 0,05н. раствора можно получить из 100 мл 1н. раствора?
Решение:
Количество эквивалентов вещества в исходном растворе будет равно 0,1 (1 ^. 100 = 0,1). Обозначим общий объём раствора как (0,1 + х). Тогда количество эквивалентов в полученном растворе можно записать как 0,05(0,1 + х). Поскольку общее количество эквивалентов вещества равно 0,1, то можно записать: 0,05(0,1 + х) = 0,1. Тогда расчетное значение x, получим: 0,005 + 0,05х = 0,1; х = 1,9. Значит, из 100 мл 1н раствора можно получить 2 литра 0,05н раствора (0,1л + 1,9л = 2л).

Ответ: 2л.

Задача 434.
Какой объем 2М раствора Na₂CO₃ надо взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора?
Решение:
Обозначим нужный объём 2 М раствора через х. Тогда общее количество молей Na₂CO₃ будет составлять 2х. Учитывая, что эквивалентная масса Na₂CO₃ в 2 раза меньше молярной, то общее количество эквивалентов вещества можно записать как 2 ^. 2 = [4]. Поскольку общее количество эквивалентов Na₂CO₃ в растворе должно быть равно 0,25, то можно записать: